學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高中化學(xué)解密原電池的原理和形成條件一、考點突破知識點考綱要求題型說明原電池工作原理通過銅鋅原電池的實驗探究，初步了解原電池原理選擇題填空題實驗題原電池正負極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、電子或電流的方向及溶液的pH的變化等是熱點問題二、重難點提示重點:認識原電池概念、原理、組成。難點：電池反應(yīng)及電極方程式的書寫.考點一、實驗探究=1\*ROMANI.［實驗1、2現(xiàn)象]實驗1、2中現(xiàn)象相同，均為鋅片周圍有氣泡產(chǎn)生，銅片周圍無明顯現(xiàn)象.[實驗結(jié)論］鋅與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)。原因:鋅在金屬活動性順序表中位于氫前面,能置換酸中的氫;銅片在金屬活動性順序表中位于氫后面，不能置換酸中的氫.Ⅱ.［實驗3、4現(xiàn)象]鋅片周圍無氣泡產(chǎn)生，銅片周圍有氣泡產(chǎn)生；實驗4中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).[實驗結(jié)論］鋅、銅用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸溶液中,導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生.考點二、原電池1。概念:將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2。工作原理：（以鋅-銅—稀硫酸原電池為例）裝置電極Zn電極Cu電極現(xiàn)象鋅片逐漸溶解銅片上產(chǎn)生氣泡得失電子失電子得電子正負極判斷負極正極電子流向流出流入反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電極反應(yīng)式Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑總反應(yīng)式Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑【方法指導(dǎo)】原電池分兩極(正、負）;負極氧化（反應(yīng)），正極還原（反應(yīng))；電子由負（極）流向正(極）;陽(離子)向正（極),陰(離子)向負（極)。3。構(gòu)成條件（1)能進行自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；(2)兩種活潑性不同的金屬（或金屬與非金屬）；（3)電極插入電解質(zhì)溶液中；（4）構(gòu)成閉合回路。【隨堂練習(xí)】如圖所示的裝置中,M為活動性順序位于氫之前的金屬,N為石墨棒,關(guān)于此裝置的下列敘述中,不正確的是（)A.N上有氣體放出B。M為負極，N為正極C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D.導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N思路分析：原電池中活潑金屬為負極，失去電子,即M為負極，溶液中的氫離子在正極得到電子被還原為H2，則N為正極。電流方向與電子流向相反，應(yīng)由正極（N)流向負極（M)。答案：D例題1分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（）A。①②中Mg作負極,③④中Fe作負極B。②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑C.③中Fe作負極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－Fe2＋D。④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－H2↑思路分析：②中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能和NaOH溶液反應(yīng)失去電子,故Al是負極；③中Fe在濃硝酸中鈍化，Cu和濃HNO3反應(yīng)失去電子作負極，A、C錯；②中電池總反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，負極反應(yīng)式為2Al＋8OH－－6e－2AlOeq\o\al(－，2）＋4H2O，二者相減得到正極反應(yīng)式為6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑，B正確;④中Cu是正極,電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－4OH－，D錯。答案：B例題2（煙臺高一檢測）在由銅片、鋅片和150mL稀硫酸組成的原電池中,當(dāng)在銅片上放出6.72L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是________g；（2)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是________mol；（3）該原電池正極的電極反應(yīng)式為_________________________________.思路分析：該原電池負極反應(yīng)為：Zn－2e－Zn2＋，正極反應(yīng)為：2H＋＋2e－H2↑，總反應(yīng)離子方程式為:Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑。據(jù)關(guān)系式：Zn～H2↑～2e－可進行有關(guān)計算。答案：(1）19。5（2）0。6（3）2H＋＋2e－H2↑【高頻疑點】原電池正、負極判斷的五個依