高三二模化學(xué)試題一、單選題1．2022年4月16日，神州十三號(hào)返回艙成功著陸，我國在探索太空的征程上又邁出了堅(jiān)實(shí)的一步。下列涉及的系列材料中，主要成分為金屬的是（）A．返回艙與推進(jìn)艙分離時(shí)使用的推進(jìn)劑——液氧和液氫B．航天員返回途中穿著的航天服——合成纖維及尼龍膜C．返回艙減速傘材料——高強(qiáng)度錦綸纖維D．返回艙側(cè)壁殼體——高強(qiáng)度鋁合金A．A B．B C．C D．D2．下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A．過氧化鈉的電子式是B．乙烷的結(jié)構(gòu)式是C．基態(tài)磷原子的軌道表示式：D．中子數(shù)為7的碳原子是C3．下列實(shí)驗(yàn)操作中，符合操作規(guī)范的是（）A．向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁B．用托盤天平稱量藥品時(shí)，右盤放藥品，左盤放砝碼C．用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，將試紙浸入溶液中D．萃取操作中倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩時(shí)，應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞4．實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列做法能加快反應(yīng)速率的是（）A．選用純度更大的金屬鋅 B．改用濃硫酸C．改用粗鋅(含銅、銀) D．降低溫度5．脫落酸是一種抑制生長的植物激素，可延長鮮花盛開的時(shí)間，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于脫落酸的說法錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C15H20O4B．存在酯類同分異構(gòu)體C．一定條件下可以發(fā)生酯化、加聚、氧化反應(yīng)D．1mol脫落酸能與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)6．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，不合理的是（）選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)ANa、Al能夠與鹽酸反應(yīng)置換出H2Mg也一定能與鹽酸反應(yīng)置換出H2BH3PO4是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸HClO4是強(qiáng)酸CSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料IVA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料DCa與冷水較易反應(yīng)，Mg與冷水較難反應(yīng)Be與冷水更難反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7．下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是（）A．用食醋清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B．84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC．用小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+=CO2↑+H2OD．用硫化鈉除去廢水中的汞離子：Hg2++S2-=HgS↓8．下列顏色變化與氧化還原無關(guān)的是（）A．濕潤的紅色布條遇到氯氣褪色B．棕黃色的FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色D．淺黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?．微生物電池可用來處理廢水中的對(duì)氯苯酚，其工作原理示意圖如圖。關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)極是負(fù)極B．H+向b極遷移C．b電極上發(fā)生的反應(yīng)是+H++2e-=+Cl-D．生成0.1molH2CO3，電池反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.4mol10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色一定含有Fe2+BSO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C少量Zn粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液顏色變淺金屬Zn比Fe活潑D取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有I-A．A B．B C．C D．D11．聚酯三元醇應(yīng)用于制備醫(yī)用高分子材料，合成聚酯三元醇的原理如圖：已知：R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH下列說法錯(cuò)誤的是（）A．單體M1屬于醇類B．改變M1在三種單體中的比例，可調(diào)控聚酯三元醇的相對(duì)分子質(zhì)量C．該合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D．X、Y、Z中包含的結(jié)構(gòu)片段可能有12．甲硫醇是一種重要的化工原料，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如圖。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．上述過程中總反應(yīng)是取代反應(yīng)B．反應(yīng)前后碳原子的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化C．若CD3OD和H2S參與，則可能生成CHD2SH和D2OD．催化劑的使用可大大提升反應(yīng)物硫化氫和甲醇的轉(zhuǎn)化率13．用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示溶液導(dǎo)電性越強(qiáng))變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線①代表向HCl中滴加NaOHB．A點(diǎn)溶液的pH小于C點(diǎn)溶液的pHC．A、B兩點(diǎn)水的電離程度：A>BD．C→D發(fā)生了反應(yīng)：H++OH-=H2O14．小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)B．③中溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動(dòng)C．c(OH?)：③=①D．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl?)二、綜合題15．氧氮雜環(huán)是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，有抗腫瘤功效。下面是某研究團(tuán)隊(duì)提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物F的合成路線：已知：RCH=CHCOOR′+回答下列問題：（1）A的名稱是，B中含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）B→C的化學(xué)方程式是。（3）C與M一定條件下反應(yīng)生成D，M的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）D→E的反應(yīng)類型是。（5）B有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足以下條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①不含—CH3②含2種官能團(tuán)③含苯環(huán)，且苯環(huán)上僅有2個(gè)取代基④核磁共振氫譜有三組吸收峰，峰面積之比為3∶2∶2（6）參照上述合成路線和信息，寫出由和為原料合成的路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，無機(jī)試劑任選)。16．氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。（1）反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。（2）在一定條件下氨的平衡含量如表。溫度/℃壓強(qiáng)/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②哈伯選用的條件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是。（3）實(shí)驗(yàn)室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石。如圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在其它條件不變時(shí)，不同溫度(200℃、400℃、600℃)、壓強(qiáng)下，平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況。①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是。②M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是。（4）盡管哈伯的合成氨法被評(píng)為“20世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產(chǎn)率低等問題。因此，科學(xué)家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。如圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應(yīng)式為。（5）NH3轉(zhuǎn)化為NO是工業(yè)制取硝酸的重要一步。已知：100kPa、298K時(shí)：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1268kJ·mol-12NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1請(qǐng)寫出NH3轉(zhuǎn)化為NO的熱化學(xué)方程式。17．金屬鉻及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。（1）煙酸鉻是鉻的一種化合物，可促進(jìn)生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)合成，提高生物體的免疫力，其合成過程如圖：①H、C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是。②煙酸中碳原子的雜化方式為。（2）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為，有個(gè)未成對(duì)電子。（3）鉻元素的一種配合物[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O，配離子中提供孤電子對(duì)的原子為，配位數(shù)為。（4）Cr2O3晶體的熔點(diǎn)為2435℃，而CrCl3晶體易升華，其主要原因是。（5）鉻、鈣和氧組成一種特殊的導(dǎo)電材料(復(fù)合氧化物)，其晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為。18．工業(yè)上用含三價(jià)釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))，低溫硫酸化焙燒—水浸工藝制備V2O5，其流程如圖：資料：ⅰ.VOSO4高溫易分解ⅱ.含磷有機(jī)試劑對(duì)溶液中離子萃取能力為Fe(III)>V(IV)>V(V)>Fe(II)ⅲ.含磷有機(jī)試劑萃取過程中溶液的H+濃度越高，萃取率越低，萃取釩效果越差ⅳ.10VO+8H2OH2V10O+14H+ⅴ.氫氧化物完全沉淀時(shí)溶液的pH表沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3完全沉淀3.29.04.7（1）焙燒過程中向石煤中加硫酸焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為VOSO4的化學(xué)方程式是。（2）預(yù)處理過程中先加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原預(yù)處理，加入Na2SO3溶液的第一個(gè)作用是將V(V)還原為V(IV)減少釩的損失，再用氨水混合并調(diào)節(jié)溶液pH。①請(qǐng)結(jié)合相關(guān)離子方程式，說明加入Na2SO3的第二個(gè)作用。②解釋加氨水調(diào)節(jié)pH≈5的原因是。（3）上述I的具體操作為。（4）沉釩過程中先加入NaClO3進(jìn)行氧化，再加氨水調(diào)節(jié)pH，銨鹽會(huì)將H2V10O中的釩元素以多釩酸銨((NH4)2V6O16)的形式沉淀。溶液pH值與沉釩率的關(guān)系如圖，請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)原理解釋沉釩的pH=2.5的原因是。（5）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)最后用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(V2O5的摩爾質(zhì)量：182g?mol-1)19．某小組用實(shí)驗(yàn)1探究FeCl3與Cu的反應(yīng)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)1：資料：ⅰ.CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，分別生成Cu2+與SO、Cu2+與Cl-。ⅱ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色。（1）FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為。（2）小組同學(xué)推測(cè)白色沉淀中的Cu(I)(I表示+1價(jià)銅元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的，為探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分，小組同學(xué)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)2：由實(shí)驗(yàn)2可知，實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分是。（3）該小組欲進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實(shí)施了實(shí)驗(yàn)3：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I溶液變?yōu)樗{(lán)色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余II取I中上層清液于試管中，滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液立刻出現(xiàn)紅色，同時(shí)有白色沉淀生成III振蕩II中試管，靜置白色沉淀變多，紅色逐漸褪去①步驟I的實(shí)驗(yàn)操作是。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象，小組同學(xué)認(rèn)為Fe3+與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(I)，他們的判斷依據(jù)是。③步驟Ⅱ中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是。④解釋步驟III中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：。

1．D2．B3．D4．C5．D6．C7．A8．B9．D10．D11．C12．D13．C14．C15．（1）溴苯；羰基、羧基（2）+C2H5OH+H2O（3）（4）加成（5）（6）16．（1）K=（2）放熱；溫度過低反應(yīng)速率太慢；溫度過高不利于反應(yīng)平衡正向移動(dòng)（3）200℃；KQ=KM>KN（4）N2+6e?+6H+=2NH3（5）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH