考點(diǎn)53實(shí)驗(yàn)探究：綜合考點(diǎn)匯總1.（2019·湖州）小明把去除氧化膜的鋁條用線(xiàn)栓好（線(xiàn)不與硫酸銅溶液反應(yīng))，浸入硫酸銅溶液中上部，除了觀察到事先預(yù)計(jì)到的現(xiàn)象外，還發(fā)現(xiàn)了一些其他現(xiàn)象：反應(yīng)一開(kāi)始產(chǎn)生了較多氣泡，試管壁發(fā)燙；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，鋁條周邊溶液接近無(wú)色透明，鋁條以下溶液顏色幾乎沒(méi)變，上下溶液界面清晰，分層明顯。（1）事先預(yù)計(jì)可觀察到的現(xiàn)象是________

。（2）解釋試管中溶液出現(xiàn)分層的原因：________。（3）小明對(duì)氣泡的成分提出了如下假設(shè)：可能是氫氣；可能是二氧化硫；可能是氧氣；可能是…因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有聞到刺激性的氣味，所以小明同學(xué)排除氣體是________

的可能性。（4）小明在老師的指導(dǎo)下另取相同原料做了該實(shí)驗(yàn)，并用尖嘴導(dǎo)管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入洗滌液中，洗滌液中出現(xiàn)大量氣泡，點(diǎn)燃?xì)馀輹r(shí)發(fā)出爆鳴聲并看到火焰。老師告訴他鋁片表面產(chǎn)生的氣體就是氫氣，檢驗(yàn)該氣體時(shí)，不是直接在尖嘴導(dǎo)管口點(diǎn)燃，而是點(diǎn)燃從洗滌液中冒出的氣泡。老師為什么要求小明這么操作？________小明還有一個(gè)疑問(wèn)：為什么鋁放入硫酸銅溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氣呢?小明查閱資料得知，硫酸銅溶液屬于酸性溶液，酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性質(zhì)?！敬鸢浮浚?）鋁條外面有紅色物質(zhì)（或“溶液顏色變淺”）

（2）硫酸鋁溶液的密度比硫酸銅溶液小

（3）二氧化硫

（4）防止爆炸（為了安全，氫氣沒(méi)有驗(yàn)純前不能直接點(diǎn)）【解析】（1）鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可以置換出硫酸銅中的銅，所以預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鋁條外面有紅色物質(zhì)；

（2）硫酸鋁溶液的密度比硫酸銅溶液小，所以試管中溶液出現(xiàn)分層；

（3）二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，沒(méi)有聞到刺激性氣味，則說(shuō)明不是二氧化硫；

（4）因氫氣沒(méi)有驗(yàn)純，若點(diǎn)燃不純氫氣可能發(fā)生爆炸，所以老師要小明點(diǎn)燃從洗滌液中的氣泡是為了防止爆炸；2.實(shí)驗(yàn)室抽樣碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．化學(xué)興趣小組的同學(xué)們想探究反應(yīng)后廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)你一同參與探究并回答問(wèn)題．【提出問(wèn)題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想】甲同學(xué)認(rèn)為：廢液中溶質(zhì)只有CaCl2；乙同學(xué)認(rèn)為：廢液中含有的溶質(zhì)是CaCl2，和HCl．【查閱資料】CaCl2溶液呈中性．【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式________

．【甲同學(xué)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量廢液于試管中，滴入無(wú)色酚酞溶液溶液無(wú)色廢液中溶質(zhì)只有CaCl2；猜想正確取少量CaCl2溶液于試管中，滴入無(wú)色酚酞溶液溶液無(wú)色【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】（2）你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)________

（填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是________

．（3）如果你要證明乙同學(xué)的猜想是正確的，你選擇________

（填宇母：A．紫色石蕊試液B．氫氧化鈉溶液C．稀鹽酸）來(lái)代替酚酞試液，理由是________

；（4）若實(shí)驗(yàn)證明了乙同學(xué)的猜想是正確的，向廢液中加人過(guò)量的________

，反應(yīng)完成后過(guò)濾就可得到只含CaCl2一種溶質(zhì)的溶液．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2）不能；酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性溶液才顯紅色（3）A；石蕊試液遇酸性溶液顯紅色（4）碳酸鈣【解析】（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞溶液變色，氯化鈣與鹽酸的混合溶液顯酸性，也不能使酚酞溶液變色，因而酚酞溶液呈無(wú)色，兩種猜想都有可能．因此不能采取滴入無(wú)色酚酞試液做對(duì)比試驗(yàn)的方法進(jìn)行檢驗(yàn)其猜想；（3）鹽酸溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；而與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；（4）要加入過(guò)量的某物質(zhì)將鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈣，該物質(zhì)一定不溶于水，若溶于水的話(huà)，雖然除去了鹽酸，溶液中還會(huì)有剩余的該物質(zhì)，那么該物質(zhì)可以是碳酸鈣．3.某科學(xué)興趣小組對(duì)“測(cè)定空氣中氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：將數(shù)顯設(shè)備、氣體壓強(qiáng)傳感器和空氣中氧氣含量測(cè)量裝置按圖示連接。裝置氣密性良好，調(diào)節(jié)右邊敞口容器和集氣瓶里的水面相平，此時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)氣體的體積為V1。關(guān)閉活塞，點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即塞緊瓶塞，待火焰熄滅后，過(guò)一段時(shí)間打開(kāi)活塞，觀察到集氣瓶中的水位上升。待集氣瓶?jī)?nèi)的水面不再上升時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)的氣體體積為V2。然后向右邊容器內(nèi)加入一定量的水至兩邊水面再次相平，此時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)的氣體體積為V3。在點(diǎn)燃紅磷至打開(kāi)活塞這一過(guò)程中，觀察到數(shù)顯設(shè)備顯示集氣瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)先上升后下降，再趨于穩(wěn)定。請(qǐng)回答：（1）數(shù)顯設(shè)備顯示，開(kāi)始一段時(shí)間集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)上升，這是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致的氣壓變化量________(選填“大于”“等于”或“小于”)氧氣減少導(dǎo)致的氣壓變化量。（2）基于數(shù)顯設(shè)備顯示的氣壓變化，“過(guò)一段時(shí)間打開(kāi)活塞”中的“一段時(shí)間”指的是火焰熄滅后到________所經(jīng)歷的時(shí)間。（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，集氣瓶中減少的氧氣體積為_(kāi)_______(選填“V1－V2”“V1－V3”或“V2－V3”)。【答案】（1）大于（2）集氣瓶?jī)?nèi)的溫度恢復(fù)到室溫(或數(shù)顯設(shè)備的示數(shù)不變；或集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓保持穩(wěn)定)（3）V1－V3【解析】數(shù)顯設(shè)備顯示，開(kāi)始一段時(shí)間集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)上升，這是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致的氣壓變化量大于氧氣減少導(dǎo)致的氣壓變化量?；跀?shù)顯設(shè)備顯示的氣壓變化，“過(guò)一段時(shí)間打開(kāi)活塞”中的“一段時(shí)間”指的是火焰熄滅后到集氣瓶?jī)?nèi)的溫度恢復(fù)到室溫(或數(shù)顯設(shè)備的示數(shù)不變；或集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓保持穩(wěn)定)所經(jīng)歷的時(shí)間。參加反應(yīng)的氧氣即為標(biāo)準(zhǔn)氣壓下集氣瓶?jī)?nèi)減少的氧氣，其體積為V1－V3。（1）紅磷燃燒消耗氧氣，會(huì)使集氣瓶?jī)?nèi)氣壓下降，而燃燒時(shí)放出熱量會(huì)使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高壓強(qiáng)增大，因此氣壓的變化△p=p升-p降。因?yàn)闅鈮菏巧叩?，所以溫度升高?dǎo)致的氣壓增大量大于氧氣減少導(dǎo)致的氣壓變化量。（2）紅磷燃燒結(jié)束后，瓶?jī)?nèi)的溫度比較高，要等到瓶?jī)?nèi)溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，再打開(kāi)活塞，這時(shí)流入集氣瓶?jī)?nèi)的水的體積才等于消耗氧氣的體積；（3）只有集氣瓶?jī)?nèi)水面和右邊容器內(nèi)的水面相平時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓才等于標(biāo)準(zhǔn)氣壓，然后根據(jù)集氣瓶?jī)?nèi)減少的氣體體積等于氧氣的體積列式計(jì)算即可。4.如圖所示為氣體X（純凈物）與氧化銅反應(yīng)制取銅的實(shí)驗(yàn)裝置，回答問(wèn)題：

（1）在對(duì)A中氧化銅進(jìn)行加熱前，需要先通一段時(shí)間的氣體X，其目的是________。（2）若實(shí)驗(yàn)中，觀察到A中黑色氧化銅粉末變紅，B中無(wú)水硫酸銅無(wú)明顯現(xiàn)象，C中澄清石灰水變渾濁，則通入的氣體X為_(kāi)_______。（3）查閱資料得知：①氣體X與氧化銅反應(yīng)處生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；②銅和氧化亞銅均為不溶于水的紅色固體，③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。小樂(lè)為了探究反應(yīng)所得紅色固體的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一取20g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸________紅色固體可能是氧化亞銅也可能是銅和氧化亞銅步驟二將步驟一反應(yīng)所得的混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥并稱(chēng)量剩余紅色固體質(zhì)量剩余紅色固體質(zhì)量為12g20g紅色固體中，銅和氧化亞銅的質(zhì)量比為_(kāi)_______。【答案】（1）排盡A中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸（2）一氧化碳（或CO）（3）燒杯中有紅色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；7︰18【解析】（1）點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體與空氣的混合物易發(fā)生爆炸，為排盡A中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸對(duì)A中氧化銅進(jìn)行加熱前，需要先通一段時(shí)間的氣體X；（2）A中黑色氧化銅粉末變紅，B中無(wú)水硫酸銅無(wú)明顯現(xiàn)象，C中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明X與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，則X為為一氧化碳；（3）氧化亞銅與硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅、銅和水，若紅色固體可能是氧化亞銅或銅和氧化亞銅，則取20g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，會(huì)觀察到燒杯中有紅色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；設(shè)生成銅的質(zhì)量為XCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O144

6420g-（12g-x）

xx=6.4g則20g紅色固體中，銅和氧化亞銅的質(zhì)量比為5.6：14.4＝7：18；5.一些金屬易生銹，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)金屬銹蝕進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)圖示生銹時(shí)間8分鐘較長(zhǎng)時(shí)間不生銹5分鐘3分鐘1分鐘（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，溫度越高，鐵釘生銹速度越________（填“慢”或“快”）。實(shí)驗(yàn)二：為探究鐵銹的成分，用如圖所示裝置（夾持儀器已省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步反應(yīng)和吸收均完全）。（2）請(qǐng)指出圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷：________。（3）將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無(wú)水硫酸銅逐漸變藍(lán)，由此可推知鐵銹中一定含有H元素，從而推斷出空氣中的________參加了鐵生銹反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄：鐵銹樣品的質(zhì)量/g裝置B的質(zhì)量/g裝置C的質(zhì)量/g反應(yīng)前23.2232.4198.2反應(yīng)后239.6211.4（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算，可確定鐵銹的成分，用FexOy·nH2O表示,則n=________?！敬鸢浮浚?）快（2）CO有毒，沒(méi)有對(duì)尾氣進(jìn)行處理（3）H2O（4）4【解析】（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，溫度越高，鐵釘生銹速度越快；（2）CO有毒，裝置內(nèi)沒(méi)有對(duì)尾氣進(jìn)行處理，存在缺陷；（3）空氣中水蒸氣中含有氫元素，推斷出鐵生銹水參加了反應(yīng)；（4）裝置B中增重質(zhì)量即為產(chǎn)生水的質(zhì)量，產(chǎn)生水的質(zhì)量為239.6－232.4＝7.2g，C中增重質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量，為211.4－198.2＝13.2g，設(shè)參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為a，則FexOy·nH2O+yCO＝xFe+yCO2+nH2O

28y

44y

a

13.2g28y:44y=a:13.2ga=8.4g，則生成鐵的質(zhì)量為23.2+8.4－13.2－7.2＝11.2g，則FexOy部分氧元素質(zhì)量為23.2－7.2－11.2＝4.8g，由此可知x:y:n=11.2g566.醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補(bǔ)鐵．某興趣小組對(duì)這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算對(duì)藥片的糖衣所起作用等問(wèn)題進(jìn)行探究．【提出問(wèn)題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？【查閱資料】a.亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子；b.亞鐵鹽溶于水時(shí)，會(huì)水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀；c.硫酸亞鐵晶體加熱會(huì)失去結(jié)晶水，高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物；d.SO2能使高錳酸鉀溶液褪色．（1）【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是________（2）【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用．實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵溶液中沒(méi)有渾濁出現(xiàn)的原因可能是________；（3）【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究Ⅰ.該興趣小組同學(xué)稱(chēng)取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱(chēng)量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值．①硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液；裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色．②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖莀_______．③小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質(zhì)SO3．Ⅱ.某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量﹣﹣分解溫度的關(guān)系圖如圖2．①圖2中T3至T4過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式________．②計(jì)算FeSO4?xH2O中的x為_(kāi)_______．【答案】（1）隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)（2）步驟②稀硫酸過(guò)量（3）防止生成的部分水蒸氣在裝置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測(cè)得值偏小（使生成的水蒸氣能進(jìn)入B中被完全吸收）；2FeSO4高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑；7【解析】運(yùn)用亞鐵鹽溶于水時(shí)，會(huì)水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀解答第②題；運(yùn)用硫酸亞鐵晶體加熱會(huì)失去結(jié)晶水高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物和三氧化二鐵是紅棕色固體，能和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)解答③題；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和二氧化硫能和水反應(yīng)解答④題；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算解答第（3）題．根據(jù)常識(shí)可知糖衣片的作用，故提出猜想答案：隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，亞鐵鹽溶于水時(shí)，會(huì)水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，F(xiàn)e（OH）2沉淀能溶于酸，硫酸亞鐵溶液中沒(méi)有渾濁出現(xiàn)的原因可能是步驟②稀硫酸過(guò)量．（2）②不充氮?dú)馑魵夥乐股傻牟糠炙魵庠谘b置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測(cè)得值偏?。ㄊ股傻乃魵饽苓M(jìn)入B中被完全吸收）；就不能全部從A中排出，故②答案：防止生成的部分水蒸氣在裝置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測(cè)得值偏小（使生成的水蒸氣能進(jìn)入B中被完全吸收）；（3）硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫故①答案：2FeSO4高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑②通過(guò)FeSO4?xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1：x，F(xiàn)e2O3～2XH2O160

36X8g

12.6g16036X7.實(shí)驗(yàn)室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測(cè)定其中小蘇打的含量，某科學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì)；②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物；③加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Δ__Na2CO3＋H2O＋CO探究過(guò)程如下：Ⅰ.稱(chēng)量樣品和已裝入相關(guān)藥品的裝置C、D的質(zhì)量，分別為：m、m1、m2；Ⅱ.將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱；Ⅲ.待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開(kāi)彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻；Ⅳ.再次稱(chēng)量裝置C、D的質(zhì)量，分別為m3、m4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置C中所裝藥品為_(kāi)_______。（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用相關(guān)字母表示)。（3）誤差分析。按上述實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)得該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”)，理由是________?！敬鸢浮浚?）濃硫酸（2）42(m（3）偏大；加熱樣品前沒(méi)有把裝置中的空氣排出【解析】（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，利用裝置C吸收樣品中和生成的水，D吸收生成的二氧化碳，所以C中所裝藥品為具有干燥性的濃硫酸；（2）反應(yīng)前后裝置C、D的增加的質(zhì)量即為吸收的水和二氧化碳質(zhì)量，因樣品中含有水，所以C中增加質(zhì)量不全是分解生成的水，故用二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算，設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x則2NaHCO3Δ__Na2CO3＋H2O＋CO

84

44

x

m4-m2x=84(m4-m（3）加熱樣品前沒(méi)有把裝置中的空氣排出，空氣中的二氧化碳會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，使得碳酸氫鈉質(zhì)量偏大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。8.如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究.（1）隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液的pH逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖2所示.某時(shí)刻測(cè)得溶液的溫度是32℃,請(qǐng)判斷b點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)是（不包含酚酞）________；（3）請(qǐng)用文字解釋整個(gè)過(guò)程溫度變化的原因________；（4）當(dāng)溶液的溫度為38℃時(shí),可證明溶液不含氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法是

(填選項(xiàng)).A.品嘗燒杯中溶液的味道B.用手沾取燒杯中溶液并體驗(yàn)是否有滑膩感C.往燒杯中再滴加氯化鎂溶液并觀察現(xiàn)象.D.往燒杯中再滴加硝酸銀溶液并觀察現(xiàn)象.【答案】（1）減小（2）NaCl和HCl（3）中和反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升到，至氫氧化鈉歡迎完全后，溫度降低。（4）C【解析】氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，沒(méi)有顏色變化，沒(méi)有氣體生成，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生．可以用酚酞試液作指示劑來(lái)判斷兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（1）隨著滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸顯酸性，隨著鹽酸的滴加，溶液的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，pH變?。?）b點(diǎn)的溫度是由高到低的趨勢(shì)，說(shuō)明是中和反應(yīng)恰好完成后，繼續(xù)滴加稀鹽酸到過(guò)量，b點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)是NaCl和HCl。（3）用文字解釋整個(gè)過(guò)程溫度變化的原因是中和反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高至氫氧化鈉完全反應(yīng)后，溫度降低。（4）A、在實(shí)驗(yàn)室中不可以品嘗試劑的味道，A不符合題意。B、由于此液體具有腐蝕性，因此不可以用手直接接觸，B不符合題意。C、往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察瞬間溶液顏色變化，如果先變紅，后變無(wú)色，那就能證明其中沒(méi)有氫氧化鈉，C符合題意。D、往燒杯中再滴加硝酸銀溶液并不能證明該溶液中含有氫氧化鈉，D不符合題意。9.小明為了測(cè)定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)組裝了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）儀器識(shí)別：a________；b________

。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（3）能除去H2中混有少量HCl氣體的裝置是________（填裝置序號(hào)）。（4）裝置E中硫酸銅粉末變藍(lán)色，說(shuō)明硬質(zhì)試管中反應(yīng)后________生成。（5）實(shí)驗(yàn)前硬質(zhì)試管中混合物的質(zhì)量為5g，實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量為4.2g,求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________%?！敬鸢浮浚?）錐形瓶；酒精燈（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）B（4）水（或水蒸氣或H2O）（5）80【解析】（1)依據(jù)對(duì)常見(jiàn)儀器的認(rèn)識(shí)可知：a是錐形瓶，b是酒精燈。（2)A中發(fā)生的是鋅與稀鹽酸生成氯化鋅和氫氣的反應(yīng)，其方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。（3)氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以能除去H2中混有少量HCl氣體的裝置是B。（4)硫酸銅粉末遇水會(huì)與之反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體，所以裝置E中硫酸銅粉末變藍(lán)色，說(shuō)明硬質(zhì)試管中反應(yīng)后有水生成。（5)氫氣還原氧化銅會(huì)生成水與銅，所以固體減小的質(zhì)量就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量=5g-4.2g=0.8g，氧化銅的質(zhì)量=0.8g÷1616+64=4g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g10.小樂(lè)利用干燥的H2和CO混合氣體，以及下圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證H2和CO的還原性①裝置的正確連接順序是________（按順序書(shū)寫(xiě)字母，且每套裝置限用一次）：能證明:具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。②有人質(zhì)疑使澄清石灰水變渾濁的不一定是CO2，也有可能是CO或H2；因此提出CO和H2在與氧化銅反應(yīng)前應(yīng)先通入澄清石灰水加以檢驗(yàn)。小樂(lè)認(rèn)為從實(shí)驗(yàn)操作角度分析，沒(méi)有必要補(bǔ)充上述檢驗(yàn)，理由是________。（2）實(shí)驗(yàn)二：定量分析混合氣體中由和CO的質(zhì)量比小樂(lè)在實(shí)驗(yàn)前后對(duì)B、C裝置（硬質(zhì)玻璃管和內(nèi)部藥品）進(jìn)行了質(zhì)量的測(cè)定，假設(shè)B、C裝置中反應(yīng)完全，則H2和CO的質(zhì)量比為_(kāi)_______裝置實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后B100.8g102.6gC65.6g62.4g【答案】（1）CBAD；C中黑色粉末變紅,B中白色粉末變藍(lán)；在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始階段需要先通過(guò)一段時(shí)間的H2和CO混合氣體,此時(shí)可觀察到A裝置中的澄清石灰水不變渾濁則可排除CO或H2使澄清石灰水變渾濁（2）1:14【解析】（1）①要證明氫氣和一氧化碳具有還原性，要通過(guò)生成物的驗(yàn)證來(lái)完成，氫氣還原氧化銅生成水，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，在驗(yàn)證生成物時(shí)為防止溶液中水蒸氣的干擾，要先驗(yàn)證水，所以裝置的正確連接順序是CBAD；C中黑色粉末變紅，B中白色粉末變藍(lán)能證明氫氣具有還原性；②在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始階段需要先通過(guò)一段時(shí)間的H2和CO混合氣體，此時(shí)可觀察到A裝置中的澄清石灰水不變渾濁則可排除CO或H2使澄清石灰水變渾濁，所以沒(méi)必要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)；（2）B中增重質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，為102.6－100.8=1.8g，C減少質(zhì)量為氧化銅中氧元素質(zhì)量，為65.6－62.4＝3.2g；水中氧元素質(zhì)量為1.8g×161811.某混合氣體可能有CO、H2、CO2中的兩種或三種．某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其成分．【查閱資料】無(wú)水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍(lán)色．【提出問(wèn)題】混合氣體由哪些氣體組成？（1）【提出猜想】猜想一：混合氣體是CO、CO2；猜想二：混合氣體是CO、H2；猜想三：混合氣體是H2、CO2；猜想四：混合氣體是________

．（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】將混合氣體依次通過(guò)下列裝置如圖1．【觀察現(xiàn)象】A中黑色固體變紅色，B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，C中澄清石灰水變渾濁．【討論交流】（1）無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，則猜想________不成立；（2）小華認(rèn)為澄清石灰水變渾濁，原混合氣體中一定含有CO2，小軍認(rèn)為小華的說(shuō)法不正確，理由是________；（3）小麗認(rèn)為在A裝置前連接以下三個(gè)裝置如圖2就可以確定氣體成分，則各儀器的接口連接順序?yàn)開(kāi)_______→g→h，按小麗改進(jìn)后的裝置重新實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是A中黑色固體變紅色，B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，前后兩瓶澄清石灰水都變渾濁，則猜想________成立，寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式________．（4）指導(dǎo)老師指出小麗改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置還存在一處不足，你的改進(jìn)措施是________．【答案】（1）CO、CO2、H2（2）一；CO和灼熱的CuO反應(yīng)會(huì)生成CO2；e→f→a→b→d→c；四；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；C裝置后放一酒精燈，將尾氣點(diǎn)燃【解析】【提出猜想】混合氣體可能有CO、H2、CO2中的兩種或三種，可能的組合為混合氣體是CO、CO2；混合氣體是CO、H2；混合氣體是H2、CO2；混合氣體是CO、CO2、H2；【討論交流】（1）無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，說(shuō)明A中氫氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生水；氣體中含有H2，所以則猜想一不成立；（2）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但是二氧化碳可能來(lái)自于原混合氣體，也可能是CO和灼熱的CuO反應(yīng)會(huì)生成CO2；（3）要先驗(yàn)證并除去二氧化碳，再進(jìn)行干燥，然后將剩余的氣體通入氧化銅發(fā)生反應(yīng)，在驗(yàn)證生成的產(chǎn)物，產(chǎn)物驗(yàn)證時(shí)先驗(yàn)證水蒸氣，在驗(yàn)證二氧化碳，所以則各儀器的接口連接順序?yàn)閑→f→a→b→d→c→g→h，A中黑色固體變紅色，說(shuō)明有還原性氣體，B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，說(shuō)明A中氫氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生水；氣體中含有H2，前一個(gè)瓶澄清石灰水都變渾濁，說(shuō)明含有二氧化碳，后一瓶澄清石灰水都變渾濁，說(shuō)明A中一氧化碳與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；氣體中含有一氧化碳；故猜想四成立；二氧化碳與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）一氧化碳的毒性，會(huì)污染空氣，所以要加裝尾氣處理裝置；12.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問(wèn)題．（1）寫(xiě)出指定儀器的名稱(chēng)：①________；②________；（2）寫(xiě)出一個(gè)實(shí)驗(yàn)室用裝置B制取氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式________

；（3）實(shí)驗(yàn)室在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)制取乙炔氣體，該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認(rèn)為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是________（填裝置序號(hào)）；如果用E圖所示裝置收集乙炔，氣體應(yīng)從________（填“a”或“b”）端管口通入．【答案】（1）試管；集氣瓶（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）A；b【解析】（1）①是試管．故填：試管；②是集氣瓶．故填：集氣瓶；（2）石灰石和稀鹽酸反應(yīng)不需要加熱，生成的二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集．石灰石和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）電石與水反應(yīng)時(shí)，如果不控制反應(yīng)物的量，有可能引起發(fā)生裝置炸裂，A裝置能夠很好地控制水的量，最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置．故填：A．氣體從b進(jìn)入時(shí)，能夠把水從a中排出．故填：b．13.在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的性質(zhì)時(shí)，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）進(jìn)行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后得到澄清濾液．同學(xué)們對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的探究．（1）探究一：M溶液中的溶質(zhì)是什么？【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是________

，②是CaCl2．【收集資料】CaCl2水溶液呈中性．（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量M溶液于試管中，向其中滴入________溶液變紅猜想①正確（2）探究二：過(guò)濾后澄清濾液中會(huì)有哪些溶質(zhì)？【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：________

；猜想三：NaOH．（3）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們針對(duì)“猜想一”進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生“猜想一”不成立他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確？________.（填“是”或“否”）（4）【繼續(xù)探究】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入________

溶液若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒(méi)有沉淀“猜想一”成立________

“猜想二”成立若A、B中都沒(méi)有沉淀產(chǎn)生“猜想三”成立（5）【反思與拓展】①為防止標(biāo)簽被腐蝕而破損，傾倒液體時(shí)________

．②在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)時(shí)，除考慮可溶性的生成物，還應(yīng)考慮________

．【答案】（1）Ca（OH）2；酚酞試液（2）NaOH和Ca（OH）2；否；Na2CO3；若A中沒(méi)有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀；標(biāo)簽要向著手心；反應(yīng)的程度（合理即可）【解析】探究一：【提出猜想】由標(biāo)簽可知溶液為鈣的化合物溶液，與碳酸鈉反應(yīng)可能是氫氧化鈣或氯化鈣；故填Ca（OH）2【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】由于氫氧化鈣溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性，根據(jù)現(xiàn)象及結(jié)論可知滴加的是酚酞試液；故填：酚酞試液；探究二：【提出猜想】由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應(yīng)的量不同，所以，過(guò)濾后澄清濾液中會(huì)有的溶質(zhì)可能NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2或NaOH；故填：NaOH和Ca（OH）2；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】認(rèn)為猜想一不成立的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，原因是：溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體．所以，他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確；故填：否；【繼續(xù)探究】由于碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)生成沉淀、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)生沉淀，猜想二成立，則氫氧化鈣會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此會(huì)觀察到：A中沒(méi)有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：Na2CO3；若A中沒(méi)有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀；【反思與拓展】①為防止標(biāo)簽被腐蝕而破損，傾倒液體時(shí)標(biāo)簽要向著手心；故填：標(biāo)簽要向著手心；②在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)時(shí)，除考慮可溶性的生成物，還應(yīng)考慮反應(yīng)的程度；故填：反應(yīng)的程度（合理即可）．分析：探究一（1）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)和部分標(biāo)簽的內(nèi)容進(jìn)行猜想；根據(jù)氫氧化鈣或氯化鈣溶液的酸堿性分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；探究二根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)及反應(yīng)的程度分析猜想；根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)論；根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)現(xiàn)象完成實(shí)驗(yàn)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論進(jìn)行反思．14.通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)初步掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般規(guī)律和它們的一些主要性質(zhì)，以下是老師為你提供的氣體制取和性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱(chēng)：a________；b________；（2）實(shí)驗(yàn)室采用加熱氯酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是________（填序號(hào)）．如圖E所示，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒說(shuō)明氧氣具有________（填“氧化性”或“可燃性”）；（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，應(yīng)選用的收集裝置是________

；（填序號(hào)）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________

；如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大，且具有________的性質(zhì)．【答案】（1）酒精燈；集氣瓶（2）A；氧化性（3）C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；既不能燃燒，也不能支持燃燒【解析】（1）酒精燈是常用的加熱儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：酒精燈，集氣瓶；（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，如圖E所示，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒說(shuō)明氧氣具有氧化性，故答案為：A；氧化性；（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大，且具有既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質(zhì)；故答案為：C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；既不能燃燒，也不能支持燃燒．分析：酒精燈是常用的加熱儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大，且具有既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質(zhì)．15.氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質(zhì)？某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只有Cu假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸。若無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)________成立；若看到溶液變成藍(lán)色，且仍有紅色固體，則能否支持假設(shè)三？________

（選填“能”或“不能”）。（2）現(xiàn)將3克紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，稱(chēng)得烘干后的濾渣質(zhì)量為1.4克。則原紅色固體中含有什么物質(zhì)？________?！敬鸢浮浚?）一；不能（2）Cu和Cu2O【解析】（1）由題目信息可知“Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)”，該實(shí)驗(yàn)中取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明紅色固體中不含Cu2O，所以假設(shè)一成立。因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成CuSO4和Cu，所看到的現(xiàn)象也為“溶液變成藍(lán)色，有紅色固體”，所以這個(gè)現(xiàn)象只能說(shuō)明存在Cu2O，不能說(shuō)明是否有Cu，故不能支持假設(shè)三。（2）假設(shè)原來(lái)固體中只含有Cu2O，設(shè)它與稀硫酸反應(yīng)生成的Cu的質(zhì)量為x

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

144

64

3

x

1443g=而在上述實(shí)驗(yàn)中，得到的濾渣（Cu）質(zhì)量為1.4克，可知假設(shè)不成立，所以原紅色固體中除Cu2O外還含有Cu。16.結(jié)合如圖1幾種實(shí)驗(yàn)裝置，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出編號(hào)儀器的名稱(chēng)：①________，②________．（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

；用A裝置制取二氧化碳，收集氣體時(shí)，集氣瓶中導(dǎo)氣管口應(yīng)處的位置是________（選填“a”或“b”），此裝置不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，若要隨時(shí)控制反應(yīng)發(fā)生或停止，應(yīng)選用的裝置是________

（填寫(xiě)字母）．（3）若用圖2裝置檢驗(yàn)制取的二氧化碳?xì)怏w中是否含有氯化氫和水蒸氣，寫(xiě)出氣體通過(guò)裝置的接口順序________

（用“a”、“b”、“c”、“d”表示）．【答案】（1）鐵架臺(tái)；分液漏斗（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；a；B（3）cdba，或dcba【解析】（1）①是鐵架臺(tái)，常用于固定、支持實(shí)驗(yàn)裝置；②是分液漏斗，通過(guò)分液漏斗可以向反應(yīng)容器中注入液體藥品．故填：鐵架臺(tái)；分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用A裝置制取二氧化碳，收集氣體時(shí)，集氣瓶中導(dǎo)氣管口應(yīng)盡量接近集氣瓶底部，因此導(dǎo)氣管口應(yīng)處的位置是a；此裝置不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，若要隨時(shí)控制反應(yīng)發(fā)生或停止，應(yīng)選用的裝置是B，通過(guò)B裝置可以隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；a；B；（3）若用圖2裝置檢驗(yàn)制取的二氧化碳?xì)怏w中是否含有氯化氫和水蒸氣，氣體通過(guò)裝置的接口順序是c、d、b、a，或d、c、b、a．故填：cdba，或dcba．17.某化學(xué)小組Ⅰ探究用大理石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．如圖是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的部分裝置，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）a儀器的名稱(chēng)為_(kāi)_______；甲同學(xué)用A和C組合制取二氧化碳，乙同學(xué)用B和C組合制取二氧化碳，你認(rèn)為哪個(gè)組合更便于控制反應(yīng)________（填寫(xiě)甲或乙）．（2）甲同學(xué)利用裝置D進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到紫色石蕊試液變紅色，將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)樽仙阏J(rèn)為可能的原因是________；為使上述紅色液體加熱后能重新變?yōu)樽仙?，在氣體通入裝置D之前可接入如圖裝置________

（填字母序號(hào)），在該裝置中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______

．（3）乙同學(xué)將CO2通入到氫氧化鈉溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，經(jīng)過(guò)思考討論后，設(shè)計(jì)了如圖G裝置，使該反應(yīng)有了明顯現(xiàn)象，則裝置G中的現(xiàn)象為_(kāi)_______．【答案】（1）長(zhǎng)頸漏斗；乙（2）通入的二氧化碳?xì)怏w中含有少量氯化氫氣體；F；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）小氣球逐漸膨脹起來(lái)【解析】（1）通過(guò)分析題中所指儀器的作用可知，a是長(zhǎng)頸漏斗，B裝置可以利用氣體的壓強(qiáng)將固體和液體分離，所以乙組合更便于控制反應(yīng)；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，所以甲同學(xué)利用裝置D進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到紫色石蕊試液變紅色，將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)樽仙蚴牵和ㄈ氲亩趸細(xì)怏w中含有少量氯化氫氣體；為使上述紅色液體加熱后能重新變?yōu)樽仙跉怏w通入裝置D之前可接入如圖裝置F，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w、氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，所以裝置G中的現(xiàn)象為小氣球逐漸膨脹起來(lái)；18.某校甲、乙兩個(gè)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究：（1）探究一：氫氧化鈉固體是否變質(zhì)興趣小組同學(xué)取少量氫氧化鈉固體樣品于試管中，加適量水溶液，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡．回答下列問(wèn)題：（1）氫氧化鈉的俗名是________；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該樣品________變質(zhì)（填“有”或“沒(méi)有”）．（3）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因：________（用化學(xué)方程式表示）．（2）探究二：氫氧化鈉固體變質(zhì)程度【查閱資料】①堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物，能吸收水和二氧化碳②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度p=1.977g/L③碳酸鈉溶液與氫化鈣溶液能發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲、乙兩興趣小組同學(xué)分別稱(chēng)取2g氫氧化鈉樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生二氧化碳的量進(jìn)行計(jì)算．甲小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的方案一測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量．（注：不考慮稀鹽酸中HCl氣體的揮發(fā)）【交流討論】（1）乙小組同學(xué)認(rèn)為方案一的C裝置氣管水面上應(yīng)覆蓋一層植物油，其原因是________

．（2）甲小組同學(xué)認(rèn)為方案二的裝置中存在缺陷，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響．請(qǐng)你指出產(chǎn)生影響的原因：________

（寫(xiě)一點(diǎn)）．【拓展探究】經(jīng)過(guò)交流討論，甲乙、兩小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（3）“操作Ⅰ”的名稱(chēng)是________

；（4）如果沉淀N沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌，就直接烘干稱(chēng)量，則導(dǎo)致測(cè)得的樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．【答案】（1）火堿（燒堿或苛性鈉）；有；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）防止二氧化碳溶于水（或二氧化碳與水反應(yīng)）造成測(cè)得CO2體積偏??；D裝置產(chǎn)生二氧化碳帶出的水蒸氣被E裝置的堿石灰吸收（或E裝置的堿石灰與空氣相通，吸收了空氣中的二氧化碳或水蒸氣）；過(guò)濾；偏小【解析】探究一（1）氫氧化鈉的俗名是火堿或燒堿或苛性鈉；（2）由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉；（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；探究二（1）植物油可以防止二氧化碳溶于水造成測(cè)得CO2體積偏小；（2）堿石灰可以吸收二氧化碳和水，D裝置產(chǎn)生二氧化碳帶出的水蒸氣被E裝置的堿石灰吸收，同時(shí)E裝置的堿石灰也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水；（3）“操作Ⅰ”將固體和液體分開(kāi)，所以應(yīng)為過(guò)濾；（4）沉淀N沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌，會(huì)帶有濾液，就直接烘干稱(chēng)量，會(huì)造成碳酸鈣的質(zhì)量增加，所以計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量增加，所以導(dǎo)致測(cè)得的樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?9.己知：甲酸（HCOOH）常溫下是無(wú)色易揮發(fā)的液體，化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，甲酸還可以在濃硫酸作用下分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCOOH=（1）裝置B的作用是________（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅各處酒精燈和酒精噴燈的順序依次是________（寫(xiě)裝置序號(hào)）。

（3）若取赤鐵礦石樣品質(zhì)量為m，充分反應(yīng)后，D中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量減少了n，則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

（4）能否將上圖甲部分換成乙部分，請(qǐng)說(shuō)明理由________