重慶復(fù)興中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.除去SO2中混有的SO3氣體，不能選用的試劑是

A．98.3%H2SO4

B.

BaCl2溶液

C.飽和NaHSO3溶液

D.

飽和NaHCO3溶液參考答案：D略2.下列合成有機(jī)高分子化合物的反應(yīng)中，屬于加聚反應(yīng)的是

（

）A．①②

B.③④

C．①③

D．②④參考答案：D略3.某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－=Li+B.放電時(shí)，電子通過電解質(zhì)從Li流向Fe2O3C.充電時(shí)，F(xiàn)e做陽極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O－6e－=Fe2O3+6Li+參考答案：BA.該電池在充、放電時(shí)的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放電時(shí)Li為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Li－e－=Li+，A正確；B.放電時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極Li流向正極Fe2O3，不能經(jīng)過電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，F(xiàn)e做陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化變?yōu)镕e2O3，F(xiàn)e2O3不能被磁鐵吸引，故電池逐漸擺脫磁鐵吸引，C正確；D.充電時(shí)，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為2Fe-6e－+3Li2O=Fe2O3+6Li+，選項(xiàng)D正確；故本題合理選項(xiàng)是B。4.下列各離子組在指定條件下一定能共存的是A．常溫條件下某無色溶液含有：Ba2＋，F(xiàn)e3＋，NO3－，Cl－

B．pH＝0的溶液中，Na＋，F(xiàn)e2＋，SO42－，CLO－

C．常溫下，由水電離出來的C(H＋)=10－12mol／L的溶液中：K＋，Na＋，CLO4－，NO3－

D．使甲基橙溶液變紅的溶液中Na＋，K＋，S2－，I－參考答案：C5.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是(

)①分子中具有7個(gè)碳原子的芳香烴

②分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴③分子中具有5個(gè)碳原子的烷烴

④分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：C略6.用足量鹽酸處理1.68g某合金，放出448mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液處理該合金時(shí)放出896mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有1.12g不溶物。則該合金的組成可能是A．Al、Fe

B．Fe、Si

C．Al、Si

D．Zn、Fe參考答案：B7.在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時(shí)，c(SO32-)的變化情況是()。A．增大

B．減小C．不變

D．可能增大也可能減小參考答案：D8.強(qiáng)氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-。取一支試管，加入適量PbO2固體和2mL6mol/LH2SO4，然后滴入2mL1mol／LMnSO4溶液，下列說法錯(cuò)誤的是

A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獴．若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的最為0．01mol

C．上述實(shí)驗(yàn)不能用鹽酸代替硫酸D．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強(qiáng)參考答案：B9.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（

）A．上述過程中，最終被還原的是NO3-B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D．假設(shè)通SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1參考答案：D略10.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，符合條件的元素種數(shù)為

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C11.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（）①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ?mol﹣1②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大④已知：共價(jià)鍵C﹣CC═CC﹣HH﹣H鍵能/（kJ?mol﹣1）348610413436上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出（g）+3H2（g）→（g）的反應(yīng)熱；⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等；⑥25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥參考答案：D【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；②能量越高越不穩(wěn)定；③一定條件下，反應(yīng)熱與平衡移動無關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)；④苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵；⑤金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)不同，能量不相同；⑥燃燒熱指：25℃，101kPa時(shí)1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．【解答】解：①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱＜﹣241.8kJ?mol﹣1，故錯(cuò)誤；②單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，則B的能量比A的高，能量越高越不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；③一定條件下，反應(yīng)熱與平衡移動無關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，故錯(cuò)誤；④反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，由于苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，不能計(jì)算反應(yīng)熱，故錯(cuò)誤；⑤金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)不同，能量不相同，在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量不相等，故錯(cuò)誤；⑥碳的燃燒熱指：25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量，故正確，故選D．【點(diǎn)評】本題考查燃燒熱、反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算、熱化學(xué)方程式等，注意對概念與熱化學(xué)方程式的理解，注意③中平衡移動，放出的熱量發(fā)生變化，但熱化學(xué)方程式焓變不變．12.用鉛蓄電池電解苦鹵水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是（）A．鉛蓄電池放電時(shí)，該電池兩極質(zhì)量均增加B．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連C．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br―而不是Cl―，說明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br―的還原性強(qiáng)于Cl―D．當(dāng)b極產(chǎn)生0.01mol氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.01molH2SO4

參考答案：答案：AC13.對于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是(

)

A．Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1＞Y2＞Y3參考答案：答案：A14.下列說法不正確的是A．生活中用食鹽水制取消毒液應(yīng)用的是電解原理

B．自然界中無游離態(tài)的鈉、鉀、硅，有游離態(tài)的鐵、硫、氧

C．合金屬于金屬材料，陶瓷屬于非金屬材料，化纖屬于有機(jī)高分子材料D．泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液反應(yīng)，與鹽類的水解知識無關(guān)參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3溶液片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)無丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性，可將酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備裝置，如果煮沸至紅褐色，則得到氫氧化鐵膠體，而膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以D錯(cuò)誤，選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用

（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性溶液②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中[的體積分?jǐn)?shù)為

。[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q氣體的理由是

（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號）。

a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由

。

參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化，

沒加熱碳也不反應(yīng)

（2）①d

②66.7%（3）檢驗(yàn)是否除盡（4）（5）c

（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)

（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量

可用分析天平稱量D或E的差量略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：

→

→

→

．（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是

，B瓶溶液的作用是

，C瓶溶液的作用是

．（4）裝置②中所加固體藥品是

，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是

，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是

（5）裝置③中所盛溶液是

，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是

．參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）④→②→①→③；（3）驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2；將SO2全部氧化吸收；確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）無水硫酸銅；水蒸氣；由于產(chǎn)物氣流通過①、③會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前；（5）澄清石灰水；CO2．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）碳可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫以及水；（2）檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時(shí)用到的溶液中均含有水，所以先檢驗(yàn)水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，再除去，最后檢驗(yàn)二氧化碳；（3）可以用品紅來檢驗(yàn)溶液是否褪色，并可以用品紅來檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；（4）可以用無水硫酸銅來檢驗(yàn)水的產(chǎn)生，根據(jù)二氧化碳和二氧化硫的檢驗(yàn)試劑來確定水的檢驗(yàn)的位置；（5）可以用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在．解答：解：（1）碳可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫以及水，即C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時(shí)用到的溶液中均含有水，所以先檢驗(yàn)水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，再除去，最后檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：④→②→①→③；（3）根據(jù)檢驗(yàn)的順序，在檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，可以用品紅來檢驗(yàn)，除二氧化硫可以用高錳酸鉀，二氧化硫是否被高錳酸鉀吸收干凈，也可以用品紅來檢驗(yàn)，故答案為：驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2；將SO2全部氧化吸收；確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）以用無水硫酸銅來檢驗(yàn)水的產(chǎn)生，檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時(shí)用到的溶液中均含有水，產(chǎn)物氣流通過①、③會帶出水蒸氣，所以先檢驗(yàn)水的存在，故答案為：無水硫酸銅；水蒸氣；由于產(chǎn)物氣流通過①、③會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前；（5）可以用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在，故答案為：澄清石灰水；CO2．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生濃硫酸的性質(zhì)中的和碳單質(zhì)的反應(yīng)，注意產(chǎn)物檢驗(yàn)所用的試劑以及檢驗(yàn)的先后順序知識，綜合性較強(qiáng)，難度大．18.I、（10分）順丁烯二酸二甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于涂料，油漆，殺蟲劑尤其是在水處理劑等方面。下面是利用石油產(chǎn)品M合成順丁烯二酸二甲酯的部分過程：

（1）已知烴M的相對分子質(zhì)量為78，分子內(nèi)含碳量為92.3%，所有C-H鍵和碳碳鍵類型相同，化合物M的分子式為

。

（2）寫出中間產(chǎn)物A含有的官能團(tuán)為

（填名稱）。

（3）寫出由中間產(chǎn)物A合成順丁烯二酸二甲酯的方程式

。

（4）中間產(chǎn)物A和足量的H2反應(yīng)后，可得有機(jī)物B（C5H8O4）。

①寫出B屬于二酯且其核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰，峰的面積之比為3：1的結(jié)構(gòu)簡式

（寫出一種即可）。

②寫出B屬于二酯且其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，峰的面積之比為1：2：1的結(jié)構(gòu)簡式

。II、（4分）為某種需要，一些只含C、H、O的有機(jī)物，其分子式可用通式n，x，y均為正整數(shù)）表示?，F(xiàn)有一類只含C、H、O的有機(jī)物，它們完全燃燒時(shí)消耗的O2和生成的CO2的體積比恒為1:2。

（1）此類有機(jī)物的通式可表示為

。

（2）分子