重點(diǎn)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié) 第 頁(yè)(共重點(diǎn)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié) 第 頁(yè)(共4頁(yè)#)高二化學(xué)選修5-—重點(diǎn)知識(shí)總結(jié)1、甲烷 烷烴通式:qH2n+2 ☆☆（1）結(jié)構(gòu)：分子式：CH：結(jié)構(gòu)式：（2）電子式（3）空間構(gòu)形：正四面體（4）甲烷存在：天然氣、沼氣、瓦斯、坑氣等的主要成分都為CH4.（5）飽和烴，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。燃燒火焰淡藍(lán)色（類(lèi)同H2）|，點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)其純度（類(lèi)同H2）。取代反應(yīng)： CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+C12CH2C12+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2、乙烯 烯烴通式：CnH2n ☆☆☆☆（1）結(jié)構(gòu)：乙烯分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH26個(gè)原子在同一平面上|。（2）化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：C2H4+3022co2+2H2O現(xiàn)象:火焰較明亮，有黑煙（含碳量高）。②加成、加聚反應(yīng)，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。加成反應(yīng) CH2=CH2+H20cH3cH20H CH2=CH2+Br2^CH2BrCH2Br加聚反應(yīng)（3）用途：①石油化工基礎(chǔ)原料（乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志）；②植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、催熟劑。3、乙炔 炔烴的通式：CnH2n-2 ☆☆☆☆（1）結(jié)構(gòu)：乙炔分子式：C2H2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH三CH4個(gè)原子在同一直線上。（2）化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：2c2H2+5024co2+2H20現(xiàn)象:火焰明亮，,伴有濃烈的黑煙（含碳量高）.乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。②實(shí)驗(yàn)室制乙炔cac2+2H20 >ca（OH）2+c2H2個(gè)③加成、加聚反應(yīng)力口成反應(yīng)③加成、加聚反應(yīng)力口成反應(yīng)CH三CH+Br2cHBr=cHBr圖1乙炔的制取cHBr=cHBr+Br2cHBr2cHBr2加聚反應(yīng)乙炔加聚加聚反應(yīng)乙炔加聚,得到聚乙炔:nhcchcH=cH+4、苯☆☆☆☆（1）結(jié)構(gòu):沒(méi)有真正意義上的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。（2）化學(xué)性質(zhì):“難氧化、易取代、難加成"。性質(zhì)穩(wěn)定，不能酸性KMnO4溶液褪色。苯能使溴水褪色，但不是化學(xué)變化，是萃取.用酸性KMnO4溶液可鑒別苯及其同系物氧化反應(yīng)點(diǎn)燃苯的燃燒：2c6H6+1502點(diǎn)燃>12cO2+6H2O取代反應(yīng)①苯與液溴反應(yīng)（需鐵作催化劑）：（取代反應(yīng)）②苯的硝化反應(yīng)：（取代反應(yīng)）苯硝化反應(yīng)生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無(wú)色油狀液體,有毒重點(diǎn)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié) 第頁(yè)（共4化制旨△

(劇毒農(nóng)藥)。加成反應(yīng)苯與氫氣加成生成環(huán)己烷：始"[+3H2(劇毒農(nóng)藥)。苯還可以和氯氣在紫外光照射下發(fā)生加成反應(yīng)，生成C6H6C165、甲苯 苯的同系物通式:CnH2n6 ☆☆☆(1)氧化反應(yīng),,,, 點(diǎn)燃甲苯的燃燒:C7H8+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色(2)取代反應(yīng)甲苯硝化反應(yīng)生成2,4,6—三硝瞿甲苯，簡(jiǎn)稱(chēng)三硝基甲苯，又叫梯恩梯(TNT),是一種淡黃色晶儂硫不溶于于水它是一—螭性炸藥，廣泛用于國(guó)防、開(kāi)礦等。注意：+3苯在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代2而在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。(3)加成反應(yīng) |NO2C|H3 26、溴乙烷☆☆催化^,純凈的溴乙烷是無(wú)色液體沸點(diǎn),3—4℃3密度比水大。(1)取代反應(yīng)水溴乙烷的水解:CHBr+NaOH--——C0H-OH+NaBr25 △ 25(2)消去反應(yīng)醇CH2=CH2T+NaBr+H2OCH2=CH2T+NaBr+H2O7、乙醇☆☆☆☆（1）與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na*2CH3cH2ONa+H2T（乙醇鈉）—OH+NaOH苯酚(俗稱(chēng)石炭酸)的電離：—OH+NaOH苯酚(俗稱(chēng)石炭酸)的電離：（苯酚——ONa +H2O—OH+H2O苯酚鈉與CO2反應(yīng):—+OH－3O+(2)氧化反應(yīng)Cu或Ag ...乙醇的燃燒：2CHCROH+O. 、2CHqCHO+2H°O(乙醛)32 2 △ 3 2乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)CH3CH2OHCH3COOH(3)消去反應(yīng)乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下,加熱到170℃生成乙烯。CHCHQH濃硫酸〃CH產(chǎn)CHT+HO3 170℃注意：該反應(yīng)加熱到140c時(shí)，乙醇進(jìn)行另一種脫水方式，生成乙醚2c2H50H濃硫酸-C2H5—O—C2H5+H2O(乙醚)8、苯酚考☆☆☆苯酚是無(wú)色晶體，露置在空氣中會(huì)因氧化顯粉紅色.苯酚具有特殊的氣味，熔點(diǎn)」—ONa+CO2+H2O苯酚鈉與HCl反應(yīng)：OH—OH—ONa+CO2+H2O苯酚鈉與HCl反應(yīng)：OH—OH+NaHCO3—ONa—ONa+HCl（2）取代反應(yīng)+3Br2—OH 2—OH＋NaHCO3(3)顯色反應(yīng)OH| ；+3HBr+Br— —三溴苯酚）|苯酚能和FeCl3溶液反應(yīng)，使溶液呈紫色。9、乙醛☆☆☆☆乙醛是無(wú)色無(wú)味,具有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)20.8℃，密度比水小，易揮發(fā)。(1)加成反應(yīng)乙醛與氫氣反應(yīng)：(2)氧化反應(yīng)乙醛與氧氣反應(yīng)：乙醛的銀鏡反應(yīng)：O||

CH3—C—H+H2O||2CH3-C—H+O2催化劑

△催化劑*CH3CH20H2CH3cOOH（乙酸）△CH3CHO+2Ag（NH3）20H—CH3COONH4+2Ag；+3NH3+H2O（乙酸銨）注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)20H(氫氧化二氨合銀)，這是一種弱氧化劑,可以氧化乙醛，生成Ag。有關(guān)制備的方程式:Ag++NH3.H2O===AgOHl+NH4+AgOH+2NH3-H2O===[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O乙醛還原氫氧化銅：CH3cHO+2Cu(OH)10、乙酸☆☆☆(1)乙酸的酸性乙酸的電離：CH3cOOHCH3cOO-+H+(2)酯化反應(yīng)2+NaOH—△CH3c00Na+Cu2O；+3H20CH3—C—OH+C2H5—OH三濃硫酸“O||CH3—C-OC2H5+H2O（乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反