2023-2023年高中化學(xué)寧夏高考拔高試卷【81】含答案考點(diǎn)及解析班級:___________姓名：___________分?jǐn)?shù)：___________題號(hào)一二三四五六總分得分考前須知：

1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號(hào)等信息

2．請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得

分

一、選擇題1.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中參加0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反響后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為()A．0.4mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.1mol·L－1【答案】D【解析】n(Al3＋)＝＝0.06mol，那么n(SO42-)＝0.09mol，參加的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03mol，反響后剩余SO42-0.06mol，此時(shí)溶液的體積為600mL，因此c(SO42-)＝0.1mol·L－1。2.以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均不正確的選項(xiàng)是〔

〕選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖外表固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸發(fā)生鈍化C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反響

【答案】D【解析】鐵與水蒸氣在高溫下反響生成黑色的Fe3O4和H2，而不是紅色的Fe2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中參加納米級Cu2O并通入0.1molH2O(g)，發(fā)生反響：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：時(shí)間/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020

以下說法正確的選項(xiàng)是()A．到達(dá)平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968kJB．前20min內(nèi)的平均反響速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率D．使用顆粒更小的納米級Cu2O，可以增大平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】根據(jù)表中信息知，達(dá)平衡時(shí)生成的n(O2)＝0.0020mol，那么達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量是484kJ·mol－1×0.0020mol＝0.968kJ，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，v(O2)＝＝2.5×10－5mol·L－1·min－1，那么v(H2O)＝2v(O2)＝5×10－5mol·L－1·min－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大H2O的濃度，H2O的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只能加快反響速率，不能使平衡移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．金屬鎂著火時(shí)可用干冰滅火B(yǎng)．二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維C．往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增強(qiáng)D．由于鋁在常溫下不與氧氣反響，所以鋁制品具有抗腐蝕性【答案】B【解析】試題分析：A、Mg能在CO2燃燒反響生成C和MgO，所以金屬鎂著火時(shí)不能用干冰滅火，錯(cuò)誤；B、光導(dǎo)纖維由二氧化硅制取，正確；C、往氯水中通入SO2后，Cl2與SO2、H2O反響生成HCl和H2SO4，漂白性減弱，錯(cuò)誤；D、由于鋁在常溫下與氧氣反響生成致命的氧化物薄膜，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：此題考查物質(zhì)的用途和性質(zhì)。5.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。：①N2(g)+2O2(g)="2"NO2(g)

ΔH=+67．7kJ/mol②2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=－1135．7kJ/mol以下說法正確的選項(xiàng)是A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068kJ/molB．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2O=N2H5++OH-C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反響式：N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2OD．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律，①+②得2N2H4〔g〕+2O2〔g〕=2N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=-1068

kJ/mol，即N2H4〔g〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H=-534kJ/mol，錯(cuò)誤；B、N2H4不是電解質(zhì)，N2H4?H2O是弱電解質(zhì)，電離方程式為N2H4?H2ON2H5++OH-，錯(cuò)誤；C、原電池總反響為N2H4+O2=N2+2H2O，原電池正極發(fā)生復(fù)原反響，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反響式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反響式減去正極反響式可得負(fù)極電極反響式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正確；D、原電池總反響為N2H4+O2=N2+2H2O，反響生成水，隨反響進(jìn)行KOH溶液濃度降低，堿性減弱，溶液PH值減小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律、熱化學(xué)方程式書寫、弱電解質(zhì)的電離、原電池工作原理與電極反響式書寫。6.化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境、生活密切相關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是A．食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主要成分均屬鈉鹽B．SO2、CO2、NO2均被列入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)C．青銅是我國使用最早的合金D．家用84消毒液可用來澴白衣物，為了增強(qiáng)其漂白效果，使用時(shí)可加人濃鹽酸【答案】C【解析】試題分析：A、食醋的主要成分是醋酸，不是鈉鹽，A不正確；B、CO2易造成溫室效應(yīng)，沒有被納入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)，B不正確；C、青銅是我國使用最早的合金，C正確；D、84消毒液能和濃鹽酸反響食醋氯氣，D不正確，答案選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境保護(hù)的有關(guān)判斷7.鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的適宜方法是(

)A．滴加鹽酸B．滴加濃硫酸C．滴加氫氧化鈉溶液D．滴加濃硝酸【答案】D【解析】試題分析：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生顯色反響，顯示黃色，據(jù)此可以鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，答案選D?？键c(diǎn)：考查蛋白質(zhì)的鑒別點(diǎn)評：該題貼近生活，根底性強(qiáng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。該題的關(guān)鍵是熟練記住蛋白質(zhì)的性質(zhì)，然后靈巧運(yùn)用即可。8.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－akJ·mol－1〔a＞0〕。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中參加0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min到達(dá)平衡狀態(tài)，反響放熱0.025akJ。以下判斷正確的選項(xiàng)是A．在2min內(nèi)，v(SO2)="0.25"mol·L-1·min－1B．假設(shè)再充入0.1molSO3，到達(dá)平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小C．在1min時(shí)，c(SO2)+c(SO3)="0.01"mol·L－1D．假設(shè)恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中參加0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反響放熱小于0.025akJ【答案】C【解析】試題分析：A項(xiàng)根據(jù)化學(xué)方程式的序數(shù)比例關(guān)系可知反響放熱0.025akJ，那么反響消耗二氧化硫0、05mol，用SO2濃度變化來表示反響速率="0.05mo"l/10L/2min=0.0025mol/L?min-1B、恒溫恒容的條件下，參加三氧化硫使得壓強(qiáng)增大，反響向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即正反響反向進(jìn)行，使得三氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。C、根據(jù)反響前后硫元素守恒可知c(SO2)+c(SO3)="0.01"mol·L－1D、恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中參加0.1molSO2和0.05molO2，相當(dāng)于在恒溫恒容條件下增大壓強(qiáng)，使得反響向正方向進(jìn)行，平衡后反響放熱大于0.025akJ考點(diǎn)：可逆反響、化學(xué)反響速率點(diǎn)評：此題屬于簡單題，準(zhǔn)確判斷出可逆反響進(jìn)行的方向是解題的關(guān)鍵，注意反響速率的單位。9.工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反響，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地沉著器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是①節(jié)省能源

②不產(chǎn)生污染大氣的SO2③

提高了H2SO4的利用率④

提高了Cu的利用率A．①②B．②③④C．①②③D．全部【答案】C【解析】試題分析：將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地沉著器下部吹入細(xì)小的空氣泡發(fā)生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，那么應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，而濃硫酸與銅在加熱條件下反響，節(jié)省能源，故①正確；②反響無污染，而濃硫酸與銅在加熱條件下反響生成SO2和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO2，稀硫酸不會(huì)故②正確；③反響物完全轉(zhuǎn)化成生成物，提高H2SO4的利用率，故③正確；④無論哪一種方法，生成等物質(zhì)的量的硫酸銅，都需要相同質(zhì)量的銅，故④錯(cuò)誤．應(yīng)選B．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)點(diǎn)評：此題考查硫酸銅的制備方法的比擬，題目難度不大，解答此題，可比擬反響方程式的異同。10.以下關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰〔固態(tài)甲烷水合物〕有助于緩解能源緊缺【答案】A【解析】氮?dú)馐强諝獾闹饕煞?，不?huì)造成溫室效應(yīng)，A不正確，其余都是正確的，答案選A。評卷人得

分

二、實(shí)驗(yàn)題11.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，答復(fù)以下問題：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化

〔1〕A為__________________，C為___________________?！?〕寫出以下反響的離子方程式A+B:_______________，A+D:_________________，〔3〕等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反響的離子方程式為___________________，反響后得到的溶液中含有的陰離子有_________________。〔4〕上述沒有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④和⑥，其中_____發(fā)生了離子反響，離子方程式為___________?！敬鸢浮?/p>

Na2CO3溶液

稀鹽酸

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

OH-

④

H++OH-=H2O【解析】(1)由表格中A能與C和D反響均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，那么B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，那么C為稀鹽酸，故答案為：Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反響的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反響的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反響生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反響的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反響方程式可看出，等物質(zhì)的量反響后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實(shí)驗(yàn)④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反響生成水，離子反響方程式為H++OH-=H2O，故答案為：④；H++OH-=H2O。點(diǎn)睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。此題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反響，要求將兩兩反響的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。評卷人得

分

三、填空題12.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】〔15分〕第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用?！?〕同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)

H相同條件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)

△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)

△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)

△H3用△H1、△H2和△H3表示H，那么H=

；〔2〕三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子〔磷酸結(jié)構(gòu)式如圖〕之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為

，三聚磷酸鈉〔俗稱“五鈉〞〕是常用的水處理劑，其化學(xué)式為

；〔3〕次磷酸鈉〔NaH2PO2〕可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反響：〔a〕

Ni2++

H2PO2－+

→

Ni++

H2PO3－+

〔b〕6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑

請?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反響式〔a〕；②利用①中反響可在塑料鍍件外表沉積鎳—磷合金，從而到達(dá)化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比擬化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)：

；原理上的不同點(diǎn)：

；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：

?！敬鸢浮俊?〕

△H1—3△H2+18△H3

〔2分〕〔2〕

〔2分〕

，Na5P3O10〔2分〕

〔3〕①2Ni2++1H2PO2－+1H2O→2Ni++1H2PO3－+2H+〔3分〕

②化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反響；〔2分〕

電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反響；電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化復(fù)原反響；〔2分〕

裝置簡便，節(jié)約能源，操作簡便

〔2分〕

【解析】試題分析：〔1〕熱化學(xué)方程式4Ca5〔PO4〕3F〔s〕+2lSiO2〔s〕+30C〔s〕=3P4〔g〕+20CaSiO3〔s〕+30CO〔g〕+SiF4可以將以下三個(gè)反響相加得到：4Ca5〔PO4〕3F〔s〕+3SiO2〔s〕=6Ca3〔PO4〕2〔s〕+2CaSiO3〔s〕+SiF4〔g〕△H1；6Ca3〔PO4〕2〔s〕+30C〔s〕=3P4〔g〕+18CaO〔s〕+30CO〔g〕3△H2；18SiO2〔s〕+18CaO〔s〕=18CaSiO3〔s〕18△H3；根據(jù)蓋斯定律可得△H=△H1+3△H2+18△H3?！?〕一個(gè)磷酸中的羥基與另一個(gè)磷酸的H之間可以脫水．結(jié)構(gòu)式那么為；“五鈉〞即五個(gè)鈉原子，所以三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na5P3O10。〔3〕①〔a〕根據(jù)得失電子守恒：鎳元素的化合價(jià)降低了1價(jià)，磷元素的化合價(jià)升高的2價(jià)，所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為：H2O+2Ni2++H2PO2-+═2Ni++H2PO3-+2H+。②從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過外加直流電源，在鍍件外表形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學(xué)鍍是利用氧化復(fù)原反響鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件外表沉積鎳-磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層，化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反響，電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化復(fù)原反響；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)為：裝置簡便，節(jié)約能源，操作簡便，化學(xué)鍍對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求?？键c(diǎn)：此題考查蓋斯定律、產(chǎn)物的判斷、氧化復(fù)原反響原理及應(yīng)用、電鍍原理。13.〔12分〕Ⅰ．：R－CH＝CH－O－R′

R－CH2CHO+R′OH〔烴基烯基醚〕烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量〔Mr〕為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反響如下：請答復(fù)以下問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為

；B的名稱是

。(2)寫出C→D反響的化學(xué)方程式：

。(3)寫出兩種同時(shí)符合以下條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

、

。①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔的一條路線如下：(4)第②步反響類型是

，第④步反響條件是

。⑸寫出G→H的化學(xué)方程式：

?！敬鸢浮俊窘馕觥柯?4.以下物質(zhì)中屬于純潔物的是

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A．②③⑥B．④⑤⑥C．①④D．②⑥【答案】A【解析】略15.丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥〔分子式為C3H5Br2Cl〕和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂；酯與醇可發(fā)生如下酯交換反響：RCOOR′+R?OHRCOOR?+R′OH

〔R,R′,R?代表烴基〕〔1〕農(nóng)藥C3H5Br2Cl分子中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子。①A的結(jié)構(gòu)簡式是

；②由丙烯生成A的反響類型是

?！?〕A水解可得到D，該水解反響的化學(xué)方程式是

?！?〕C蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6．25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%，C的結(jié)構(gòu)簡式是

。〔4〕以下說法正確的選項(xiàng)是〔選填序號(hào)字母〕

。a、C能發(fā)生聚合反響，復(fù)原反響和氧化反響

b、C含有兩個(gè)甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個(gè)c、D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量

d、E有芳香氣味，易溶于乙醇〔5〕E的水解產(chǎn)物經(jīng)別離最終的到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H別離的操作方法是

?！?〕F的分子式為C10H10O4。DAP單體為苯的二元取代物，且兩個(gè)取代基不處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反響生成DAP單體的化學(xué)方程式是

?！敬鸢浮俊?〕①

②取代反響〔4〕a

c

d〔5〕蒸餾【解析】略16.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于

(填“晶體〞或“非晶體〞)，可通過

方法鑒別。(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式

；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于

晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，那么熔點(diǎn)NiO

FeO(填“<〞或“>〞)。(3)銅能與類鹵素(SCN)2反響生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為

；類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是

；寫出一種與SCN—互為等電子體的分子

(用化學(xué)式表示)。(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為

。(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為

g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比為

。【答案】(1)晶體(1分)x~射線衍射(1分)(2)【Ar】3d8(1分)

分子(1分)

>(2分)(3)5NA(或5×6.02×1023或3.01×1024)

異硫氰酸中H-N鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點(diǎn)高于硫氰酸(2分)

CO2(1分，合理即可)(4)sp3

sp2

(2分)(5)

1:11(1分)【解析】試題分析：(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該計(jì)算互化物屬于晶體，可通過X-射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別；(2)Ni元素原子核外電子數(shù)為28，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，失去4s能級2個(gè)電子形成Ni2+，故Ni2+離子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d8，Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶體；Ni2+和Fe2+的離子所帶電荷相同，Ni2+離子半徑較小，NiO中離子鍵更強(qiáng)，NiO晶體的熔點(diǎn)更高；(3)(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，根據(jù)[(SCN)2]的結(jié)構(gòu)可知分子中有3個(gè)單鍵和2個(gè)碳氮三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，(SCN)2分子含有5個(gè)σ鍵，故1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；由于異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵，所以硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸；一種與SCN-互為等電子體的分子有CO2等，原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)均為16；(4)分子中連接氨基的C原子形成2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-N、1個(gè)C-O鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，而碳氧雙鍵中的C原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp2雜化；(5)晶胞中Ni原子數(shù)目為1+12×1/4=4，氧原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，晶胞質(zhì)量為4×g，晶胞邊長為apm，晶胞體積為(a×10-10cm)3，NiO晶體的密度為為4×g÷(a×10-10

cm)3=

g/cm3；設(shè)1molNi0.96O中含Ni3+xmol，Ni2+為(0.96-x)mol，根據(jù)晶體仍呈電中性，可知3x+2×(0.96-x)=2×1，x="0.08mol"Ni2+為(0.96-x)mol=0.88mol，即離子數(shù)之比為Ni3+：Ni2+=0.08：0.88=1：11。考點(diǎn)：對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核外電子排布、化學(xué)鍵、雜化軌道、晶胞計(jì)算等。評卷人得

分

四、計(jì)算題17.(12分)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反響方程式為：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g·L－1，那么：(1)反響前O2的體積是________。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。(3)假設(shè)XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，那么X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號(hào))?！敬鸢浮?1)672mL(2)76g·mol－1(3)CS【解析】〔1〕根據(jù)方程式可知，反響前后氣體的體積不變，所以反響前氧氣的體積也是762ml?！?〕參加反響的氧氣是0.03mol，那么XY2的物質(zhì)的量是0.01mol。反響后氣體的質(zhì)量是0.672L×2.56g/L＝1.72g，而參加反響的氧氣是0.96g，所以XY2的質(zhì)量是0.76g，因此其摩爾質(zhì)量是0.76g÷0.01mol＝76g/mol?！?〕XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，那么X、Y兩元素摩爾質(zhì)量之比是16︰6＝32︰12，所以X是C，Y是S。18.將一生銹的鐵片置于稀硝酸中，反響結(jié)束后，共收集11.2LNO氣體〔標(biāo)況〕。溶液中還剩下固體殘?jiān)?g，過濾后向淺綠色溶液中通入35.5g氯氣，恰好使Fe2+全部氧化，求原鐵片的質(zhì)量和鐵銹的百分含量〔鐵銹成分以Fe2O3計(jì)算〕。(保存兩位小數(shù))【答案】

65g,

20.51%【解析】略19.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，最低可以復(fù)原到?3價(jià)。某同學(xué)取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反響，反響過程中無氣體放出。在反響結(jié)束后的溶液中，逐滴參加4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積〔mL〕與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量〔mol〕的關(guān)系如下圖。試答復(fù)以下問題：⑴寫出該合金中鐵與硝酸反響的離子方程式

；⑵圖中OC段無沉淀生成，此階段反響的離子方程式為

；⑶DE段發(fā)生反響的離子方程式為

；⑷B與A的差值為____________mol；⑸B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為

mol，C點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積為_________mL。【答案】⑴8Fe+30H+

+3NO3?=8Fe3+

+3NH4+

+9H2O；⑵H+

+OH?═=H2O；⑶NH4+

+OH?═=NH3·H2O；⑷0.008；⑸0.032，7?！窘馕觥吭囶}分析：〔1〕OC段沒有沉淀生成，說明硝酸過量，此時(shí)的鐵元素以Fe3＋形式存在，根據(jù)題中信息，沒有氣體生成，說明硝酸被復(fù)原成NH4＋，因此反響的離子方程式為8Fe＋30H＋＋3NO3－=8Fe3＋＋3NH4＋＋9H2O；〔2〕根據(jù)〔1〕的分析，此段是氫氧化鈉中和硝酸，此離子反響方程式為H＋＋OH－=H2O；〔3〕NH4＋的OH－能力小于Fe3＋和Al3＋能力，DE段發(fā)生的反響是：NH4+

+OH?═=NH3·H2O；〔4〕EF段發(fā)生的反響是：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，因此n[Al(OH)3]="n(NaOH)"=(36－34)×10－3×4mol="8"×10－3mol，即差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量8×10－3mol；〔5〕根據(jù)(3)發(fā)生的反響式，n(NH4＋)="n(NaOH)"=(34－31)×10－3×4mol="1.2"×10－2mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(Fe3+)×3＋n(Al3＋)×3=n(NH4＋)×8，解得n(Fe3＋)="2.4"×10－2mol，那么沉淀的物質(zhì)的量為(2.4×10－3＋8×10－3)mol="3.2"×10－2mol，CD段消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：3×3.2×10－2mol="9.6"×10－2mol，那么體積為V(NaOH)="9.6"×10－2/4L="2.4"×10－2mol，合24mL，因此C點(diǎn)對應(yīng)NaOH的體積為(31－24)mL=7mL?？键c(diǎn)：考查金屬與硝酸的反響、離子反響方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。20.將0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如下圖：〔1〕寫出A→B段反響的離子方程式_____________。〔2〕A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n=_________________mol〔3〕欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，那么參加NaOH溶液的體積為多少___________mol〔4〕假設(shè)V1=60mL，那么混合物中Mg的物質(zhì)的量為多少___________molV3=___________mL【答案】

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

0.1

300

0.06

340【解析】〔1〕A→B段是氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反響，離子方程式為Al〔OH〕3+OH-=AlO2-+2H2O；〔2〕A點(diǎn)時(shí)沉淀量最大，說明鎂、鋁全部生成沉淀Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3，根據(jù)原子守恒知A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量等于鎂鋁的物質(zhì)的量，為0.1mol；〔3〕欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，那么鹽酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量=3mol/L×0.1L=0.3mol，氫氧化鈉的體積==300mL；〔4〕假設(shè)V1=60mL，說明鹽酸有剩余，剩余鹽酸的物質(zhì)的量=1mol/L×0.06L=0.06mol，那么和金屬反響的鹽酸的物質(zhì)的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol，設(shè)鎂的物質(zhì)的量是x，鋁的物質(zhì)的量是y，x+y＝0.1、2x+3y＝0.24；解得：x=0.06，y=0.04；所以鎂的物質(zhì)的量是0.06mol，B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉和氯化鈉，根據(jù)原子守恒知，n〔NaOH〕=n〔Al〕+n〔HCl〕=0.04mol+0.3mol=0.34mol，所以氫氧化鈉的體積==340mL。點(diǎn)睛：考查鎂、鋁的性質(zhì)及圖象分析，明確曲線變化方式的反響及拐點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解此題關(guān)鍵，難點(diǎn)是〔3〕欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)鹽酸的量計(jì)算氫氧化鈉的體積；易錯(cuò)點(diǎn)〔4〕〔4〕假設(shè)V1=60mL，說明鹽酸有剩余，根據(jù)氫氧化鈉的量計(jì)算剩余鹽酸的量，從而得出和金屬反響的鹽酸的量，根據(jù)金屬和鹽酸之間的關(guān)系計(jì)算鎂的質(zhì)量，B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉和氯化鈉，根據(jù)原子守恒計(jì)算氫氧化鈉的體積。評卷人得

分

五、簡答題21.二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理．一種制備方法為：_______H2C2O4+___NaClO3+___H2SO4→___Na2SO4+___CO2↑+__ClO2↑+___H2O完成以下填空：〔1〕配平上述反響方程式，該反響的復(fù)原產(chǎn)物是______．〔2〕該反響每產(chǎn)生0.2molClO2，需要消耗草酸晶體〔H2C2O4?2H2O〕_____g．〔3〕上述反響物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是______，其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為______．〔4〕二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，其漂白原理與_______相同．〔寫一種〕〔5〕二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉〔NaCN〕，生成NaCl、CO2和N2，請寫出此反響的離子方程式：__________．〔6〕上述反響產(chǎn)物NaCl中含有______鍵，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，氯氣在_____〔寫電極名稱〕產(chǎn)生．【答案】

1

2

1

1

2

2

2

ClO2

12.6

Na＞S＞Cl

球形

HClO〔合理即可〕

2ClO2+2CN﹣=2CO2+N2+2Cl﹣

離子

陽極【解析】〔1〕根據(jù)在氧化復(fù)原反響中電子守恒、原子守恒可得該方程式是：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。在該