主備人：秦恒友備課組成員：趙學紅楊繞波戚云偉胡義霄備課時間：2014年11月25日一、內容及其解析本課時教學內容如下：偏鋁酸鹽相互轉化上述內容中，氧化鋁、氫氧化鋁的兩性和鋁鹽、氫氧化鋁、偏鋁酸鹽之間的相互轉化是本節(jié)課的主要內容，其中鋁鹽、氫氧化鋁、偏鋁酸鹽之間的相互轉化是本節(jié)課的核心內容。（1）對核心內容的解析要化合物。從本節(jié)課的內容來看，氧化鋁、氫氧化鋁的兩性和鋁鹽、1要化合物中，這三者之間通過與酸、堿反應實現了相互轉化，與以前所學所知有了一定的差別和聯系，所以鋁鹽、氫氧化鋁、偏鋁酸鹽之間的相互轉化是本節(jié)課的核心內容。（2）對有關事實性知識的解析本節(jié)課主要學習氧化鋁、氫氧化鋁的兩性和鋁鹽、氫氧化鋁、偏鋁酸鹽之間的相互轉化，課本上設有實驗，結合實驗及視頻，讓學生要會書寫6個化學反應或6個離子反應。二、目標及其解析1、課時目標：（1）掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性和鋁鹽、氫氧化鋁、偏鋁酸鹽之間的相互轉化。（2）了解鋁的重要化合物的用途。（3）核心目標：掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性和鋁鹽、氫氧化鋁、偏鋁酸鹽之間的相互轉化。2、解析（1氫氧化鋁分別與酸、強堿的反應方程式及離子反應。（）鋁鹽、氫氧化鋁、偏鋁酸鹽之間的相互轉化就是要求學生知道學反應方程式和離子反應方程式。即要求學生對“鋁三角”熟練掌握2及應用。③4OH-①-②-HOAl(OH)3-2+⑤+2⑥4H+（3三、教學問題診斷分析1學的知識有所不同，所以學生很難掌握，可以通過多書寫，多強化的方式使學生掌握。2反應，所以這是一個重難點，應該對學生進行強化訓練，并把該知識進行總結，讓學生更好的理解、掌握。如：3③4OH-①-②-HOAl(OH)3-2+⑤+2⑥4H+這樣可以將“鋁三角”變得簡潔、明了，讓學生更容易掌握。四、教學支持的條件分析在本課時的教學中，可以利用氧化鋁、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反感受到化學實驗的樂趣，讓學生更好地掌握本節(jié)課的知識。五、教學過程設計（一）氧化鋁新課導入：鋁雖然是地殼中含量最多的金屬元素，但人們發(fā)現并制比較困難。鋁都有哪些常見的化合物？它們有哪些性質？4【問題1】根據前面所學知識氧化鋁有那些物理性質及用途？請學生自行閱讀課本58頁第一段，找到氧化鋁的用途并做好標記。設計意圖：培養(yǎng)學生自行歸納、總結的能力，同時使學生的注意力集中?！締栴}2】請同學們根據前面所學知識判斷氧化鋁是酸性氧化物還放氧化鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應視頻。設計意圖：既能向學生傳授知識又能活躍課堂氣氛，再一次將學生的注意力集中到課堂上來，從而提高本節(jié)課學生的學習效率?！締栴}3】在視頻播放完以后，引導學生根據定義得出氧化鋁是兩要求學生注意酸不能是很弱的酸，堿要是強堿才會反應。一、AlO和酸、堿的反應23AlO+6HCl====2AlCl+3H（堿性氧化物）2332（氧化物+酸=====鹽+水）AlO+2NaOH====2NaAlO+H（酸性氧化物）2322（氧化物+堿=====鹽+水）設計意圖：讓學生學以致用，激活學生的思維火花，同時還可以使（二）氫氧化鋁【問題4】實驗室是如何來制備氫氧化鋁的呢？根據酸、堿、鹽的5組成，請同學們判斷氫氧化鋁是酸性物質還是堿性物質呢？酸、堿、鹽的組成是什么？播放視頻（實驗、實驗3-8化物。二、Al(OH)和酸、堿的反應3Al+3NH·HO====Al(OH)↓+3NH（實驗室制備氫氧化鋁）3++3234Al(OH)+3HCl==AlCl+3H（堿性物質）332兩性氫氧化物Al(OH)+NaOH==NaAlO+H（酸性物質）322設計意圖：了解學生對所學知識的掌握及應用情況，培養(yǎng)學生類比面，讓學生記憶更深刻。【問題】氫氧化鋁有那些用途呢？學生閱讀課本58頁最后一段，得出氫氧化鋁的用途。設計意圖：緩解緊張的課堂氣氛，使學生身心得到放松。（三）偏鋁酸鈉【問題6】通過上面的學習我們知道加入強堿溶液能夠實現Al→3+--Al(OH)→AlO的轉化，那么能不能加入某種試劑實現AlO→322Al(OH)→Al的轉化呢？通過實驗發(fā)現，在偏鋁酸鈉溶液中逐滴加3+3入鹽酸，現象是先產生白色沉淀，后繼續(xù)滴加鹽酸，沉底逐漸溶解。6由此可知強酸：酸少量：AlO+H+HO====Al(OH)↓-+223酸過量：AlO+4H====Al+2HO-+3+22設計意圖：拓展學生知識面，逐步完善本節(jié)課的知識點——“鋁三③4OH-①-②-HOAl(OH)3-2+⑤+④2⑥4H+由圖可知AlAlO3+-2Al與AlO不能大量共存。3+-2①AlCl+3NaOH（少量）==Al(OH)↓+3NaCl33Al+3OH==Al(OH)↓3＋－3②Al(OH)+NaOH==NaAlO＋2HO322Al(OH)＋OH==AlO＋2HO－－322③AlCl+4NaOH（過量）==2NaAlO+2HO+3NaCl322Al+4OH==AlO+2HO3+－－22④NaAlO（少量）+HO===Al(OH)↓+NaCl223AlO+H+HO==Al(OH)↓+－223⑤Al(OH)＋3HCl===AlCl＋3HO332Al(OH)＋3H==Al＋3HO⑥NaAlO+4HCl（過量===AlCl+3NaCl+2HO3＋＋32232AlO+4H==Al+2HO+3+－22【活動】學生查看課本P59知道Al(OH)受熱分解3△2Al(OH)3AlO＋3H（規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解）2327和水（規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解）。設計意圖：引出規(guī)律，拓展知識面。【活動】學生閱讀資料卡片，知道什么是明礬？會寫明礬的電離方程式：KAl(SO)====K+Al+2SO，并要求學生注意里面的離子+3+2-442所對應的性質。設計意圖：訓練學生對知識的遷移應用能力，并擴展學生的知識面。六、評價設計（一）目標檢測第一課時：鋁的重要化合物（2分鐘）1.下列說法正確的是()A.AlO難溶于水不跟水反應,所以它不是Al(OH)對應的氧化物233B.因為AlO,所以它是堿性氧化物23C.AlO屬于兩性氧化物23D.AlO能與所有的酸、堿溶液反應23設計意圖：掌握氧化鋁的兩性。2.下列各組物質能相互反應,最終能生成氫氧化鋁的是(A.鋁和氫氧化鈉溶液共熱)B.硝酸鋁溶液中滴入過量氫氧化鉀溶液C.明礬溶液中滴入過量氨水D.將物質的量之比為1:4的AlCl與NaOH溶于水3設計意圖：掌握氫氧化鋁的兩性。8（二）作業(yè)第一課時鋁的重要氧化物（18分鐘）A組1.AlO常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融下列化23合物中的(A.NaCl)B.NaNO3D.MgCl2C.NaOH設計意圖：知道氧化鋁能夠溶于強堿溶液。2.下列物質中能與鹽酸但不能與氫氧化鈉溶液反應的是()A.NaHCO3B．Al(OH)3C.FeO．AlO2323知識，鞏固新知識。B組1.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是()A.Mg、AlFeB.HMg、Al+C.HBaAlD.只有MgAl+9復習鞏固以前所學知識。2.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()A.Al(OH)AlOB.AlOAl(OH)323233C.AlAlD.AlCl→Al(OH)33設計意圖：考察學生對鋁的一系列變化的掌握情況。3.有MgAl混合粉末10.2g,將它溶于500mL4mol·L的鹽酸里,若要使沉淀質量達到最大值,則需加入2molL氫氧化鈉溶液的體積為()A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL設計意圖：進一步加強鞏固氫氧化鋁兩性知識。4.向30mL1·L的AlCl溶液中逐漸加入濃度為4molL的3NaOH,若產生0.78g白色沉淀則加入的NaOH溶液的體積可能為()A.3mLB.7.5mLC.15mLD.17.5mL設計意圖：考察對“鋁三角”知識的掌握情況。C組1.某混合物A,含有KAl(SO)、AlO和FeO,在一定條件下可實現如422323圖所示的物質之間的變化；據此回答下列問題:10(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是__________。(2)根據上述框圖反應關系,寫出下列CDE:固體B__________________;固體C___________________________;固體D_____________________;溶液E_____________________。(3)①③反應的化學方程式分別為:__________、___________。②反應的離子方程式為____________________________________。設計意圖：考察學生對“鋁三角”知識的掌握情況，同時訓練學生對鋁的重要化合物中的“鋁三角”知識的綜合應用能力。2.將0.1mol的鎂和鋁的混合物溶于100mL2molLHSO,24然后再滴加1molL的NaOH溶液。請回答下列問題:(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示:①有關反應