化學(xué)反應(yīng)限度PPT第1頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一第2頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一1、實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為了提高產(chǎn)生氫氣的速率，可以采取哪些措施？適當(dāng)增加硫酸的濃度、升高反應(yīng)的溫度、將鋅片變成鋅粉增大接觸面積等。思考感悟第3頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一例題2將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時(shí)，容器中有________molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為________。第4頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一答案：8.8

0.08mol/L第5頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一3、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min時(shí)，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。下列說法中不正確的是(

)A．此時(shí)B的濃度為1.25mol/LB．反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量各2molC．5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)D．x的值是2B第6頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一

反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(

)①增加炭的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①②B．③④C．①③D．②④例C第7頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一專題二第一單元二.化學(xué)反應(yīng)的限度第8頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一

1、可逆反應(yīng)

（1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。請(qǐng)問：點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌衔锟蓜×业鼗仙伤?，電解水時(shí)又可生成氫氣和氧氣，這是不是一個(gè)可逆反應(yīng)？為什么？

思考：什么是可逆反應(yīng)？第9頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一1．按表中實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)，填寫下表空格：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①②③溶液由無色變?yōu)楹稚赡苡蠭2生成溶液分層，下層油狀液體呈紫色反應(yīng)中有I2生成溶液變?yōu)檠t色上層清液中存有未反應(yīng)的Fe3＋例舉你見過的可逆反應(yīng).第10頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一1、可逆反應(yīng)（1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

（2）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：

①正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；②反應(yīng)物、生成物共同存在；③可逆反應(yīng)有一定的限度。

第11頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一121.開始時(shí)，v(正反應(yīng))最大，v(逆反應(yīng))為零。用時(shí)間—速率圖表示上述實(shí)驗(yàn)中的可逆反應(yīng)2.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正反應(yīng))逐漸減小，

v(逆反應(yīng))逐漸增大。3.當(dāng)反應(yīng)到一定時(shí)間，會(huì)達(dá)到這種狀態(tài)：

v(正反應(yīng))

=v(逆反應(yīng))，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。

這種狀態(tài)就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。第12頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一2、化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。第13頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定溫度和有催化劑存在時(shí)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)SO2、O2、SO3的濃度保持不變。這個(gè)過程可以用下面兩個(gè)圖表示：（1）圖Ⅰ中t1時(shí)刻，各氣體的濃度不再變化，反應(yīng)是否已停止？（2）我們說，t1時(shí)刻以后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)根據(jù)以上分析，說出化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特點(diǎn)。第14頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：第15頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法①v正＝v逆；②混合物中各組分的百分含量不變其他在反應(yīng)過程中變化的量，達(dá)到平衡后均不再發(fā)生變化，即“變化量達(dá)不變”)?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)主要有以下兩個(gè)特征：第16頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一1．恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)

2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A．單位時(shí)間生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C．單位時(shí)間生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2

D．單位時(shí)間生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2C第17頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一2．恒溫恒容下的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A．體積分?jǐn)?shù)NH3%＝N2%B．c(NH3)保持不變C．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3BC第18頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一在一定溫度下，一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2

N2O4不能作為平衡標(biāo)志的是（）（A）混合氣各物質(zhì)的量不變（B）數(shù)值上v(NO2)生成=2v(N2O4)消耗（C）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)（D）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（E）混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（F）混合氣的密度不變（G）混合氣體的顏色不隨時(shí)間而變化19BCF第19頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一6例

可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)C第20頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一例

在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(

)A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.40mol/LB第21頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算方法計(jì)算模式

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)c始(mol·L－1)

a

b

0

0Δc(mol·L－1)mx

nx

px

qxc平(mol·L