第四單元非金屬及其重要化合物第3講硫及其化合物考點(diǎn)一硫及其氧化物6得到－2價(jià)硫的化合物非金屬FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O硫黃黃色晶體脆難微易氧化還原氧化還原無色、有刺激性氣味的有毒大易紅CaSO3SO2＋2H2S===3S＋2H2OSO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBrSO2＋H2O2===H2SO4褪色由無色變?yōu)榧t色SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O煤金屬5.6脫硫請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。錯(cuò)因：________________________________________________(2)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，可用酒精洗滌。錯(cuò)因：______________________________________________________________________________________(3)將SO2通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色。錯(cuò)因：__________________________在火山口附近或地殼的巖層里存在游離態(tài)的硫。除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，可用熱的NaOH溶液洗滌，也可用CS2洗滌，不能用酒精。SO2不能漂白酸堿指示劑。(4)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿。錯(cuò)因：________________________________________________________________________________(5)二氧化硫可廣泛用于食品的增白。錯(cuò)因：______________________________________________________________________(6)酸雨是指pH<7的雨水。錯(cuò)因：_____________________________SO2的漂白性是因?yàn)槠渑c有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是因其具有氧化性。二氧化硫不可廣泛用于食品的增白，否則會(huì)導(dǎo)致人體肝腎的損傷。酸雨的pH<5.6。1．無論O2是過量還是不足，硫在O2中燃燒的產(chǎn)物都是SO2。2．汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理(Hg＋S===HgS)。3．實(shí)驗(yàn)室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去。4．SO2具有漂白性，其漂白原理和HClO的漂白原理不同。SO2是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱或日久復(fù)原，而HClO是利用其強(qiáng)氧化性把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)。角度一硫的性質(zhì)及用途1．下列說法中，不正確的是(

)A．硫是一種黃色、質(zhì)脆的晶體B．硫在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑C．硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物答案2．下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物C．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO3D．汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理答案角度二硫的氧化物3．下列關(guān)于SO2和SO3的敘述正確的是(

)A．通常條件下，SO2是無色、無臭的氣體，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C．都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D．都能跟堿液反應(yīng)答案4．如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的70%硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(

)A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C．品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性答案常見的幾種漂白劑的比較用于漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)活性炭吸附作用物理變化物理漂白O3強(qiáng)氧化性化學(xué)變化不可逆HClO強(qiáng)氧化性化學(xué)變化不可逆H2O2強(qiáng)氧化性化學(xué)變化不可逆SO2二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白，可逆角度三SO2和CO2的鑒別和檢驗(yàn)5．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(

)①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．全部答案6．圖中虛線框里的裝置可用于檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題：(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗郏瑒t可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是________。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則可以檢出的物質(zhì)是______________；不能檢出的物質(zhì)是________。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰?，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是________。SO2、CO2H2OH2O、SO2CO2SO2、CO2H2O檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程考點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)高難任意大量的熱將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌紅NH32∶1HI、H2S鈍化BaCl25．硫酸的工業(yè)制備(1)工藝流程注意：工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物(黃鐵礦)為原料制備硫酸，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)備，并且可以提高吸收率。SO3＋H2O===H2SO4濃硫酸有吸水性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO。室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故能將濃硫酸盛放在鐵桶中。BaSO4、BaSO3均為白色沉淀。濃H2SO4變稀后不與Cu反應(yīng)，SO2的物質(zhì)的量小于0.92mol。碳酸鋇可溶于鹽酸，不能用于胃腸X射線造影檢查，胃腸X射線造影檢查應(yīng)該用硫酸鋇。角度一硫酸1．下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是(

)A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出SO2氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥CO、H2S、H2、NH3等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化答案2．探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是(

)A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁測(cè)定余酸的濃度答案答案4．通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽中除了含有NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作如圖所示。下列說法正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)過程中步驟①⑤的操作分別是溶解和過濾B．實(shí)驗(yàn)過程中步驟④的目的僅是除去溶液中的Ca2＋C．實(shí)驗(yàn)過程中步驟⑦中的蒸發(fā)用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)D．實(shí)驗(yàn)過程中步驟②④互換，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響答案角度三硫酸的工業(yè)制法5．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及原因說明都正確的是(

)A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2會(huì)與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，否則塊狀的黃鐵礦石不能燃燒C．SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全D．SO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率答案解析解析

凈化的目的是防止催化劑中毒，A錯(cuò)誤；塊狀的黃鐵礦石不能充分燃燒，原料的利用率低，B錯(cuò)誤；使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但可提高反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。6．根據(jù)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程回答下列問題：(1)黃鐵礦燃燒的化學(xué)方程式為_____________________________。(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(3)下列說法正確的是________(填字母序號(hào))。a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵abd(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是___________________________________?？键c(diǎn)三

不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．含硫物質(zhì)的氧化性或還原性氧化性氧化性還原性還原性H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2ONa2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3SO2＋2H2S===2H2O＋3S請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因(1)因?yàn)镾O2與H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用濃H2SO4干燥SO2。錯(cuò)因：_______________________________________________________________________________________________(2)可用硫酸清洗鍋爐中的水垢。錯(cuò)因：__________________________________________________________________________________________________________

H2SO4與SO2中S分別為＋6價(jià)、＋4價(jià)，處于相鄰價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能用濃H2SO4干燥SO2。

CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成微溶的CaSO4覆蓋在CaCO3表面，使內(nèi)部的CaCO3不易與H2SO4反應(yīng)，應(yīng)用鹽酸或醋酸溶液。(3)氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，體現(xiàn)了H2S的氧化性。錯(cuò)因：_________________________________________________________________(4)Na2SO3易被氧化為Na2SO4，但不能被還原。錯(cuò)因：_________________________________________________________________________________變渾濁是因?yàn)镠2S被空氣中的O2氧化生成了S，體現(xiàn)其還原性。

Na2SO3中S為＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既能被氧化，又能被還原。1．當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示：1．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。如圖是硫及其化合物的價(jià)類二維圖，下列說法不正確的是(

)A．將a與c混合，可生成淡黃色固體B．向d的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明d的水溶液呈酸性C．分別往d、e的溶液中滴加少量BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀D．圖中由d轉(zhuǎn)化為e需加入氧化劑答案答案3．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)A、C、G的化學(xué)式分別為A________，C____________，G________。FeFe2(SO4)3FeSDSO2＋H2O2===H2SO41.6g解析解析

從框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A是一種變價(jià)金屬，且能與稀硫酸反應(yīng)，可知A是Fe，B是FeSO4，C是Fe2(SO4)3；非金屬固體單質(zhì)D能與Fe共熱反應(yīng)且能和O2反應(yīng)，可知D是S單質(zhì)，G是FeS；依此可推知E是SO2，F(xiàn)是H2SO4。同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化也是物質(zhì)推斷的重要突破點(diǎn)，可以從物質(zhì)類別的角度進(jìn)行分析與遷移。如：SO2、Na2SO3、NaHSO3之間的轉(zhuǎn)化代表著酸性氧化物、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化；H2S、Na2S、NaHS之間的轉(zhuǎn)化代表著二元弱酸、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化，可類比CO2、Na2CO3、NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化。高考真題演練1．(2022·浙江1月選考)下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是(

)A．氯仿：CHCl3B．黃銅礦的主要成分：Cu2SC．芒硝：Na2SO4·10H2OD．鋁土礦的主要成分：Al2O3解析

黃銅礦的主要成分是CuFeS2，Cu2S是輝銅礦的主要成分，B錯(cuò)誤。答案解析2．(2022·湖北高考)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列說法正確的是(

)A．Na2CS3不能被氧化B．Na2CS3溶液顯堿性C．該制備反應(yīng)是熵減過程D．CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高解析

Na2CS3中硫元素為－2價(jià)，能被氧化，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)生成了氣體，故該反應(yīng)是熵增過程，C錯(cuò)誤；S的原子半徑比O的大，故C===S鍵鍵長比C===O鍵鍵長長，鍵能小，故CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的低，D錯(cuò)誤。答案解析3．(2022·廣東高考)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是(

)A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成答案4．(2021·全國甲卷)實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是(

)答案氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物答案答案7．(2020·浙江高考節(jié)選)某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：燒瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是_____________________________________________。(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是__________________________________________________。濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱導(dǎo)致HCl揮發(fā)HCl氣體會(huì)將H2SO4帶出，與Ba(NO3)2作用生成BaSO4課時(shí)作業(yè)

建議用時(shí)：40分鐘一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2022·蘇州高三調(diào)研)下列硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A．S是一種黃色晶體，可用于生產(chǎn)SO2B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C．BaSO4難溶于水，可用作鋇餐藥劑D．濃H2SO4具有吸水性，可用作干燥劑答案2．(2022·天津市和平區(qū)高三期末)下列說法不正確的是(

)A．將SO2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B．NH3和HCl混合能產(chǎn)生白煙C．H2O2和O3都是綠色氧化劑D．Na2S2O3可用于脫除紙漿中多余的Cl2答案3．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(

)①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①② B．①④C．②③ D．②④答案4．將SO2分別通入下列四種溶液中，有關(guān)說法正確的是(

)A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸答案5．酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A．光照能引發(fā)酸雨的形成B．所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)C．污染空氣能加快酸雨的形成D．優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染答案6．(2022·天津市河?xùn)|區(qū)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè))下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是(

)A．濃硫酸和乙醇加熱到170℃制乙烯B．常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵C．稀硫酸和銅加熱制備二氧化硫D．稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫答案7．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2SO3已部分氧化B．實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C．實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化答案解析解析

Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時(shí)的白色沉淀是硫酸鋇。8．下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是(

)A．濃硫酸具有吸水性，可以干燥SO2、N2B．濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中排在氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C．在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性D．H2SO4是難揮發(fā)性強(qiáng)酸，硫化氫是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體答案9．(2022·沈陽市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))下列有關(guān)不同價(jià)態(tài)含硫化合物的說法錯(cuò)誤的是(

)A．工業(yè)接觸法制備硫酸涉及的轉(zhuǎn)化為FeS2→X→Y→ZB．實(shí)驗(yàn)室制備乙炔中的硫化氫雜質(zhì)可用M溶液除去C．黃鐵礦的主要成分為FeS2，該化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1D．硫在過量氧氣中燃燒能夠生成Y答案解析10．將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4C．反應(yīng)中共消耗鋅0.75molD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol答案解析答案解析解析

二、非選擇題12．(2022·廣東省“六校”聯(lián)盟高三聯(lián)考)SO2具有“雙面人生”，既是一種常見的大氣污染物與工業(yè)廢氣，存在諸多危害，同時(shí)，SO2也是一種重要的工業(yè)原料。某研究小組利用如圖所示裝置制備并探究SO2的性質(zhì)(夾持及加熱裝置已略去)。探究Ⅰ：SO2的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)過程如下：先檢查裝置的氣密性，然后往三頸燒瓶中加入適量濃硫酸，打開K1，關(guān)閉K2，加熱裝置A一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)在上圖虛線框內(nèi)畫出C處裝置。(3)簡(jiǎn)述檢查整套裝置氣密性良好的操作：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。按圖連接好裝置(包括C處裝置)，在D和F中加水沒過干燥管下端，打開K1，關(guān)閉K2和分液漏斗活塞，微熱A裝置，若D中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后D中干燥管中形成一段穩(wěn)定的液柱；再打開K2，關(guān)閉K1，微熱A裝置，若F中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后F中干燥管中形成一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好探究Ⅱ：進(jìn)一步探究SO2的還原性實(shí)驗(yàn)過程如下：關(guān)閉K1，打開K2，用酒精燈加熱裝置A，觀察到裝置E中有白色沉淀BaSO4產(chǎn)生。(4)上述E溶液中能氧化通入的SO2的微?？赡苁莀_______________________________。解析13．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。(1)有同學(xué)認(rèn)為制得的SO2中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為________和________，原因是________________________________________________________________________________________________________。(2)為驗(yàn)證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。CO2H2鐵釘中含有的C在加熱條件下會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣①為驗(yàn)證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為____________________________________，裝置C中品紅溶液的作用是___________________；②裝置D中加入的試劑為____________；③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________________；④裝置H的作用為_________________________________________。(3)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。酸性KMnO4溶液(或其他合理答案也可)驗(yàn)證SO2是否吸收完全澄清石灰水無水硫酸銅變藍(lán)色防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管而影響H2的檢驗(yàn)①能驗(yàn)證SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________；②為驗(yàn)證SO2的還原性，取試管b中充分反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶