電解質(zhì)1．電解質(zhì)（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念：電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的定義相同點(diǎn)物化合物化合物化合物可溶于水可不溶于水在一定條件下能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電離子化合物和部分共價(jià)化合物可溶于水可不溶于水不能電離不同點(diǎn)在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電全是共價(jià)化合物通常為酸、堿、鹽、典型金屬氧化物、通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化與常見物質(zhì)類別的關(guān)系（2）電解質(zhì)的電離：某些非金屬氫化物等物、絕大多數(shù)有機(jī)物等①概念：電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生的過程。②電離的條件：（離子化合物）或（離子化合物或共價(jià)化合物）。③表示方法————電離方程式：a.強(qiáng)電解質(zhì)，如HSO====2H++SO2-424b.弱電解質(zhì)，如NH·HONH++OH-324（3）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)電離程度溶質(zhì)在溶液中存在的形式只有電離出的陰、陽；離子既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子物質(zhì)類別實(shí)例離子化合物部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物絕大數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）：少數(shù)鹽；水強(qiáng)酸：HCl、HNO、HSO等弱酸：CHCOOH、HCO、HClO等；324323強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)等弱堿：NHHO、Cu(OH)、Fe(OH)等；23·2232．離子共存通常從離子間能否形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，能否發(fā)生氧化還原等方面考，慮同時(shí)要注意題干的描述，溶液是否無色，酸性、堿性還是中性。幾種離子在水溶液中的顏色：Cu2+（藍(lán)色或綠色）；Fe3+（黃色）；Fe2+（淺綠色）；MnO-（紫紅色）。4第1頁共7頁3．離子方程式（1）離子方程式的概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的來表示反應(yīng)的式子。離子方程式可表示的離子反應(yīng)。它與化學(xué)方程式不同，化學(xué)方程式只能表示化學(xué)反應(yīng)。（2）離子方程式的書寫①寫：正確書寫化學(xué)方程式；②拆：將的物質(zhì)改寫成離子形式；將等均寫成化學(xué)式；③刪：從方程式兩邊刪去，并使化學(xué)計(jì)量數(shù)最簡化；④查：檢查方程式兩邊個(gè)元素的原子個(gè)數(shù)是否守恒、是否守恒，以及是否守恒。題型一：電解質(zhì)有關(guān)題型例1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．CuB．SOC．NHD．NaClE．NaOHF．HClG．酒精23拓展變式練習(xí)1．下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（）A．CuSO·5HOB．鋁C．甲醛D．氨水422．下列物質(zhì)是生活中常見的物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．干冰B．CaCOC．醋酸D．酒精33．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．NaHCO====Na＋+H＋+COB．NaHSO====Na＋+H＋+SO2―2―4433C．MgCl====Mg+2ClD．Ba(OH)=====Ba2＋+2OH――22＋24．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CHCHCOOHB．ClC．NHHCOD．SO2322435．下列說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能強(qiáng)力B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中，不存在溶質(zhì)的分子C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D．不同弱電解質(zhì)溶液，只要物質(zhì)的量濃度相同，導(dǎo)電能力就相同考點(diǎn)二:離子共存例2．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀HSO時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉24淀的是（）第2頁共7頁A．2、Mg2Ba、NO、CO2NaAl3ClB．、、、OH-33C．KBaClHCOD．NHBaFeCl、、、234、、、23拓展變式練習(xí)1．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NO-32-3C．Na＋、H＋、Cl－、CO2-D．K＋、Cu2＋、NO、SO2-4-332．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）A．K＋、Na＋、HSO－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)]－、NO－343C．NH＋、K＋、Cl－、NOD．K＋、Na＋、ClO－、S2－－343．在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A．Ba2＋、Fe3＋、Br－、NOB．Na＋、Ca2＋、HCO－、NO－－333C．Al3＋、NH＋、SO、Na2－D．Na＋、K＋、NO－、SO2－34＋444．在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（）A．Cu2+、NH、SO、Cl+B．Na+、K+、CO、Cl2--32--44C．K+、Fe2+、MnO、Cl--D．Na+、K+、F-、Cl-4題型三：離子方程式正誤判斷例3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++CuB．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO=BaSO↓2-44C．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-=HO2D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H=2Fe+3H↑+3+2拓展變式練習(xí)1．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．亞硫酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：SO+2H=HO+SO↑2-+322B．氯氣跟水反應(yīng)：Cl+HO=2H++Cl-+ClO-22C．鈉跟水反應(yīng)：Na+2HO=Na++2OH-+H↑22D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba+SO=BaSO↓2+2-442．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．向FeCl溶液中通入氯氣：Fe2++Cl=Fe+2Cl3+-22第3頁共7頁B．NaO跟鹽酸反應(yīng)：O2-+2H=HO+22C．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)+OH-=[Al(OH)]-43D．氨水跟醋酸溶液反應(yīng)：H++OH-=HO23．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．NaHCO溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO-+OH-=CO+HO2-3332B．MnO與濃鹽酸共熱：MnO+2H++2Cl=Mn+Cl↑+HO-2+2222C．磷酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=HO2D．氯化氨固體與氫氧化鈣固體加熱制氨氣：NH++OH-=NH↑+HO4324．為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO2-及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①過濾②加過量的NaOH溶4液③加適量的鹽酸④加過量的NaCO溶液⑤加過量的BaCl溶液，正確的操作順序是（）232A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．⑤②④①③5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）Ba(OH)溶液與(NH)SO溶液混合：________________________________________________________。2424（2）小蘇打與乙酸溶液混合：__________________________________________________________________。（3）NHCl溶液與NaOH溶液混合：____________________________________________________________。4（4）(NH)SO溶液與NaOH溶液混合加熱：_____________________________________________________。424（5）蘇打溶液與Ba(OH)溶液混合：____________________________________________________________。2【經(jīng)典練習(xí)】一、選擇題1．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）；屬于弱電解質(zhì)的是（）；屬于非電解質(zhì)的是（）；能導(dǎo)電的物質(zhì)是（）A．碘化鉀B．乙醇C．氨氣D．蔗糖E．氫硫酸F．硫酸氫鈉G．NH·HOH．液氧I．鹽酸J．濃32硫酸K．氨水L．石墨M．銅N．熔融的氯化鉀O．KOHP．KOQ．液態(tài)氯化氫R．食鹽水22．離子方程式CO+2H+=HO+CO↑中的CO代表的物質(zhì)可以是（）22－－3223A．CaCOB．NaHCOC．NaCOD．BaCO332333．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．NaHCO====Na＋+H＋+COB．NaHSO====Na＋+H＋+SO2―2―4433C．MgCl====Mg2＋+2ClD．Ba(OH)=====Ba2＋+2OH――224．KHSO溶于水加或熱熔化后都存在的離子是（）4A．H+B．HSO-C．SO2-D．K+445．下列離子方程式中，正確的是()A．氨氣通入醋酸CHCOOH+NH=CHCOO－＋NH＋4333第4頁共7頁B．碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水Mg2++2HCO－+Ca2++2OH－=CaCO↓+2HO+MgCO↓3323C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)+2H+=Ca2++2HO22D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H↑26．在某溶液中有K+、H+、SO、NO－，則溶液中溶質(zhì)的種類最多為（）2－43A．2種B．3種C．4種D．5種7．某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是（）A．Na＋、OH-、K＋、HPOB．Ca2+、K＋、NO-、Cl-2-４３C．Fe3+、Cl、H＋、I--D．Ca２＋、Na＋、CO2-、Cl-３8．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO=BaSO↓+2HO24－42B．氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+C．過量CO通入NaOH溶液中CO+2OH－=CO+HO2－2232D．少量CO通入NaOH溶液中CO+OH－=HCO－+HO22329．向某澄清的石灰水中不斷通入CO，下列圖像能基本體現(xiàn)溶液導(dǎo)電能力與通入CO的量的關(guān)系的是（）22ABCD10．下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2＋+SO====BaSO↓()2―44A．Ba(NO)+HSO==BaSO↓+2HNOB．BaCl+NaSO==BaSO↓+2NaCl3224432244C．BaCO+HSO==BaSO↓+HO+CO↑D．BaCl+HSO==BaSO↓+2HCl324422224411．下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（）A．某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有CO2-3B．某溶液中滴加BaCl溶液后，生成不溶于稀HNO的白色沉淀，該溶液中一定含有SO2-423C．某溶液中滴加BaCl溶液后，生成不溶于稀HNO的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+23D．要證明燒堿溶液中是否含有氯離子，先加硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含有氯離子12．能用離子方程式：HS-+2H=HS↑表示的是（）+2A．NaS與HBr反應(yīng)B．FeS與稀HSO反應(yīng)224第5頁共7頁C．KHS與HClO反應(yīng)D．NaHS與稀HSO反應(yīng)2413．在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中，下列離子組均可能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO2-、Cl-B．Cl、CO2-、Na+、NH-+434C．NO-、SO2-、K+、Fe2+D．HCO、Cl、K+、Na+-3-3414．某同學(xué)用濾紙噴上某種試劑，掛在鐵架臺(tái)上，另取一只盛有某溶液的燒杯放在濾紙下，過一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)濾紙轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色。則噴在濾紙上的試劑與小燒杯中的溶液是（）ABCD濾紙上噴液酚酞酚酞石蕊石蕊濃硫酸燒杯中溶液濃鹽酸濃氨水NaOH溶液二、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）用稀硫酸清洗鐵銹：________________________________________________________________（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合：（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳：（5）氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：____________________________________________________（6）鋅與硫酸銅反應(yīng):（7）硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液：（8）氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：（9）向NaHSO溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：42三、除去括號(hào)中雜質(zhì)，