化學平衡第二課時第1頁，共12頁，2023年，2月20日，星期一回憶：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。V正V逆V正=V逆vt0思考：當條件怎樣改變，會使V正不再等于V逆？第2頁，共12頁，2023年，2月20日，星期一濃度【回憶】影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？化學反應速率溫度壓強催化劑第3頁，共12頁，2023年，2月20日，星期一*研究對象：已建立平衡狀態(tài)的可逆反應*平衡移動的本質——如何通過改變條件來打破舊平衡呢？能影響反應速率的條件有哪些，若改變他們，會改變速率，從而破壞原有的化學平衡，使V正≠V逆！這樣舊平衡打破！

過一些時間新平衡建立。一.化學平衡移動【思考】第4頁，共12頁，2023年，2月20日，星期一條件改變建立新平衡破壞舊平衡一定時間后

化學平衡的移動

平衡1

v正=v逆≠0

各組分含量保持恒定v正,≠v逆,

各組分含量在不斷改變v正,,=v逆,,≠0各組分含量保持新的恒定平衡2圖示：1.概念:一.化學平衡移動校本92—93第5頁，共12頁，2023年，2月20日，星期一1.濃度對化學平衡的影響FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(紅色）在上述平衡體系中，增大FeCl3的濃度或增大KSCN的濃度均可使溶液顏色加深，即均可增大生成物Fe（SCN）3的濃度，使平衡向右移動。第6頁，共12頁，2023年，2月20日，星期一2、壓強對化學平衡的影響材料分析N2+3H22NH3450℃時N2與H2反應生成NH3的實驗數據壓強/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4結論在其它條件不變的情況下,增大壓強,會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動;減小壓強,會使平衡向著氣體體積增大的方向移動.注意1、反應前后氣態(tài)物質的總體積沒有變化的可逆反應，增大或減小壓強不能使化學平衡移動。例：2HI(g)H2(g)+I2(g)2、沒有氣體參與的反應，壓強改變，濃度不變，平衡不移動。增大壓強，體積減小，濃度同等程度增大，顏色變深，但平衡不移動。第7頁，共12頁，2023年，2月20日，星期一3、溫度對化學平衡的影響化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，所以化學反應總是伴隨著能量的變化，發(fā)生著吸熱反應或放熱反應。例如：2NO2N2O4+Q為放熱反應紅棕色無色結論：其它條件不變的情況下，溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動；溫度降低，平衡向放熱反應方向移動。第8頁，共12頁，2023年，2月20日，星期一三、化學平衡移動原理（勒夏特列原理）1、概念：改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動。移動的結果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量。2、理解（減弱）的含義以反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q為例分析：（1）增大N2或減小NH3的濃度,平衡向正向移動.但……（2）增大壓強,平衡向正向移動.（3）升高溫度平衡逆向移動第9頁，共12頁，2023年，2月20日，星期一t2v”正=v”逆V’逆V,正t3v正=v逆v正v逆t1t（s）

v（molL-1.S-1）0

舊平衡新平衡增大反應物濃度速率-時間關系圖：原因分析:增加反應物的濃度,v,正>v,逆，平衡向正反應方向移動；突變漸增第10頁，共12頁，2023年，2月20日，星期一減小反應物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正V正第11頁，共12頁，2023年，2月20日，星期一0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)