【最新整理，下載后即可編輯】【最新整理，下載后即可編輯】【最新整理，下載后即可編輯】一、等效平衡的規(guī)律

等效平衡專題訓(xùn)練 在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同．，這樣的平衡稱為等效平衡。等效平衡有如下規(guī)律：規(guī)律Ⅰ 在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的可逆反應(yīng) 只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比換算 成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 【例1】在一定溫度下，把1摩N和3摩

通入一個(gè)一定容積的密閉的容器 2 2里，發(fā)生如下反應(yīng)： N+3H 劑 ；當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí) ,2 2 3反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài) .現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的N、H和NH的物質(zhì)的量(摩)。如果a、b、c取不同的 2 2 3數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中 三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)a=，b=，則= 。a=0.，則= 和c= 。a、b、c取值必須滿足的一般條件(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表,其中一個(gè)只含 a和c,另一個(gè)只含b和)： ?！揪毩?xí)1】0，向一體積固定的密閉容器中分別充入不同量的氣體，發(fā)生反應(yīng)2SO

(g)+O2

(g) 2

(g)，共進(jìn)行了 6次實(shí)驗(yàn)，每次物質(zhì)的量分別 3為：①

+amolO2

；② 2

；③ 3

+0.5amolO2

+amolSO；2 3④

+2amolO2

；⑤4amolSO2

；⑥ 3

+0.5amolO2

+3amolSO。試2 3分析，6次反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)SO

的平衡濃 度相同的組 合是（ ）3A①②③B.①③⑤②④⑥④⑤⑥規(guī)律Ⅱ在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效?！纠?】在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H2

(g) 2HBr(g)。已知加入 2

和

時(shí)，達(dá)到平衡后生 2成 amolHB（見(jiàn)下表已知項(xiàng)）。在相同條件下，且持平衡時(shí)各組分的體積 分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)下列編號(hào)的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白。 起始時(shí)各物的物質(zhì)的量（l） 平衡時(shí) r的物質(zhì) 編號(hào) H2

Br 2

量的量 （l）起始 1 2 0 a（1）240（2）10.5a（3） m g(g≥2）【練習(xí) 2】在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn) 行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)。已知加入 1molA和 3molB且達(dá)到平衡 后，生成 。達(dá)到平衡時(shí) C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是 (用字母 a表示)。在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù) (填增大，減小或不變)。在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入molC。規(guī)律Ⅲ在定溫、定壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效?！纠?3】密閉容器中,保持一定溫度時(shí)進(jìn)行如下反應(yīng)：

（）

（氣） 催化劑高溫高壓

2NH

2 2（氣）。3已知加入 1molN2

和 3mol

，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成 amol2H[見(jiàn)下表中編號(hào)（1）的一行]；若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各 3組分的百分含量不變，請(qǐng)?zhí)羁眨?狀 起始時(shí)各物的物質(zhì)的量（l） 平衡時(shí) 狀的物質(zhì)量狀的物質(zhì)量的 條件編號(hào) （N）2y（H）2z（NH）量（l）恒（1）130a3（2）30（壓3）0.20.5ax、y、z取值必須滿足的一般 條件： 。【練習(xí) 3】在一定溫度下，把 2體積的 N2

和 6體積的 H2

通入一個(gè)帶活塞 的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā) 生的反應(yīng)為

（）

（氣）

2NH

（氣）（正反應(yīng)放熱），若 2 2 3反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為 7體積。據(jù)此回答下列問(wèn)題： ⑴保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè) a、b、c分別代表起始加入的 N、H、NH2 2 3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體的體積及各物質(zhì)的百分含量仍與上 述平衡完全相同，那么： ①若 a=，= ，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)化學(xué)平衡將向 反應(yīng)方向 進(jìn)行（填“正”或“逆”）；②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則 c的取值范圍為 ；⑵在上述裝置中，若使平衡后氣體體積變?yōu)?6.5體積，應(yīng)采取的措施是 ，理由是 ?！緩?qiáng)化練習(xí)】1.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO

(g)+O2

(g) 2

(g)。起始時(shí) SO3

和 O分2別為 1mol和 0.5mol，達(dá)到平衡時(shí) SO2

的轉(zhuǎn)化率為 90％。若從SO3

開(kāi)始進(jìn)行 反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始 時(shí) SO3

的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率分別為（ ）A.1mol和20％B.1mol和10％C.0.5mol和20％D.2mol和10％2在恒溫恒容的的甲、乙密閉容器中，分別充入3和3，平衡時(shí)容器中混合氣體的平量分別為x和yx和y小關(guān)系為（）A.＞yB.＜yC.x＝y(tǒng).無(wú)法判斷一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入 2molSO2

和

，發(fā)生下 2列反應(yīng)：2SO

(g)+O2

(g) 2

(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3

氣體平 衡濃 度不改 變的是（ ）A.保持溫度和容器體積不變，充入

(g) B.保持溫度和容器內(nèi) 壓強(qiáng)3不變，充入

(g)3C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 不變，充入 1molAr(g)

(g) D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng) 2在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：+)),平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不0.6molA0.3molB和1.4molCC數(shù)也為W%C的濃度c(C)C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（）和正反應(yīng)速率[（正）]，隨壓強(qiáng)（）的變化，一定符合的是（）在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO

（g）2

（g） 2

（g），3將 1.6molSO2

和 0.8mol的 O2

放入一體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起 始容積為 100L。經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的密度為 1.6g·L-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為 ，SO2為 ；

的轉(zhuǎn)化率 （2）若起始時(shí)加入

2

，且 2：1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下， 2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為 120L。則 a、b的值分別為： a= ,b= ;（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為 100L。起始時(shí)加入 xmolSO、ymolO和 zmolSO，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與（）完全相同，容器2各氣體的體積分?jǐn)?shù)3也與（2）達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同。則、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 ，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 。二、反應(yīng)物用量的改變對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響 若反應(yīng)物只有一種時(shí)，恒溫恒容條件下，以aA(g)bB(g)+cC(g)為例，增加A的用量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化與氣體物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)：⑴若c，A的轉(zhuǎn)化率不變；⑵若a＞c，A的轉(zhuǎn)化率增大；⑶若a＜c，A的轉(zhuǎn)化率減?。弧纠?1】在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO

(g)2ABCDNO(g),達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的 NO(g)，重新達(dá)到平衡后，ABCD2 4 2NO2

的轉(zhuǎn)化率（ ）A．不變 B．增大 ．減小 ．無(wú)法判斷 若反應(yīng)物不止一種時(shí)，恒溫恒容條件下，以 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋為例 ⑴若只增加 A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化 率增大； ⑵若按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物 A和 B的量，平衡正向移動(dòng)，而反應(yīng)物 的轉(zhuǎn)化率與氣體反應(yīng)物的系數(shù)有關(guān)。①若 d，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變； ②若 b＞d，、B的轉(zhuǎn)化率都增大；③若 b＜d，A、B的轉(zhuǎn)化率 都減小。 【例 2】反應(yīng) aA(g)+bB(g) pC(g)+qD(g)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平 衡且起始時(shí) A與 B的物質(zhì)的量之比為 a:b，則 ⑴平衡時(shí) A、B的轉(zhuǎn)化率之比為 ；⑵若同等倍數(shù)的增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，(a+b)與(p+q)滿足的關(guān)系是(a+b)(p+q)（填“＞”、“＜”、“＝”或“沒(méi)關(guān)系”）；⑶若設(shè)定 a=、b=、p=、2，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中 A的物質(zhì) 的量分別為 l、l、l、l，B的物質(zhì)的量分別為 l、l、2mol、2mol,C和 D的物質(zhì)的量均為 0。則在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是 ，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是（填容器序 號(hào)） 。三、化學(xué)平衡圖像 1.分析圖像型問(wèn)題一般從下列方面入手：⑴看清各坐標(biāo)軸所代表的量的意義，弄清曲線所表示的是哪些量的關(guān)系； ⑵弄清曲線上點(diǎn)的意義，特別是某些特殊點(diǎn)（如坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、幾 條曲線的交叉 點(diǎn)、極值 點(diǎn)、轉(zhuǎn)折 點(diǎn)等⑶弄清曲線“平”與“陡 ”的意義，即斜 率大小的意義；⑷ 弄清曲線函 數(shù)的增減性 2.解 題技巧 ：⑴“先拐先平，數(shù)值大”在含量——時(shí)間中，先出現(xiàn)拐的先達(dá)到平 衡，說(shuō)明該的溫度較高或壓強(qiáng)較大； ⑵“定一議二”在含量——T/P中，圖像中有三個(gè)變量，先確定一個(gè) 量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。即確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)的量后（通常可做一垂線），討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。【例 1】可逆反應(yīng) aA（s）＋bB（g）（g）＋d（g） ；反應(yīng)過(guò)程 中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在 混合物中的含量與溫度（T）、壓強(qiáng) （p）的關(guān)系如下圖，據(jù)圖分析，以下正確的是T＞T1 T＜T

，正反應(yīng)吸熱 ，正反應(yīng)放熱

1 2＞p，a＋b＋d ．p＜p1 2 1

，b=c＋d【強(qiáng)化練習(xí)】反應(yīng) L(s)+aG(g)=bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng) y P P2 1速率的影響如圖所示，圖中 P＞P，x軸表示溫度，y軸表示平衡 1 2混合氣體中 G的體積分?jǐn)?shù)。有下列判斷：①正反應(yīng)是放熱反應(yīng)； ②正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③a＞b；④＜b。其中正確的是 A. ① ③ B. ① ④ C. ② ③ D. ② x在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)；（正反 應(yīng)放熱） 某研究小組