化學(xué)選修4人教新課標(biāo)課件第1頁，共57頁。第2頁，共57頁。第3頁，共57頁。第4頁，共57頁。第5頁，共57頁。第6頁，共57頁。第7頁，共57頁。第8頁，共57頁。第9頁，共57頁。1.2H2O2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應(yīng)嗎？提示：不屬于。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應(yīng)不同時發(fā)生，且條件不同。點燃====

電解====第10頁，共57頁。2.可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3進(jìn)行到一定程度后，向體系中充入18O2，一段時間后，18O都存在于哪些物質(zhì)中？提示：因為可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)同時發(fā)生，SO2和O2不斷化合，同時SO3也不斷分解，故18O會存在于SO2、O2和SO3中。催化劑△

第11頁，共57頁。3.在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2

2NH3，當(dāng)c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2時，能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)嗎？提示：不能。當(dāng)c(N2)、c(H2)、c(NH3)不再隨時間變化時，即說明反應(yīng)到達(dá)平衡；且N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比不一定等于其化學(xué)計量數(shù)之比。第12頁，共57頁?！镜淅?】（2010·拉薩高二檢測）一定條件下反應(yīng)2AB（g）A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化【思路點撥】平衡時v（正）=v（逆）；各物質(zhì)百分含量不變。第13頁，共57頁?！咀灾鹘獯稹窟xD。不論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A項和B項中的情況都有可能存在；C項AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，才能表明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；D項，容器中各組分體積分?jǐn)?shù)保持不變，表明v（正）=v（逆），反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。第14頁，共57頁。第15頁，共57頁。第16頁，共57頁。第17頁，共57頁。第18頁，共57頁。第19頁，共57頁。1.某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡狀態(tài)，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動？若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率是否一定發(fā)生改變？提示：化學(xué)反應(yīng)速率改變平衡不一定移動，若速率改變后，v′（正）=v′（逆），平衡不移動，若v′（正）≠v′（逆），則平衡發(fā)生移動。若平衡發(fā)生移動，說明v′（正）≠v′（逆），即化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生改變。第20頁，共57頁。B項，加壓時，平衡正向移動，但X的濃度增大；衡_____,c(CO2)_____?？赡娣磻?yīng)在一定條件下可建立化學(xué)平衡狀態(tài)（2010·上海高考）據(jù)報道，在300℃、70MPa下容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化不斷消耗，其濃度逐漸減小，故v（正）減小，而HI的度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣④降低壓強(qiáng)⑤加入正催化劑⑥分離出Z增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C錯誤；催化劑對化學(xué)平衡無影響；溫度升高反應(yīng)速率增加，達(dá)到平衡的時間縮短，B正確；處于化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，v（正）=v（逆）≠0（3）不移動不變2.對于A(g)+2B(g)3C(g)增大壓強(qiáng)，對化學(xué)平衡有什么影響？提示：對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)（Δn=0），增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動。第21頁，共57頁。3.改變溫度，是否所有的化學(xué)平衡都會發(fā)生移動？提示：都會移動。因為任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化（放熱或吸熱），在可逆反應(yīng)中，一個反應(yīng)為放（吸）熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸（放）熱反應(yīng)。第22頁，共57頁?！镜淅?】（2010·金華四校聯(lián)考）將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是第23頁，共57頁?！舅悸伏c撥】改變外界條件→平衡移動方向→分析選項【自主解答】選A。A項，升溫，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減??；B項，加壓時，平衡正向移動，但X的濃度增大；C項，充入Y,c(Y)增大，Y的轉(zhuǎn)化率減小；D項，使用催化劑，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變。第24頁，共57頁。

知識點一：化學(xué)平衡狀態(tài)1.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C2CO，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A.14CO2

B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14C

D.14CO【解析】選C。14CO2與C反應(yīng)生成14CO的同時，逆反應(yīng)14CO的分解（生成14C和14CO2）也在進(jìn)行，故平衡時混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。第25頁，共57頁。2.（2010·淄博高二檢測）模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr(g)H2(g)+Br2(g）的反應(yīng)。下列四幅圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是()第26頁，共57頁。不斷消耗，其濃度逐漸減小，故v（正）減小，而HI的使用催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B項，加壓時，平衡正向移動，但X的濃度增大；依圖可知，其他條件不變，當(dāng)升高溫度時，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正移，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其ΔH>0,故A、D錯。（4）保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡_____，c(CO)_____。v（正）最大，v（逆）=0；500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)知識點三：化學(xué)平衡圖像分析2AB（g）A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是處于化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，v（正）=v（逆）≠0而c(HI)=_____,所以化學(xué)反應(yīng)速率_____最大，而濃度之比不一定等于其化學(xué)計量數(shù)之比。有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的化趨勢為c(H2)_____,c(I2)_____,而c(HI)_____，從【解析】選C。反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡體系中應(yīng)該同時存在且只存在三種微粒HBr、H2、Br2。第27頁，共57頁。

知識點二：外界條件對化學(xué)平衡的影響3.可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C.由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑第28頁，共57頁。【解析】選C。A項如催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動；B項對于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，所以A、B、D不正確。第29頁，共57頁。4.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X（s)+3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是()①升高溫度②降低溫度③增大壓強(qiáng)④降低壓強(qiáng)⑤加入正催化劑⑥分離出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②④⑥第30頁，共57頁。【解析】選C。對于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)、氣體分子總數(shù)減小的可逆反應(yīng)來說，降溫、加壓均能使平衡向正反應(yīng)方向移動；分離出Z，就是減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，答案為C。第31頁，共57頁。5.在200℃，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2(g)2HI(g)。（1）反應(yīng)剛開始時，由于c(H2)=_____,c(I2)=_____,而c(HI)=_____,所以化學(xué)反應(yīng)速率_____最大，而_____最小（為零）；（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_____,c(I2)_____,而c(HI)_____，從而化學(xué)反應(yīng)速率v（正）_____，而v（逆）_____；第32頁，共57頁。（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v（正）與v（逆）______時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將_____。第33頁，共57頁?！窘馕觥坑深}意可知，反應(yīng)剛開始時，c(H2)和c(I2)最大，分別為、，而c(HI)為0，故v（正）最大，v（逆）=0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2和I2不斷消耗，其濃度逐漸減小，故v（正）減小，而HI的濃度逐漸增大，v（逆）增大，當(dāng)v（正）=v（逆）時即達(dá)平衡狀態(tài)，外界條件不變，則平衡不移動，題中各種量都將保持不變。第34頁，共57頁。答案：(1)0v（正）v（逆）(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變第35頁，共57頁。

知識點三：化學(xué)平衡圖像分析6.反應(yīng)2X（g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度下（T1和T2）產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.T1<T2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.T1>T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.T1>T2，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.T1<T2，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)第36頁，共57頁。【解析】選C。由題中圖示可知，T1時先達(dá)到平衡，而無論正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度都會增大反應(yīng)速率，因此T1>T2，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量在高溫T1時比低溫T2時小，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。第37頁，共57頁。一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）1.下列說法中錯誤的是()A.可逆反應(yīng)在一定條件下可建立化學(xué)平衡狀態(tài)B.處于化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，v（正）=v（逆）≠0C.可逆反應(yīng)建立平衡狀態(tài)時，與反應(yīng)起始方向無關(guān)D.一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，其反應(yīng)物和生成物的總量相等第38頁，共57頁?！窘馕觥窟xD?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。第39頁，共57頁。2.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A.使用催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B.由H2（g)、I2（g)和HI（g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)第40頁，共57頁?！窘馕觥窟xD。催化劑對化學(xué)平衡無影響；選項B中體系顏色加深是因為I2的濃度增大，而平衡并未移動；由于合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故如從平衡移動分析低溫比高溫更有利于合成氨，而采用500℃是考慮到反應(yīng)速率和催化劑的活性問題。將混合氣體中的氨液化相當(dāng)于減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于氨的合成。第41頁，共57頁。3.可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）xC（g）+yD（g），能夠改變反應(yīng)速率，同時能使平衡一定發(fā)生移動的條件是（）A.濃度B.催化劑C.壓強(qiáng)D.溫度第42頁，共57頁。【解析】選D。本題考查外界因素的改變對反應(yīng)速率和平衡的影響。由于方程式的計量數(shù)未知，所以不知該反應(yīng)是否為等體積反應(yīng)。如果是等體積反應(yīng)，濃度的改變、壓強(qiáng)的改變影響速率的變化，但不一定影響平衡的變化。催化劑改變速率，不改變平衡。任何反應(yīng)都伴隨能量變化，所以只要溫度變化，速率就變化，同時平衡移動。所以只有D正確。第43頁，共57頁。4.已知反應(yīng)A2（g）+2B3（g）2AB3（g）ΔH<0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動第44頁，共57頁?！窘馕觥窟xB。從反應(yīng)方程式分析，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯誤；溫度升高反應(yīng)速率增加，達(dá)到平衡的時間縮短，B正確；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C錯誤；降低溫度平衡向右移動，而減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤。第45頁，共57頁。5.（2010·上海高考）據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述錯誤的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反應(yīng)需在300℃下進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率第46頁，共57頁?！窘馕觥窟xB。A項，多數(shù)催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率；B項，判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是根據(jù)體系能量的變化；C項，充入大量CO2氣體，平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率提高；D項，平衡正向移動，可提高CO2和H2的利用率。第47頁，共57頁。第48頁，共57頁。二、非選擇題（本題包括1小題，共10分）6.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+C(s)2CO(g)ΔH>0,達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。（1）增加C，平衡_____，c(CO2)_____。（2）縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡_____，c(CO2)_____。（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_____,c(CO2)_____。高溫第49頁，共57頁。（4）保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡_____，c(CO)_____?！窘馕觥浚?）C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不移動，c(CO2)不變。（2）縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積減小的方向移動，即向左移動，c(CO2)比原來增大。（3）T、V不變，通入惰性氣體N2，各物質(zhì)的濃度未變，平衡不移動,c(CO2)不變。第50頁，共57頁。（4）V不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即平衡正移，c(CO)增大。答案:（1）不移動不變（2）向左移動增大（3）不移動不變（4）向右移動增大第51頁，共57頁。1.（5分）（2010·龍巖高二檢測）如圖所示是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A.上述可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)第52頁，共57頁。C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的ΔH<0【解析】選C。依圖可知，其他條件不變，當(dāng)升高溫度時，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正移，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其ΔH>0,故A、D錯。其他條件不變，當(dāng)增大壓強(qiáng)時，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，即向氣體體積減小的方向移動，說明Z為氣態(tài)，X和Y中只有一種為氣態(tài)，故C正確，B錯誤。第53頁，共57頁。第54頁，共57頁。2.（15分）（20