元素周期律復(fù)習(xí)位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1頁第1頁原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z）元素種類原子核中子（N）原子種類原子核外電子化學(xué)性質(zhì)A=Z+N原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)第2頁第2頁練習(xí)當(dāng)前人們發(fā)覺了113種元素，是否能夠說發(fā)覺了113種原子？下列說法正確是ABCD已知某粒子，則元素R原子序數(shù)是A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n第3頁第3頁練習(xí)已知A2-離子共含有x個中子，A元素質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2-離子共含有電子物質(zhì)量為

A.B.

C.D.第4頁第4頁元素周期表結(jié)構(gòu)16族：7主族（A）7副族（B）VIII族0族7周期：短周期123長周期4567第5頁第5頁元素周期表結(jié)構(gòu)第6頁第6頁同主族相鄰周期元素原子序數(shù)也許相差____、____、____或____。

同周期相鄰主族元素原子序數(shù)也許相差____、____或____。

練習(xí)中探求新知11125281832甲、乙是周期表中同主族相鄰元素，若甲原子序數(shù)為x，則乙原子序數(shù)不也許是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18B第7頁第7頁練習(xí)與思考：假如發(fā)覺第七周期零族元素，則該元素原子序數(shù)是（）A.109B.118C.173D.222若某IIB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1元素位于（）A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅣA族BB第8頁第8頁短周期元素第9頁第9頁位置與結(jié)構(gòu)關(guān)系主族序數(shù)=最外層電子數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)VIA族第三周期第10頁第10頁練習(xí)今有A、B兩種原子，已知A原子核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)1/2倍，B原子L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)2倍，A和B分別是______X元素陽離子和Y元素陰離子都含有與Ar原子相同電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確是A．X原子序數(shù)比Y小B．X最外層電子數(shù)比Y大C．X原子半徑比Y大D．X元素最高正價比Y大第11頁第11頁練習(xí)某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素A.一定是金屬元素 B.一定是ⅡA族元素C.一定是過渡元素 D.也許是金屬也也許不是金屬元素第12頁第12頁位置與元素性質(zhì)原子（離子）半徑：影響原因電子層數(shù)（主）質(zhì)子數(shù)（次）小大質(zhì)子數(shù)逐步增多電子層數(shù)逐步增多第13頁第13頁練習(xí)X和Y兩元素陽離子含有相同電子層結(jié)構(gòu)，X元素陽離子半徑比Y元素陽離子半徑大。Z和Y兩元素原子電子層數(shù)相同，Z元素原子半徑小于Y元素原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)關(guān)系是__________第14頁第14頁短周期元素A和B，它們離子A－和B2＋含有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確是A、原子序數(shù)A＞BB、電子總數(shù)A＞BC、離子半徑A－＞B2＋D、原子半徑A＞B第15頁第15頁元素性質(zhì)化合價：最高正價=最外層電子數(shù)I負(fù)價I=8–最外層電子數(shù)最高正價逐步增大I負(fù)價I逐步減小相同OF無正價第16頁第16頁練習(xí)元素X、Y可構(gòu)成化學(xué)式為XY2離子化合物，則X、Y原子序數(shù)也許是A．20和9B．6和8C．13和17D．11和16某元素R最高價氧化物水化物分子式是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素化合價是A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－12

第17頁第17頁A元素原子最外層上有3個電子，它能與元素B形成A2B3型化合物，則B元素最高價氧化物相應(yīng)水化物化學(xué)式是

A．B(OH)3B．H2BO3

C．H2BO4D．H3BO4第18頁第18頁元素性質(zhì)金屬性：失電子能力非金屬性：得電子能力核對最外層電子吸引力非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)第19頁第19頁（非）金屬性與化學(xué)性質(zhì)關(guān)系金屬性金屬單質(zhì)還原性（與水或酸置換氫氣）最高價氧化物水化物（最高價堿）堿性非金屬性非金屬單質(zhì)氧化性（與氫氣化合）最高價氧化物相應(yīng)水化物（最高價含氧酸）酸性氫化物穩(wěn)定性第20頁第20頁練習(xí)按有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C鹽溶液中可置換出金屬C，B最高價氧化物水化物堿性比A最高價氧化物水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬金屬性強(qiáng)弱順序正確是A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D第21頁第21頁下列物質(zhì)性質(zhì)比較，正確是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S第22頁第22頁練習(xí)是利用元素周期律分析下面推斷，其中不正確是A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)猛烈B．砹為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣燃燒產(chǎn)物比鈉燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4酸性比HIO4酸性強(qiáng)下列事實(shí)不能闡明非金屬性Cl＞I是A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性HClO4＞HIO4D．酸性HClO3＞HIO3第23頁第23頁--練習(xí)已知1~18號元素離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都含有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確是A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W第24頁第24頁化學(xué)鍵概念：相鄰原子（離子）之間強(qiáng)烈互相作用化學(xué)鍵離子鍵共價鍵成鍵方式得失電子共用電子成鍵微粒陰陽離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用原子重疊成鍵元素活潑金屬與非金屬非金屬電子式S2-KK第25頁第25頁電子式書寫離子化合物

共價化合物

H+Cl·HCl·············××Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：第26頁第26頁練習(xí)Cl][HClH下列用電子式表示化合物形成過程正確是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD第27頁第27頁練習(xí)下列電子式書寫正確是第28頁第28頁電子式書寫寫出下列物質(zhì)電子式KOH、CaCl2、NH4Cl、Na2O2、K2SH2O、H2O2、HF、HClO、CO2、CCl4、NH3、N2、O2OH-、-OH、NH4+第29頁第29頁拓展點(diǎn)一：核外電子數(shù)相同微粒小結(jié)1.“10”電子微粒分子離子一核10電子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+兩核10電子HFOH-三核10電子H2ONH2-四核10電子NH3H3O+五核10電子CH4NH4+第30頁第30頁2.“18”電子微粒分子離子一核18電子