2022年湖南省懷化市菁蕪洲中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是A.PH:②〉③〉④〉①

B.C(CH3COOH)：①〉④〉③〉②C.KCH3COO-)：②〉④〉③〉①

D.溶液中C(H+)：①〉③〉②〉④參考答案：C略2.氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量．表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)氫化熱（kJ/mol）119.7232.7208.4根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（）A．環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)D．上述條件下，1mo轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)放出熱量參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、斷裂1mol碳碳鍵放出熱量越多反應(yīng)越劇烈；B、依據(jù)環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯的分子結(jié)構(gòu)分析判斷官能團(tuán)；C、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；D、環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時(shí)是和氫氣加成完成是放熱反應(yīng)，放熱可以依據(jù)蓋斯定律計(jì)算判斷；解答：解：A、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，所以環(huán)己烯氫化反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)己烯官能團(tuán)為一個(gè)雙鍵、環(huán)己二烯含兩個(gè)雙鍵、苯分子中是六個(gè)碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵，所以不是有相同的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，三種化合物中苯的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、①C6H10+H2→C6H12氫化熱為﹣119.7KJ/mol，②C6H8+2H2→C6H12氫化熱為﹣232.7KJ/mol；依據(jù)蓋斯定律②﹣①得到：C6H8+H2→C6H10；氫化熱為﹣113kJ/mol，所以1mol環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時(shí)放熱113kJ，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)氫化熱的概念應(yīng)用和物質(zhì)加成反應(yīng)的氫化熱的大小比較，蓋斯定律的應(yīng)用，苯的分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，關(guān)鍵是氫化熱概念的理解應(yīng)用．3.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)

B．0.1mol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)

D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)參考答案：B略4.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1參考答案：A略5.下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是（

）

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)A醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH-正確B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：錯(cuò)誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl－比例為1:1C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3(膠體)＋3NH4+錯(cuò)誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀DNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確

參考答案：C略6.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝－586.7kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時(shí)，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為

（

）

A．1：1

B．2：1

C．2：3

D．1：3參考答案：B略7.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．天然氣燃燒是化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的過程D．人體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程參考答案：D8.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫睛，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA參考答案：答案：C9.下列化學(xué)用語(yǔ)的表述不正確的是A．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H―O―O―H

B．2，2—二甲基丁烷的實(shí)驗(yàn)式：C3H7C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C10.生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生產(chǎn)、生活中的化學(xué)敘述錯(cuò)誤的是A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)C．一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒D．采煤工業(yè)上，爆破時(shí)把干冰和炸藥放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)參考答案：B明礬在水中電離出Al3＋，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)并形成沉降，從而達(dá)到凈水的目的，A項(xiàng)正確；油脂發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生難聞的氣味，B項(xiàng)錯(cuò)誤；雙氧水具有強(qiáng)氧化作用可以殺菌消毒，C項(xiàng)正確；干冰氣化后體積膨脹，且CO2可以滅火，D項(xiàng)正確。11.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：答案：B

考點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中均降低；選項(xiàng)B、C與題意相符；選項(xiàng)D化合價(jià)均升高，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：只有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)分兩種：一種是岐化反應(yīng)，一種是歸中反應(yīng)。1、歧化反應(yīng)（1）歧化反應(yīng)的定義：變價(jià)元素在反應(yīng)物中只有一種價(jià)態(tài)，在生成物中有兩種價(jià)態(tài)的反應(yīng)叫岐化反應(yīng)。（2）歧化反應(yīng)的分類：①、堿性條件下的歧化反應(yīng)：☆磷和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：4P+3KOH(濃)+3H2O3KH2PO2+PH3↑☆硫和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3S+6KOH(濃)2K2S+K2SO3+3H2O☆氯氣和強(qiáng)堿溶液常溫下發(fā)生的岐化反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

☆氯氣和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O②.中性條件下的歧化反應(yīng)：●過量焦炭還原二氧化硅發(fā)生的岐化反應(yīng)：3C+SiO2SiC+2CO↑●二氧化氮?dú)怏w溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO●過氧化鈉溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

●雙氧水催化分解發(fā)生的岐化反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2↑●氯氣溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO③.酸性條件下的歧化反應(yīng)；★過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2★過氧化鈉與鹽酸反生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

★過氧化鈉與硫酸發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2★氧化亞銅在稀硫酸酸性條件下的岐化反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O★草酸（H2C2O4）在濃硫酸幫助下加熱分解生成CO、CO2和H2O：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O④按變價(jià)元素所在的族分類：VIIA類、VIA類、VA類、IVA類、IB類。（3）歧化反應(yīng)配平技巧：以產(chǎn)物為準(zhǔn)，優(yōu)先配平產(chǎn)物，然后調(diào)節(jié)共同的反應(yīng)物。（4）歧化反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：歧化反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物容易分析，歧化反應(yīng)的氧化劑和還原劑不容易分析，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物中發(fā)生化合價(jià)變化的該元素的原子個(gè)數(shù)比。例如：在3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是KClO3，還原產(chǎn)物是KCl，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1。2、歸中反應(yīng)（1）歸中反應(yīng)的定義：變價(jià)元素在反應(yīng)物中有兩種不同價(jià)態(tài)，在生成物中只有一種價(jià)態(tài)的反應(yīng)叫歸中反應(yīng)。（2）歸中反應(yīng)的分類：①酸性條件下的歸中反應(yīng)：★鹽酸鹽和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：NaCl+NaClO+H2SO4=H2O+Na2SO4+Cl2↑★鹽酸鹽和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O★濃鹽酸和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O★濃鹽酸和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑★鹵化物和次鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：NaX+NaXO+H2SO4=H2O+Na2SO4+X2↑★鹵化物和鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：5KX+KXO3+3H2SO4=3K2SO4+3X2+3H2O★硫化物和亞硫酸鹽的歸中反應(yīng)：K2S+K2SO3+3H2SO4=3S↓+3K2SO4+3H2O★Pb和PbO2在硫酸作用下生成PbSO4和H2O：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O★氫硫酸和亞硫酸的歸中反應(yīng)：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O★硫化氫和二氧化硫的歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：3H2S+H2SO4(濃)=4S↓+4H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O★硫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O★鐵和可溶性鐵鹽的歸中反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2②中性條件下的歸中反應(yīng)●氨氣與一氧化氮的歸中反應(yīng)：4NH3+6NO5N2+6H2O●氨氣與二氧化氮的歸中反應(yīng)：8NH3+6NO27N2+12H2O●碳和二氧化碳的歸中反應(yīng)：C+CO22CO●氫化鈣與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑●氫化鈉與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑③堿性條件下的歸中反應(yīng)☆一氧化氮和二氧化氮的歸中反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O☆氫化鈣與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)：CaH2+2NH3=Ca(NH)2+2H2↑

☆氫化鈉與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)：NaH+NH3=NaNH2+H2↑（3）歸中反應(yīng)遵循的原則：化合價(jià)變化就近互不交叉原則。（4）歸中反應(yīng)配平：以反應(yīng)物為準(zhǔn)，先配平反應(yīng)物，后調(diào)節(jié)共同的產(chǎn)物。（5）歸中反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：歸中反應(yīng)的氧化劑和還原劑容易分析，歸中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不容易分析，歸中反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于還原劑和氧化劑中發(fā)生化合價(jià)變化的該元素的原子個(gè)數(shù)比。例如：在5KCl+KClO3+H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原劑是KCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1。12.可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－==4OH－B.以NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓C.以NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極參考答案：AA、電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B、鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中氫氧化鋁繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C錯(cuò)誤；D、電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出來經(jīng)過外電路流到正極，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：鋁空氣燃料電池中負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，要注意鋁為活潑金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。13.北京時(shí)間2011年9月29日21時(shí)16分，我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)，用“長(zhǎng)征二號(hào)F”T1運(yùn)載火箭成功發(fā)射全新研制的首個(gè)目標(biāo)飛行器“天宮一號(hào)”。從右圖的發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)可以看到：從火箭的下部噴射出紅棕色的氣體，關(guān)于這種紅棕色氣體的認(rèn)識(shí)正確的是(

)A、紅棕色氣體是溴蒸氣，可以噴灑NaOH溶液吸收B、紅棕色氣體是NO2，可以噴灑稀堿溶液吸收C、紅棕色氣體是N2O4，可以噴灑稀堿溶液吸收D、紅棕色氣體是NO，可以噴灑NaOH溶液吸收參考答案：B略14.有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Cu2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（

）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到能使石蕊試劑變藍(lán)的氣體（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．Cl－一定存在

B．100mL溶液中含0.02molCO32－C．K＋一定存在

D．Ba2＋一定不存在，Cu2＋可能存在參考答案：B略15.勤洗手和經(jīng)常對(duì)環(huán)境消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，則該消毒液的主要成分可能是（

）A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲用濃鹽酸和二氧化錳制備Cl2，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題。

（1）寫出制取Cl2的離子方程式為

；

（2）甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于1.12L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請(qǐng)列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：

。

（3）在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①

，②

（填試劑名稱）。

（4）丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請(qǐng)回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有

。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的原因：

。②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：

。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：

。參考答案：（1）升高溫度、攪拌、過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸?。?）Fe(OH)3

Al(OH)3（3）Na2SO4（4）①在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。②降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過程中NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出。重結(jié)晶。解析：浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素來看，可通過升高溫度提高硫酸鎂的溶解度，或通過攪拌使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，或通過過濾后濾渣多次浸取以提高轉(zhuǎn)化率。硫酸浸出液經(jīng)過濾，濾液中主要溶質(zhì)是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根據(jù)陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH，在調(diào)節(jié)pH至5.5時(shí)，F(xiàn)e3＋和Al3＋已經(jīng)完全沉淀，濾渣I的主要成分是Fe(OH)3

Al(OH)3，此時(shí)濾液中陰離子主要是SO42－,加入NaOH后Mg2＋完全沉淀，溶質(zhì)主要成分是Na2SO4;反應(yīng)MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg(ClO3)2的方向進(jìn)行；同樣是依據(jù)①的原理，在降溫的過程中，Mg(ClO3)2的溶解度不斷減小，從溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的過程中NaCl也不斷生成，但因溶解度沒有增加，所以也伴隨Mg(ClO3)2析出；相同溫度時(shí)氯化鈉的溶解度最小，因此在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中一定會(huì)析出氯化鈉。由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水，溶于水的可溶性物質(zhì)一般用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離。

18.2011年7月19日，美國(guó)能源部西北太平洋國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家和來自中國(guó)武漢大學(xué)訪問學(xué)者組成的研究小組合作開發(fā)鈉離子充電電池，研究人員采用廉價(jià)的鈉離子同時(shí)使用納米二氧化錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池，其工作示意圖如左圖所示?；卮穑海?）Na+向

極移動(dòng)（填A(yù)或B），A極作

極（填正或負(fù)），充電時(shí)外加直流電源的正極和該原電池的____極相連（填A(yù)或B）.（2）為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池。右圖是某種質(zhì)子交換膜燃料