學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第六周選擇題提速練（二）7．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān).下列說法正確的是（)A．減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生B．減少SO2的排放,可以從根本上消除霧霾C．新材料碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料D．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用解析：選D酸雨的產(chǎn)生是二氧化硫、氮的氧化物溶于水形成的,與二氧化碳無關(guān)，A錯誤；減少SO2的排放，可以減少酸雨的發(fā)生,但并不能從根本上消除霧霾，B錯誤；碳纖維,是一種復(fù)合材料,不是有機(jī)合成材料，C錯誤；用CO2合成可降解塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確。8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（)A．25℃時,1LpH＝11的CH3COONa溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數(shù)為3NAC．1mol·L－1NaHCO3溶液中含有HCOeq\o\al（－，3)數(shù)目小于NAD．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA解析：選A根據(jù)水的離子積進(jìn)行計算,c（OH－）＝eq\f（KW,cH＋)＝eq\f(10－14，10－11)＝10－3mol·L－1，因此1L溶液中水電離出的n（OH－）＝0.001mol，即水電離的OH－數(shù)目為0。001NA，A正確；乙烯(C2H4）和丙烯（C3H6)的最簡式都是CH2,28g混合氣體含有2mol“CH2”,即原子個數(shù)為6NA,B錯誤；因不知NaHCO3溶液的體積,故無法計算HCOeq\o\al(－,3)數(shù)目，C錯誤;Cl2與足量NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯誤.9．下列關(guān)于實驗的描述中，正確的是()A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH,測定結(jié)果偏小,該溶液一定呈酸性B．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥或用待裝液潤洗后方可使用C．將碘水倒入分液漏斗,加入適量乙醇,振蕩后靜置,能將碘萃取到乙醇中D．向含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱蒸干，得到純凈的FeCl3固體解析：選B應(yīng)該呈堿性，A錯誤；水與乙醇互溶，不能作碘水的萃取劑,C錯誤；由于氯化鐵水解，而且加熱促進(jìn)水解，生成的HCl逸出也促進(jìn)水解，故氯化鐵溶液加熱蒸干，得到的是Fe(OH)3固體,D錯誤。10．一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”,其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（)A．分子式為C12H18O2B．分子中至少有6個碳原子共平面C．該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成解析：選B由該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C12H18O2，A項正確；由該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中最少有5個碳原子共平面，最多有9個碳原子共平面，B項錯誤；該化合物中含有碳碳雙鍵、羥基等，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；1個該化合物分子中含有2個碳碳雙鍵、1個羰基，故1mol該化合物最多可與3molH2加成，D項正確.11。短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是（)A．簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X〉WB．元素的非金屬性：Z〉W〉YC．簡單離子的半徑大?。篩>W>ZD．氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<W〈Z解析：選DW原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和，則W為S，X為O，Y為P，Z為Cl。X和W的氣態(tài)氫化物分別是H2O和H2S，常溫下,H2O是液態(tài)而H2S是氣態(tài)，A項正確；同周期元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，B項正確；電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，C項正確；同周期元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，D項錯誤。12．鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是(）A．充電時Zn2＋通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)B．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子負(fù)極增重130gC．充電時陰極的電極反應(yīng)式為Br2＋2e－=2Br－D．若將電解液改為氯化鋅溶液放電效果更好更安全解析：選AA項，充電時，為電解池，陽離子應(yīng)流向陰極,Zn2＋通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè),正確；B項,放電時,負(fù)極為鋅失電子生成鋅離子,電極應(yīng)減重，錯誤；C項,充電時，陰極的反應(yīng)式應(yīng)為Zn2＋＋2e－=Zn，錯誤；D項，若將電解液改為氯化鋅溶液放電會生成氯氣,氯氣有毒,不會更安全，錯誤。13．298K時，向體積均為15.0mL、濃度均為1。00mol·L－1的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00mol·L－1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是（)A．兩個滴定過程均可選擇酚酞作指示劑B．曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線C．當(dāng)V(鹽酸)＝4。00mL時，c（HCOeq\o\al（－，3）)>c（NHeq\o\al（＋，4）)〉c（COeq\o\al(2－,3））D．當(dāng)V（鹽酸）＝15.00mL時，c(Na＋）＝c（NHeq\o\al(＋,4))解析：選CA項，指示劑的選擇:指示劑的變色范圍應(yīng)與滴定終點后溶液的酸堿性一致，NH3·H2O是弱堿，滴定到終點后，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，因此用甲基橙作指示劑，NaHCO3溶液不能使酚酞變紅,NaHCO3溶液中滴加鹽酸，應(yīng)用甲基橙作指示劑,錯誤；B項，NH3·H2O是弱堿,NaHCO3是鹽溶液，相同濃度時，NH3·H2O的pH大于NaHCO3，因此a曲線為NH3·H2O的滴定曲線,錯誤；C項，發(fā)生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，起始時,加入15mL1。00mol·L－1NH3·H2O，現(xiàn)在加入鹽酸的體積為4mL，鹽酸不足,NH3·H2O過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，且NH3·H2O的物質(zhì)的量大于NH4Cl,同理，NaHCO3溶液中滴加4mL的鹽酸,溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl,且NaHCO3物質(zhì)的量大于NaCl，如果不考慮NHeq\o\al(＋,4）的水解，n(NaCl）＝n（NH4Cl)，因此有c(HCOeq\o\al(－，3）)>c(NHeq\o\al(＋，4））,HCOeq\o\al(－，3)以水解為主，HCOeq\o\al(－,3）能夠電離出極少量的COeq\o\al(2－,3），離子濃度大小順序是c(HCOeq\o\al(－，3））〉c(NHeq\o\al（＋，4））>c(COeq\o\al（2－,3)），正確;D項，當(dāng)加入15mL的鹽酸，NH3·H2O與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4Cl，同理NaHCO3與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，如果不考慮NHeq\o\al(＋，4)的水解,n(NH4Cl）＝n（NaCl），但NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解，因此有c(Na＋）〉c（NHeq\o\al（＋，4）），錯誤。[多練一題·僅供選做］電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，即電導(dǎo)率越大,則溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。利用電導(dǎo)率傳感器測得用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10。00mL0。100mol·L－1的鹽酸，電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．d點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－）－2c（HB．電導(dǎo)率傳感器能用于酸堿中和滴定終點的判斷C．c點電導(dǎo)率最小是因為c點溶液的溶質(zhì)為弱電解質(zhì)D．c（Na＋）、c(Cl－）對導(dǎo)電能力的影響比c(H＋)、c(OH－)對導(dǎo)電能力的影響小解析:選CA項，d點生成0。001mol的NaCl，還有0。0005mol的NaOH，電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c(Cl－)＋c（OH－)，物料守恒：2c(Na＋）＝