第中考化學(xué)溶液的知識(shí)點(diǎn)有哪些

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：溶液

a)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的，穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

b)溶液的組成：

(1)溶液由溶劑和溶質(zhì)組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：

能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量

(2)溶液中溶劑和溶質(zhì)的判斷固體或氣體與液體相互溶解形成的溶液，一般習(xí)慣將固體或氣體看

做溶質(zhì)，液體作為溶劑。若是由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣上把量多的看做溶劑，量少的看

做溶質(zhì)。其他物質(zhì)溶解于水形成溶液時(shí)，無論水量的多少，水都是溶劑。判斷出溶液中的溶質(zhì)和

溶劑后，溶液的命名為“溶質(zhì)的溶劑溶液”

c)溶液的特征：均一性：溶液中各部分的性質(zhì)都一樣穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置

不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體溶質(zhì)

溶液的組成：

(1)溶液由溶劑和溶質(zhì)組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：

溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量

溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

(2)溶質(zhì)可以是固體(氯化鈉、硝酸鉀等)、液體(酒精、硫酸等)或氣體(氯化氫、二氧化碳等)，一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。水是最常用的溶劑，汽油、灑精等也可以作為溶劑，如汽油能夠溶解油脂，灑精能夠溶解碘等。

溶液的特征：

均一性：溶液中各部分的性質(zhì)都一樣;

對(duì)溶液概念的理解：

溶液是一種或兒種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里.形成的均一、穩(wěn)定的混合物。應(yīng)從以下幾個(gè)方面理解:

(1)溶液屬于混合物;

(2)溶液的特征是均一、穩(wěn)定;

(3)溶液中的溶質(zhì)可以同時(shí)有多種;

(4)溶液并不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍(lán)色;

(5)均一、穩(wěn)定的液體并不一定郡是溶液，如水;

(6)溶液不一定都是液態(tài)的，如空氣。

溶液與液體

(1)溶液并不僅局限于液態(tài)，只要是分散質(zhì)高度分散(以單個(gè)分子、原子或離子狀態(tài)存在)的體系均稱為溶液。如錫、鉛的合金焊錫，有色玻璃等稱為固態(tài)溶液。氣態(tài)的混合物可稱為氣態(tài)溶液，如空氣。我們通常指的溶液是最熟悉的液態(tài)溶液，如糖水、鹽水等。

(2)液體是指物質(zhì)的形態(tài)之一。如通常狀況下水是液體，液體不一定是溶液。

3.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷

(1)根據(jù)名稱。溶液的名稱一般為溶質(zhì)的名稱后加溶劑，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑，碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。

(2)若是固體或氣體與液體相互溶解成為溶液。一般習(xí)慣將固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑。

(3)若是由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣上把量最多的看作溶劑，量少的看作溶質(zhì)。

(4)其他物質(zhì)溶解于水形成溶液時(shí)。無論，水量的多少，水都是溶劑。

(5)一般水溶液中不指明溶劑，如硫酸銅溶液，就是硫酸銅的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液，所以未指明溶劑的一般為水。

(6)物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后分散在溶液中的生成物。如Na2O，SO3分別溶于水后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物是NaOH和H2SO4，因此溶質(zhì)是NaOH和H2SO4，而不是Na2O和SO3;將足量鋅粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中，溶質(zhì)是硫酸鋅(ZnSO4)，若將藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)溶于水，溶質(zhì)是硫酸銅(CuSO4)，而不是藍(lán)礬。

穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體溶質(zhì)

初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納：溶液

1

溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。

注意：

a、溶液不一定無色(如：CuSO4為藍(lán)色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色);

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

2

溶液的組成：

溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。

溶質(zhì)和溶劑的判斷：

①液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);

②都為液態(tài)時(shí)量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì);

③有水時(shí)，水一定是溶劑，其它的為溶質(zhì);

④不知道量的多少時(shí)可以根據(jù)名稱——溶質(zhì)的溶劑溶液，前面的為溶質(zhì)，后面的為溶劑。

3

乳濁液：

不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

4

乳化：

由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

5

懸濁液：

固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。

6

飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：

①飽和溶液不一定是濃溶液;

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

7

溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象：

①溶解的過程：a、擴(kuò)散吸熱;b、水合放熱;兩個(gè)過程共同決定溶解時(shí)是吸熱還是放熱;②溶解吸熱：如NH4NO3溶解;

③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;④溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。

初三年級(jí)化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

3、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2