湖南省永州市新隆鎮(zhèn)中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機化合物的分類不正確的是()AB苯的同系物芳香族化合物CD不飽和烴醇參考答案：A略2.某有機物的結構簡式如圖所示，關于該物質的敘述錯誤的是（

）A．一個分子中含有12個H原子

B．苯環(huán)上的一氯代物有2種C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗其物質的量均為3mol參考答案：B3.下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是（

）A．化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示B．影響化學反應速率的條件并不只是溫度和催化劑C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)D．催化劑都能加快化學反應速率，提高原料利用率或轉化率參考答案：B略4.普通玻璃的主要成分是：（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．A．①③⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤參考答案：C考點：玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途．專題：碳族元素．分析：玻璃的主要成分是硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅的混合物．解答： 解：制玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，在高溫下反應獲得玻璃，玻璃的主要成分是硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅的混合物．故選C．點評：本本題是對課本基礎知識的考查，要要求學生熟記教材知識，難度不大．5.下列化學式中，能真實表示物質的分子組成的是

A．CuSO4

B．CS2

C．Ar

D．CsCl參考答案：BC6.某溫度下，在密閉容積不變的容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g），開始充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混氣體，達平衡時M的轉化率為

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%參考答案：C略7.甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是

A．分子式為C25H20

B．分子中所有原子不可能處于同一平面C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中所有原子一定處于同一平面參考答案：D略8.原子間以共價單鍵相連的非金屬單質中，一個原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為8-N，N為該非金屬元素的族序數(shù)，化學家把這一現(xiàn)象稱為8-N規(guī)則。某非金屬單質的結構如圖所示，則構成該單質的元素位于（

）A.ⅢA

B.ⅣA

C.ⅤA

D.ⅥA參考答案：C略9.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為

A．40%

B．60%

C．24%

D．4%參考答案：A略10.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（

）

A．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

B．已知C（石墨，s）==C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2參考答案：A略11.有關玻璃棒在實驗中的用途及操作中，不正確的是

①物質溶解時用玻璃棒攪拌；

②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反應；

③測溶液pH時用玻璃棒蘸溶液；

④過濾時引流，玻璃棒下端靠在漏斗內濾紙的任意部位；

⑤配制一定物質的量濃度的溶液時要用玻璃棒引流；

⑥加熱坩堝中硫酸銅晶體時用玻璃棒攪拌。A．①⑤

B．③⑥

C．②⑥

D．②④參考答案：D12.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是()參考答案：C略13.下列物質中不含高分子化合物的是()A.肉類 B.棉花 C.茶葉 D.油脂參考答案：D解析：油脂是高級脂肪酸甘油酯,不含高分子化合物。14.下列說法正確的是A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應式MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根據下表提供的數(shù)據，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．常溫下將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种籇．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

參考答案：B略15.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）

起始濾液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表達）

（2）

試劑I的化學式為

，

（3）

③中發(fā)生反應的化學方程式為

；參考答案：大于

_碳酸根離子水解呈堿性

BaCl2

，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）在密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－190kJ·mol－1（1）該熱化學反應方程式的意義是___________________。（2）下列描述中能說明反應已達平衡的是________。a．v正(O2)＝2v逆(SO3)b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化c．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.10molO2和0.20molSO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)＝________mol·L－1·min－1，該反應的平衡常數(shù)等于______，若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。參考答案：（1）在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ。（2）bd。（3）0.036，向正反應方向，8100L/mol，0.36、0.40（每空2分）。略18.(5分)現(xiàn)有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五種有機物，等質量的以上物質中，在相同狀況下體積最大的是___________；同質量的以上物質完全燃燒時耗去氧氣的量最多的是_______；同狀況、同體積的以上五種物質完全燃燒時耗氧量最多的是_______；等質量的以上五種物質完全燃燒時，生成二氧化碳最多的是_______，生成水最多的是_______。參考答案：（各1分，共5分）答案:

CH4

CH4

C3H6

C2H2

CH4略19.今有反應2H2+O2=2H2O,構成燃料電池，負極通的氣體應是

。①若電解質溶液為KOH溶液，則電極反應式為：負極

，正極