學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O.下列說法正確的是（)A．X的化學(xué)式為AgSB．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子2．（2017·長治二中高三第一次月考)關(guān)于反應(yīng)2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2，下列說法正確的是()A．當(dāng)有2molKI被氧化時(shí)，2mol氧原子被還原B．O2是還原產(chǎn)物C．若消耗2。24LO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶13．（2017·哈爾濱六中高三第一次月考)新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4)中M表示＋2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如下，則下列判斷正確的是（)eq\x（MFe2Ox)eq\o（→，\s\up7（常溫下）,\s\do5（SO2）)eq\x(MFe2Oy）A．MFe2Ox是氧化劑B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x〈yD．MFe2Oy是還原產(chǎn)物4．(2017·溫州中學(xué)10月高考模擬）已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生;③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是()A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性5．（2017·安陽一中高三第一次月考)在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al（－，4)＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是(）A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22。4LO2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－6．（2017·山東師大附中高三模擬）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是()A．Na2O2只作氧化劑B．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移C．每生成16g氧氣就有1molFe2＋被還原D．Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物7．（2017·吉林松原油田高中高三第一次階段檢測)已知NH4CuSO3與足量的10mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色據(jù)此判斷下列說法正確的是（)A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0。5mol電子8．（2017·唐山一中高三第一次月考）2016年10月，“神舟十一號”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功?！吧裰郯颂枴钡倪\(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2）（其中N的化合價(jià)為－3價(jià)）和四氧化二氮（N2O4）.在火箭升空過程中,燃料發(fā)生反應(yīng)：C2H8N2＋2N2O4=2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA9．（2016·湖北沙市中學(xué)高三模擬）用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3，已知:HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是(）A．該反應(yīng)中氮元素被氧化B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑C．0.1mol·L－1NaCN溶液中含有HCN和CN－的總數(shù)為0。1×6.02×1023D．實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液10．（2016·海南中學(xué)高三模擬）銅的冶煉大致可分為①富集,將硫化物礦進(jìn)行浮選;②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑;④電解精煉銅。按要求填寫下列問題：（1）上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制________________________。（2)上述過程中,由6molCuFeS2制取6molCu時(shí)共消耗O2的物質(zhì)的量：__________________。(3)在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：____________________。(4）在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，氧化劑為____________、______________.

答案精析1．D2．D[由O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2，I元素的化合價(jià)升高,O元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e－，則反應(yīng)中O3是氧化劑，KI是還原劑。根據(jù)方程式,當(dāng)有2molKI被氧化時(shí)，被還原的氧原子為eq\f(1，2)mol，A錯(cuò)誤；O2中氧元素的化合價(jià)沒有變化，不是還原產(chǎn)物,B錯(cuò)誤；未告知2。24LO3所處的狀態(tài)，無法計(jì)算,C錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，氧化劑是O3，還原產(chǎn)物是KOH，其中KOH只有一半是還原產(chǎn)物,氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1,D正確。]3．C[SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說明SO2在反應(yīng)中作氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A錯(cuò)誤；SO2在反應(yīng)中為氧化劑,不是催化劑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，MFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和，則有(2y－2）＞（2x－2)，即x＜y，C正確；SO2在反應(yīng)中作氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，所以MFe2Oy是氧化產(chǎn)物,D錯(cuò)誤。］4．B5．D6．D［2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,由＋2價(jià)升高到＋6價(jià)，Na2O2中O元素的化合價(jià)既升高又降低。反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由＋2價(jià)→＋6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由－1價(jià)→0價(jià)，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol×4＋1mol×2＝10mol電子轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤;16g氧氣的物質(zhì)的量為0。5mol，根據(jù)B的分析，生成0.5molO2,有1molFe2＋被氧化，C錯(cuò)誤；FeSO4→Na2FeO4，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物,Na2O2→Na2FeO4，O元素化合價(jià)降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物,D正確。]7．D8．B[四氧化二氮可污染環(huán)境,A錯(cuò)誤；C2H8N2中C元素化合價(jià)由－1價(jià)升高到＋4價(jià)，N元素化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，偏二甲肼是還原劑，B正確；C元素化合價(jià)升高，則CO2為氧化產(chǎn)物,C錯(cuò)誤；由方程式可知，每有0。6molN2生成，則消耗0。4molN2O4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0。4mol×4×2＝3。2mol，D錯(cuò)誤。]9．D10．（1)硫酸(2）15mol（3）1∶6(4）Cu2OCu2S解析(1）在銅的冶煉過程中,②焙燒、③制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫,三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，故冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸。（2）總反應(yīng)方程式為6CuFeS2＋15O2=6Cu＋12SO2＋6FeO,根據(jù)方程式知由6molCuFeS2制取6molCu時(shí)共消耗15molO2。（3)在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，Cu元素