化學(xué)能與電能第一課時理第1頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)化學(xué)能與電能第一課時第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第2頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一知識與能力：

１、掌握原電池原理和形成條件。

2、掌握原電池電極反應(yīng)式的書寫。

3、通過學(xué)生設(shè)計完成原電池形成條件的實驗,學(xué)習(xí)實驗研究的方法。

教學(xué)重點：原電池的原理和形成的條件

教學(xué)難點：原電池的原理第3頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一⑴將Zn片插入稀H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？⑶若將Zn片,Cu片用一導(dǎo)線連接，導(dǎo)線間接一電流計，再浸在稀H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？

Zn片表面有氣泡生成無明顯現(xiàn)象Cu片表面有氣泡生成，電流表指針偏轉(zhuǎn)⑵將Cu片插入稀H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？探究實驗1第4頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一1）電流計指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？3)鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中C(H+)如何變化？4)請分別寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式，再寫出總反應(yīng)的離子方程式。2)從能量變化的角度分析這是一種什么裝置？問題探究有電流產(chǎn)生化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置—原電池鋅片的質(zhì)量減少，溶液中C(H+)減小鋅片：Zn－2e-=Zn2+銅片：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑第5頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一5）電子流動的方向如何？電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片6）電流流動的方向如何？電流由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片7）硫酸溶液中的陰、陽離子應(yīng)該怎樣運(yùn)動？為什么？H+向Cu片定向移動；SO42-向Zn片定向移動；保證電解質(zhì)溶液中“電荷守恒”。第6頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一CuZn稀硫酸---H+H+Zn2+第7頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一1、原電池：

（1）定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

（2）反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)分開在兩極進(jìn)行，還原劑所失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到氧化劑。一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(3）原電池電極名稱：負(fù)極：正極：

電子流出，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)電子流入，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)（一般：活潑金屬）（一般：較不活潑金屬或非金屬導(dǎo)電材料）第8頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一ABCDE√練習(xí)1:下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？√F√稀硫酸ZnFe稀硫酸AgCuA稀硫酸ZnCu第9頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一探究實驗2構(gòu)成原電池的條件（可以）（可以）（不可以）形成條件一：

通常用活潑性不同的兩種導(dǎo)電材料作電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬或非金屬（如石墨等）1CuFe2FeC（石墨）稀硫酸稀硫酸FeFe3稀硫酸第10頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一4ZnCuCuSO4溶液5形成條件二：

兩極之間填充電解質(zhì)溶液；（可以）（不可以）第11頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一6形成條件三：

必須形成閉合回路（不可以）第12頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一4（不可以）形成條件四：必須存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)第13頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一⒈兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極；⒉電解質(zhì)溶液⒊形成閉合回路（或在溶液中接觸）；⒋一般溶液中電解質(zhì)與活動性強(qiáng)的電極自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；3、原電池的構(gòu)成條件第14頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一練習(xí)2：判斷序號材料組合原電池能否構(gòu)成正極負(fù)極1Zn、H2SO4、C2Zn、H2SO4、Zn3Zn、H2SO4、塑料棒4Fe、H2SO4、Cu5Zn、乙醇、Cu√××√×CZnCuFe第15頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一4、原電池電極名稱的確定方法（1）根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。負(fù)極：活潑金屬；正極：不活潑金屬、碳棒、能導(dǎo)電的化合物。（2）根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。負(fù)極：失電子的反應(yīng)（氧化反應(yīng)）；正極：得電子的反應(yīng)（還原反應(yīng)）。練習(xí)：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的反應(yīng)可表示為：Ag2O+Zn+H2O＝

2Ag+2Zn(OH)2請判斷此電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.ZnD第16頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一（3）根據(jù)電子或電流流動方向（外電路）：電子從負(fù)極流出沿導(dǎo)線流入正極電流從正極流出沿導(dǎo)線流入負(fù)極ee（4）根據(jù)離子的定向移動（內(nèi)電路）：陽離子向正極移動陰離子向負(fù)極移動（5）根據(jù)現(xiàn)象判斷：溶解的一極為負(fù)極，增重或有氣泡放出的一極為正極第17頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一練習(xí)3：

X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y是電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為()A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>XC練習(xí)4：

下列方程式能設(shè)計成原電池嗎?若能，判斷原電池的正負(fù)極。⑴、Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑵、2NaOH+H2S04=Na2SO4+2H2O第18頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一作業(yè)：

1.課本：P44第