第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)·選修3·RJ一、選擇題:本題共12個(gè)小題,每小題6分,共72分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說(shuō)法正確的是(

)A.核外電子排布式為1s22s22p2的原子能產(chǎn)生發(fā)射光譜B.ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量C.基態(tài)鈉原子核外電子只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.1s22s22p63s23p10違反了泡利原理答案1.D【解題思路】核外電子排布為1s22s22p2的原子沒(méi)有處于激發(fā)態(tài)的電子,不能產(chǎn)生發(fā)射光譜,A項(xiàng)錯(cuò)誤。各能級(jí)能量由小到大的順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、……,ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量,B項(xiàng)錯(cuò)誤?；鶓B(tài)Na原子核外有11個(gè)電子,核外電子有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤。3p能級(jí)共有3個(gè)軌道,最多可以排6個(gè)電子,如果排10個(gè)電子,則違反了泡利原理,D項(xiàng)正確。2.主族元素A和B可形成AB2型離子化合物,則A、B兩元素原子的最外層電子排布式分別為(

)A.ns2np2和ns2np4 B.ns1和ns2np4C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns2答案2.C【解題思路】A和B為主族元素,且二者能形成AB2型離子化合物,則A為第ⅡA族元素,B為第ⅦA族元素,故A元素原子的最外層電子排布式為ns2,B元素原子的最外層電子排布式為ns2np5。3.基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1的元素在元素周期表中的位置是(

)A.p區(qū)、第五周期第ⅠB族

B.ds區(qū)、第五周期第Ⅷ族C.d區(qū)、第四周期第ⅠB族

D.ds區(qū)、第五周期第ⅠB族答案3.D【解題思路】核外電子排布式為[Kr]4d105s1的元素,核外電子層數(shù)為5,位于第五周期,該元素原子的價(jià)電子排布式與Cu相似,屬于第ⅠB族元素,位于ds區(qū)。4.具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是(

)A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4答案4.A【解題思路】一般情況下,原子半徑最大的原子應(yīng)是電子層數(shù)最多的。電子層數(shù)相同的原子,即同周期元素的原子(0族元素除外)從左到右原子半徑依次減小。A、D項(xiàng)中原子的電子層數(shù)多,A項(xiàng)中原子的最外層電子數(shù)較少,即A項(xiàng)中原子的半徑最大。5.[2018陜西西安鐵一中模擬考試]下列判斷正確的是(

)A.第一電離能:B>Al>Ga B.電負(fù)性:F>N>OC.最高正化合價(jià):F>S>Si D.原子半徑:P>N>C答案5.A【解題思路】同主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而減小,A項(xiàng)正確;同周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;F無(wú)正價(jià),C項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素(0族元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案

答案7.D【解題思路】由題意可推知X為K、Y為Cl、Z為O。K是第四周期元素,不是短周期元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,原子序數(shù)越小,其微粒半徑越大,Cl-半徑大于K+半徑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;三種元素可形成KClO、KClO3、KClO4等化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤。8.[2018山西陽(yáng)泉校級(jí)模擬考試]已知M元素原子的價(jià)電子排布式為3s23p1,N元素位于周期表中第三周期,其原子最外層p軌道為半充滿狀態(tài),下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.M為金屬元素,N為非金屬元素

B.M與N為同周期元素C.N的電負(fù)性大于M D.M的第一電離能大于N答案8.D【解題思路】由已知信息可得M為Al元素,N為P元素,故A、B、C項(xiàng)均正確。第一電離能:P>Al,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.a、b、c、d是四種短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,b、c形成的化合物的電子式為 ,下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子半徑:a>c>d>bB.電負(fù)性:a>b>d>cC.原子序數(shù):d>a>c>bD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:c>d>a答案9.D【解題思路】由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x為2,a是硅元素,由b與c形成化合物的電子式可知c為第ⅤA族元素,b為第ⅠA族元素,因a、b、d同周期,可推知b為鈉元素,d為磷元素,c為氮元素。根據(jù)元素在周期表中的位置和遞變規(guī)律可知D項(xiàng)正確。10.前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X與Y同周期且相鄰,Y的基態(tài)原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,Z是地殼中含量最多的金屬元素,W的原子核外價(jià)電子排布式為4s1,Q的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>XB.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>X>YC.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車答案10.B【解題思路】由題給條件可推出X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、K、Cr。A項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,由于非金屬性:Y>X,故A項(xiàng)正確。B項(xiàng),具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越小,其簡(jiǎn)單離子半徑越大,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng),Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng),C項(xiàng)正確。D項(xiàng),重鉻酸鉀可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車,D項(xiàng)正確。11.[2019河北保定一中期中考試]幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。判斷下列說(shuō)法正確的是(

)A.A的單質(zhì)能將E的單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái)B.A、H、J的離子半徑由大到小的順序是A>J>HC.H、I、J的第一電離能大小順序是H>I>JD.I的單質(zhì)在DB2中燃燒生成兩種化合物答案11.B【解題思路】根據(jù)元素的化合價(jià)并結(jié)合其原子半徑的大小,可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是鋁、I是鎂、J是鈉。F2與水劇烈反應(yīng),不能將Cl2從AlCl3的溶液中置換出來(lái),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al、Mg、Na的第一電離能大小順序是Mg>Al>Na,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg在CO2中燃燒生成C與MgO,即生成一種化合物和一種單質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.18612.元素周期表前四周期的一部分如表所示,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是(

)A.W元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y元素的最高價(jià)含氧酸B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是Z元素D.X元素是電負(fù)性最大的元素答案12.D【解題思路】根據(jù)五種元素在周期表中所處的位置可知,X、W、Y、R、Z五種元素分別為F、P、S、Ar、Br。非金屬性:S>P,故酸性:H2SO4>H3PO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;S2-與Ar的核外電子排布相同,Br-比Ar原子多一個(gè)電子層,B項(xiàng)錯(cuò)誤;磷元素的p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子,則p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是磷元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X為F元素,電負(fù)性最大,D項(xiàng)正確。

元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A

是短周期元素中(除稀有氣體外)第一電離能最小的元素,該元素單質(zhì)的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B與A同周期,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性C其氣態(tài)氫化物極易溶于水,液態(tài)時(shí)可用作制冷劑D原子核外電子共有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)①A元素原子的核外電子排布式為

。

②離子半徑:B

(填“>”或“<”)A。

③C元素原子的核外電子排布圖為

,其原子核外有

個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子為

軌道上的電子,該軌道呈

形。

④寫(xiě)出B、D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:

。

答案

(4)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示:①同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值變化的總趨勢(shì)是

;

②根據(jù)圖中提供的信息,可推斷出E氧

E氟(填“>”“<”或“=”,下同);

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律,可推斷出E鎂

E鈣。

答案

本章主要介紹了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),要培養(yǎng)的學(xué)科核心素養(yǎng)重點(diǎn)有兩個(gè),一是宏觀辨識(shí)與微觀探析,要求了解原子的誕生、能層與能級(jí)、“二原理一規(guī)則”、核外電子排布等知識(shí),能從原子水平分析常見(jiàn)微粒的微觀特征,并用化學(xué)用語(yǔ)表征其組成及其變化;二是證據(jù)推理與模型認(rèn)知,能從宏觀和微觀層面上收集證據(jù),理解并掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(如原子半徑、化合價(jià)、電離能、電負(fù)性、元素的金屬性與非金屬性等),并將其運(yùn)用于理論模型解釋或推斷元素、推測(cè)物質(zhì)的組成、性質(zhì)等。1.[“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”素養(yǎng)]下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)B.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們互為同位素C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)D.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,H3BO3是弱酸答案1.B【解題思路】金屬原子在接受火焰提供的能量時(shí),其外層電子將會(huì)被激發(fā)到能量較高的軌道,此時(shí)外層電子不穩(wěn)定,又要躍遷到能量較低的軌道,所以焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān),A項(xiàng)正確;14C和14N不屬于同一種元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電負(fù)性表示原子吸引電子的能力,元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng),C項(xiàng)正確;根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,B與Si處于對(duì)角線位置,H2SiO3是弱酸,則H3BO3是弱酸,D項(xiàng)正確。

答案

3.[2018江西臨川一中期中考試,“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”素養(yǎng)]下表列出了某短周期主族元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2、……表示,單位為kJ·mol-1)。下列關(guān)于元素R的判斷一定正確的是(

)A.R的最高正價(jià)為+3B.R位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2答案3.B【解題思路】由表中數(shù)據(jù)I3?I2知其最高正價(jià)為+2,R位于元素周期表中第ⅡA族,R元素原子最外層有2個(gè)電子,R元素原子核外電子多于4個(gè),其基態(tài)原子的電子排布式不是1s22s2。I1I2I3I4……7401500770010500……4.[“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”素養(yǎng)]下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。其中J為0族元素。下列說(shuō)法正確的是(

)A.基態(tài)R原子核外電子排布圖為B.Y2-與Na+的半徑大小關(guān)系為Y2->Na+C.Y的第一電離能大于X的第一電離能D.電負(fù)性最大的元素為J答案4.B【解題思路】根據(jù)題表和J為0族元素可知:X為N,Y為O,Z為F,R為S,W為Br,J為Xe?；鶓B(tài)R原子3p軌道上的電子排布應(yīng)為 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤。O2-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)越小其離子半徑越大,故O2-的半徑大于Na+的半徑,B項(xiàng)正確。N原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài),所以N的第一電離能大于O的第一電離能,C項(xiàng)錯(cuò)誤。電負(fù)性最大的元素為Z(F),D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.[“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”素養(yǎng)]下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì):下列判斷正確的是(

)A.C、D、E的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:C>D>EB.A元素原子的最外層原子軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子C.B元素與C元素不可能形成化合物D.與B元素同周期的第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)答案5.D【解題思路】根據(jù)元素電負(fù)性和最低負(fù)化合價(jià),可推知A為C,B為S,C為Cl,D為O,E為F。A項(xiàng),C、D、E的簡(jiǎn)單氫化物分別為HCl、H2O、HF,則其穩(wěn)定性:HF>H2O>HCl,錯(cuò)誤。B項(xiàng),碳原子的最外層電子排布式為2s22p2,2p能級(jí)上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)軌道,且自旋狀態(tài)相同,錯(cuò)誤。C項(xiàng),S元素原子最外層有6個(gè)電子,Cl元素原子最外層有7個(gè)電子,它們之間通過(guò)共價(jià)鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),從而形成SCl2等化合物,錯(cuò)誤。D項(xiàng),Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2,正確。6.[2018甘肅蘭州一中第二次模擬考試,“宏觀辨識(shí)與微觀探析”素養(yǎng)]]現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表:(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是