《金屬礦物的開發(fā)利用》同步練習(xí)1.下列說法中，正確的是（）A.簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬單質(zhì)從其礦物中分離出來B.金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被氧化C.金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被還原D.金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬既可被氧化，又可被還原2.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了3種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。這3種金屬的應(yīng)用之所以有先后，主要取決于（）A.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B.金屬在地殼中的含量多少C.金屬的化合價高低 D.金屬的活動性大小3.（2019·龍巖高一測試）下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是（）（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑＋3Ceq\o(=,\s\up7(2125℃))2Al＋3CO↑＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2\o(=,\s\up7(△))4Ag＋O2↑4.熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是（）A.氧化還原反應(yīng) B.置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng) D.分解反應(yīng)5.如圖是鋁與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中一定正確的是（）為鎂條為氧化劑與鋁粉的混合物mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）D.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶26.下列金屬中：①鐵；②鎂；③錳；④釩；⑤鉻；⑥汞。可用鋁熱法制備的是（）A.①②④⑥ B.①②③⑤C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥7.下列說法錯誤的是（）A.有些活潑金屬（如鋁）可用作熱還原法的還原劑B.加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解可制備單質(zhì)CuC.金屬冶煉的實質(zhì)是金屬陽離子得到電子被還原成金屬單質(zhì)D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物8.（2019·三明高一檢測）下列關(guān)于自然界存在的礦物及對應(yīng)的冶煉方法錯誤的是（）A.磁鐵礦（Fe3O4）精選后可以用鋁進(jìn)行冶煉B.輝銅礦（Cu2S）精選后在高溫下通入空氣進(jìn)行冶煉C.鋁土礦（Al2O3）在熔融條件下加入冰晶石進(jìn)行冶煉D.黃鐵礦（FeS2）燃燒后的固體可用焦炭進(jìn)行冶煉9.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑的熱還原法；②利用鋁熱反應(yīng)原理還原的鋁熱法；③電解法；④熱分解法。下列金屬各采用哪種方法冶煉最佳（用序號填寫下列空白）：（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。10.下圖是一氧化碳還原鐵的氧化物的實驗裝置，請回答下列問題：（1）判斷硬質(zhì)玻璃管中已開始發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________；反應(yīng)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________________________。（2）在A處點燃可見淡藍(lán)色火焰的原因是____________________________。（3）實驗結(jié)束時正確的操作是________。A.先停止通入COB.先熄滅酒精燈，并繼續(xù)通入COC.熄滅酒精燈，同時停止通入COD.先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入CO，并點燃排出的CO氣體11.下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe的說法不正確的是（）A.該反應(yīng)中Al做還原劑B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1∶2C.該反應(yīng)中冶煉1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子D.該反應(yīng)可用于焊接鋼軌12.氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是（）A.電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mole－D.鋁熱法煉鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化13.（2019·成都高一期末）我國古代“藥金”的冶煉方法是將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，這種方法可煉出有金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（）A.“藥金”實質(zhì)上是銅鋅合金B(yǎng).冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅C.用王水可區(qū)別黃金和“藥金”D.用灼燒法不能區(qū)別黃金和“藥金”14.某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究，對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351565沸點/℃246729802750…（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。理由是_________________________________________________________________。（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗用的試劑是__________，反應(yīng)的離子方程式是______________________。（3）實驗室欲溶解該熔融物，下列試劑中最好選用________（填字母）。A.濃硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.濃硝酸E.氫氧化鈉溶液15.金屬鈦具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕、無毒等優(yōu)點，已廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)，并逐步進(jìn)入了化工、船舶、汽車、體育器材、醫(yī)療等民用領(lǐng)域，并顯示出了巨大的發(fā)展?jié)摿?。還原法是工業(yè)上冶煉鈦的常用方法之一，該方法是以金紅石（主要含TiO2）或TiO2為原料來制取，其主要工藝流程如下：試回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①通常在800～900℃的條件下進(jìn)行，產(chǎn)物中有一種可燃性無色氣體，當(dāng)有1molCl2完全反應(yīng)時，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為________mol。（2）反應(yīng)②通常在800℃的條件下進(jìn)行，通入氬氣的目的是___________________________________________________________________；分離反應(yīng)②的產(chǎn)物所得到的海綿鈦中常混有少量雜質(zhì)，應(yīng)如何除去雜質(zhì)？_____________________________________________________________________（簡述操作過程）。（3）在上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。參考答案1.解析：選C。金屬冶煉的原理是利用氧化還原反應(yīng)，把金屬礦物中的金屬陽離子還原成金屬單質(zhì)，因此，金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被還原。2.解析：選D。金屬活動性順序中，越靠后的金屬出現(xiàn)的年代越早，越靠前的金屬出現(xiàn)的年代越晚，說明金屬越活潑，越難冶煉。3.解析：選B。目前金屬鋁的制備方法是電解熔融的氧化鋁，其他選項中所涉及的內(nèi)容均符合理論和生產(chǎn)實際。4.解析：選A。熱還原法是用還原劑將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，一定涉及化合價的變化，所以一定是氧化還原反應(yīng)?？隙ú皇菑?fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，也不一定是置換反應(yīng)。5.解析：選A。b為KClO3粉末，B不正確；2molFe2O3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移12NA個電子，C不正確；D項物質(zhì)的量之比應(yīng)為2∶1。6.解析：選C。在金屬活動性順序中，錳到銅之間的金屬一般用熱還原法冶煉，也可用鋁熱法冶煉。7.解析：選B。A項，鋁可以做還原劑冶煉一些高熔點的金屬，如2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3，正確。B項，制備單質(zhì)Cu用熱還原法，錯誤。C項，金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬陽離子還原為金屬單質(zhì)，正確。D項，將舊金屬回收，重新利用，變廢為寶，正確。8.解析：選C。電解氧化鋁制備金屬鋁時，要先加入冰晶石，使氧化鋁在較低溫度下熔化，故C錯誤。9.解析：非?；顫姷慕饘伲鏝a、Mg、Al用電解法冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解法冶煉，較活潑的金屬，如Fe、Zn、Cu用熱還原法冶煉，難熔金屬，如V、Cr、Mn、W等用鋁熱反應(yīng)冶煉。答案：（1）①（2）③（3）④（4）②10.解析：（1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，故硬質(zhì)玻璃管中紅棕色固體變黑。（2）從A導(dǎo)管逸出的尾氣中有未反應(yīng)的CO，CO燃燒時，火焰呈淡藍(lán)色。（3）實驗過程中若先停止通CO，則生成的鐵可能被氧化，而且可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻，并點燃排出的CO氣體，以防污染環(huán)境。答案：（1）B中澄清石灰水變渾濁玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，B中澄清石灰水變渾濁（2）從A導(dǎo)管逸出的尾氣中有未反應(yīng)的CO，CO燃燒時，火焰呈淡藍(lán)色（3）D11.解析：選C。由題中化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中Fe元素的化合價由＋3價降為0價，則冶煉1molFe應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子。12.解析：選C。Fe3O4中3個Fe共顯＋8價，故1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移8mole－，C項錯誤。13.解析：選A。冶煉“藥金”相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))ZnO＋CO2↑，2ZnO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Cu＋CO2↑，故A項正確，B項錯誤；王水可以溶解黃金和“藥金”，故C項錯誤；用灼燒法可以區(qū)別黃金和“藥金”，因為高溫下黃金與氧氣不反應(yīng)，而“藥金”可以與氧氣反應(yīng)，故灼燒后的“藥金”顏色有變化，故D項錯誤。14.解析：（1）根據(jù)表中所列熔點數(shù)據(jù)可知，鋁的熔點低于鐵的熔點，故當(dāng)鐵熔化時，適當(dāng)?shù)匿X與鐵熔合在一起形成鐵鋁合金。（2）要證明鐵鋁合金中有鋁，選擇NaOH溶液。（3）要溶解鐵鋁合金，選擇稀H2SO4為宜，因為濃H2SO4、濃HNO3使Fe、Al鈍化，與稀HNO3的反應(yīng)產(chǎn)生氮氧化物污染環(huán)境，NaOH溶液不溶解鐵。答案：（1）鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，故熔融物可能是液態(tài)的鐵鋁熔合形成的合金（2）NaOH溶液2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑（3）B15.解析：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)物為TiO2、C、Cl2，結(jié)合流程圖知有TiCl4生成，利用原子守恒及題給信息可知另一氣體產(chǎn)物是CO，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(800～900℃))TiCl4＋2CO，在反應(yīng)中C被Cl2氧化，當(dāng)有1molCl2完全反應(yīng)時，參加