關(guān)于物質(zhì)的量的基本概念第1頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月小二:我一口氣能喝下6000萬億億個(gè)水分子，有多厲害！小三:我一口氣能喝36克水，我才厲害！說說誰喝的水多問題1:一個(gè)個(gè)的水分子看得見嗎?數(shù)得出嗎?問題2:通過什么辦法能比較誰喝的水多?第2頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月1滴水中含有多少個(gè)水分子？1670000000000000000000=1.67×1021你是數(shù)得出還是算得出?驚人的數(shù)字第3頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月宏觀（質(zhì)量等）微觀(粒子數(shù))物質(zhì)的量解決問題要靠它一個(gè)新的物理量第4頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。單位：摩爾，簡稱：摩，符號(hào)：mol一、物質(zhì)的量n理解{微觀粒子:分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等符號(hào)注意！物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞。不可以分開理解。第5頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月物理量單位名稱單位符號(hào)√長度米m√質(zhì)量千克kg√時(shí)間秒S√電流安培A熱力學(xué)溫度開爾文K發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd物質(zhì)的量摩爾mol七個(gè)基本物理量的名稱、單位（SI單位）及單位符號(hào)你認(rèn)識(shí)其中的幾個(gè)?第6頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月二、摩爾(mol)理解科學(xué)上將0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)作為一定數(shù)量粒子集體的標(biāo)準(zhǔn)定義為1mol0.012kg12C12C原子？

約為6.021023個(gè)阿伏加德羅常數(shù)NA

1mol所含的粒子數(shù)第7頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月微粒1摩爾：阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量個(gè)數(shù)(N)1堆的量(NA)堆數(shù)(n)認(rèn)識(shí)本質(zhì)掌握一個(gè)“分堆”的思想，即“化大為小”第8頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月

意大利化學(xué)家。生于一個(gè)律師家庭。1792年進(jìn)都靈大學(xué)法律系學(xué)習(xí)，取得法學(xué)博士學(xué)位。1800年棄法從理，1820年被選為都靈科學(xué)院院士。他在化學(xué)上的重大貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說。為了紀(jì)念阿伏加德羅的偉大功績，將0.012kg12C中所含的C原子數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)。它是自然科學(xué)中的基本常數(shù)之一。

阿伏加德羅Avogadro1776～1856

第9頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月對(duì)比感受１mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)生活中的數(shù)量物質(zhì)的量鉛筆大米紙張微觀粒子數(shù)單位１打１擔(dān)１令１mol標(biāo)準(zhǔn)12支100斤500張約6.02×1023個(gè)

將6.021023個(gè)硬幣排起來，可來回地球和太陽間400億次之多第10頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月強(qiáng)化1mol物質(zhì)所含粒子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)(NA)=12克12C中所含碳原子數(shù)

約為6.021023個(gè)１mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)1molC中含有個(gè)C.1molH2O中含有個(gè)H2O．NA或約6.02×1023NA或約6.02×10231mol任何微粒都含有個(gè)微粒數(shù)。NA或約6.02×1023第11頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月第一副：1molC的形象（意在準(zhǔn)確建立摩爾的形象）第二副

+1/21/4+1mol1mol1mol建立１mol物質(zhì)的形象(加和性)(可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示)第12頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月使用物質(zhì)的量和摩爾時(shí)的注意事項(xiàng)特別重要!⑴適用范圍：微觀粒子（如分子、原子、離子等）或它們的特定組合。不能用于宏觀物體。如1mol小米（×）因?yàn)椴皇俏⒂^粒子⑵使用準(zhǔn)則：必須指明微粒的種類（分子、原子、離子等）;并規(guī)定用該粒子的符號(hào)（化學(xué)式）,不使用中文名稱。如1mol氫（×）因?yàn)楸仨氈该魇悄且环N粒子；1molH、1molH2、1molH+第13頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)11mol大米1摩爾氧1摩爾氧原子

2molH20.5摩爾二氧化碳分子未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子？表示為1molO0.5molCO2

1、判斷下列說法或表示是否正確不是微觀粒子第14頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月2．說出下列符號(hào)的意義（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．用符號(hào)表示（1）2摩爾水分子（2）5摩爾硫酸根離子1（1）兩個(gè)氫原子（2）兩摩爾氫原子；（3）兩摩爾氫離子（4）兩摩爾氫分子2（1）2molH2O；（2）5molSO42-

第15頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個(gè)H2molH2×NA個(gè)H…………nmol

Hn×NA個(gè)HNnNA=×探究公式第16頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系。

NANn=（單位：mol）歸納公式N=n×NA例如：N(CO2)=n(CO2)×NA（單位：個(gè)）（單位：個(gè)/mol）第17頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比H2O

11mol2HO211mol2mol微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量應(yīng)用一1molH2O中有?molH和?molO討論擴(kuò)大6.02×10232×6.02×10236.02×1023結(jié)論推導(dǎo)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系n1/n2=N1/N2第18頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月方程式中系數(shù)比等于它們的物質(zhì)的量之比應(yīng)用二討論結(jié)論化學(xué)方程式：2CO+O2=2CO2中系數(shù)比的意義。

2CO+O2====2CO2質(zhì)量比：分子個(gè)數(shù)比：物質(zhì)的量比：

2：1：2

（2NA):（NA):（2NA)2mol：1mol：2mol56:32:88推導(dǎo)物質(zhì)的量與方程式系數(shù)之間的關(guān)系第19頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月學(xué)會(huì)如CO2，看成1mol

CO2中含1molＣ和2molＯ。如：

Mg+2HCl=MgCl2+H21mol2mol1mol

1mol用物質(zhì)的量看物質(zhì)組成的觀點(diǎn)和看待化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系的觀點(diǎn)第20頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月1.1molH2SO4中含有

molH、———molS、

————molO。3.2molH2O中含

個(gè)H、____個(gè)O。4.0.5molNaOH中含

個(gè)Na

+。0.5NA5

.

2NA個(gè)H2是

molH2

。22.1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-。34.5４NA２NA２１４6、3.01×1023個(gè)H＋相當(dāng)于

molH＋0.5練習(xí)2第21頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月第二節(jié)摩爾質(zhì)量第22頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月交流研討1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底是多少？已知1mol12C

質(zhì)量是

12g那么1molO的質(zhì)量為多少克？第23頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月分析數(shù)據(jù)化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量12C1212gO1616gH222gH2O1818gNaCl58.558.5g結(jié)論1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底是多少？第24頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月對(duì)比感受1mol物質(zhì)的質(zhì)量第25頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）1molCu質(zhì)量是

（2）1molN2質(zhì)量是

（3）1molCO2質(zhì)量是

（4）1molCl-質(zhì)量是

（5）1molNa+質(zhì)量是

（6）1molNaCl質(zhì)量是______________

63.5g28g44g35.5g23g

58.5g

練習(xí)3第26頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月作業(yè)p30一、填空題：1、2、3第27頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月一、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量?；蛘哒f,質(zhì)量與物質(zhì)的量之比。概念：M單位：g/mol(g.mol-1)或kg/mol(kg.mol-1)！以g/mol為單位時(shí)，等于相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量理解符號(hào)數(shù)值：例：M（H2O）＝18g/mol第28頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月1、下列說法中正確的是A、Na的摩爾質(zhì)量為23gB、Na的摩爾質(zhì)量為23g/molC、Na的摩爾質(zhì)量為23D、Na的摩爾質(zhì)量為0.023kg/mol練習(xí)4第29頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月2、下列說法中正確的是A、1molO的質(zhì)量是16g/molB、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/molC、Na+的摩爾質(zhì)量是23g/molD、氫的摩爾質(zhì)量是2g/mol第30頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系。

Mmn=（單位：mol）歸納公式m=n×M（單位：g）（單位：g/mol）例如：m(CO2)=M(CO2)×n(CO2)第31頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月

物質(zhì)的量微粒質(zhì)量（1）個(gè)數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)即NA個(gè)（約6．02×1023個(gè)）（2）對(duì)象：微粒（分子、原子、離子等）（1）數(shù)值上等于相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量（2）摩爾質(zhì)量：

單位：g/mol一．基本概念1.物質(zhì)的量2．摩爾（mol)復(fù)習(xí)小結(jié)注意：使用上面概念時(shí)要用化學(xué)式指明粒子的種類1mol第32頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月質(zhì)量物質(zhì)的量微粒

m÷Mn÷NAN×M×NA二．同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算?！拌€匙”：M---摩爾質(zhì)量NA---阿伏加德羅常數(shù)第33頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月三．不同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算。

微粒數(shù)之比==物質(zhì)的量之比四．有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。1．化學(xué)方程式系數(shù)比==物質(zhì)的量之比==微粒數(shù)之比2．只要上下單位一致，左右關(guān)系對(duì)應(yīng)，則可列比例式計(jì)算第34頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月二、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算1、對(duì)于同種物質(zhì)，要抓住二個(gè)公式進(jìn)行物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)三者之間的換算；2、對(duì)于不同種物質(zhì)，要抓住微粒數(shù)之比==物質(zhì)的量之比；3、解題過程要規(guī)范，注意正確使用符號(hào)和單位。

（1）、運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算時(shí)，必須指明微粒的種類；（2）、運(yùn)算過程中必須帶單位運(yùn)算,最后作答.第35頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月1、在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023個(gè)/mol

=3.01×1023個(gè)答：O2的分子數(shù)為3.01×1023個(gè)例題講解第36頁，課件共39頁，創(chuàng)作于2023年2月2、在0.5molO2中含有的O的