重慶梁平縣合興中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述中不正確的是(

)A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．若有1molNO3-發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8molC．該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極的反應(yīng)為Fe2+－e-＝Fe3+參考答案：B略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：A.28g聚乙烯中含有NA個(gè)碳碳雙鍵B.1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣的分子數(shù)最多為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)大于0.5NAD.15g甲基含有的電子數(shù)是9NA參考答案：D【詳解】A．聚乙烯不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．乙烯中含1個(gè)雙鍵，4個(gè)H原子，1：1加成，最多發(fā)生四取代，則1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣5mol即5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，不能由氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)甲基含9個(gè)電子，15g甲基含有的電子數(shù)為×9×NA=9NA，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)的常見問(wèn)題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。

3.下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A.、鎂和稀鹽酸

B、氫氣在氧氣中燃燒C、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

D、氫氧化鉀和硫酸中和參考答案：C略4.NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它對(duì)人體的毒性表現(xiàn)為：可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白（使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)），失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列有關(guān)NaNO2毒性分析正確的是A．因解毒劑美藍(lán)具有氧化性 B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原

D.中毒時(shí)血紅蛋白分子被還原參考答案：C5.下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是A．干冰、石灰石、氧化鈣

B．氧氣、鹽酸、熟石灰C．水、燒堿、食鹽

D．液氯、硝酸、純堿參考答案：D略6.下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B．水分子呈直線形，氨分子呈三角錐形C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大參考答案：C略7.元素的性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素原子序數(shù)依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是A.NaHCO3受熱分解，既破壞了離子鍵，又破壞了共價(jià)鍵B.碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氦氣、二氧化碳和甲烷的分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵D.一個(gè)SiO2分子含有一個(gè)Si原子和2個(gè)O原子參考答案：AA、NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞，選項(xiàng)A正確；B、碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量主要用于克服碘分子之間的作用力，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氦氣是單原子分子，分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、二氧化硅是原子晶體,平均一個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子相連,嚴(yán)格地說(shuō)一個(gè)二氧化硅分子應(yīng)該指一整個(gè)二氧化硅晶體,它的分子式為SinO2n,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是(

)A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2參考答案：A分析：A項(xiàng)，NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+；B項(xiàng)，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3；D項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。詳解：A項(xiàng)，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項(xiàng)正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查Fe3+的檢驗(yàn)、鹽類的水解、實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理、Cu與FeCl3的反應(yīng)，熟練掌握典型物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。10.下列有關(guān)物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)及試劑保存的敘述正確的是

①氧化銅、二氧化錳、氧化亞鐵、四氧化三鐵都是黑色固體

②紫色石蕊試液分別滴入鹽酸、硫酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈紅色

③氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉、硅酸鈉的水溶液都應(yīng)保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中

④氯水、稀硝酸、硝酸銀溶液、碘單質(zhì)都應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中

⑤氧化鐵是紅棕色粉末，過(guò)氧化鈉是淡黃色粉末，晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體

⑥石英、水晶、瑪瑙、砂子、陶瓷的主要成分都是二氧化硅

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略11.NH4NO3俗名硝銨，是一種重要的化學(xué)炸藥，也廣泛用于農(nóng)業(yè)施肥。工業(yè)上以空氣、煤等原料制NH4NO3。生產(chǎn)過(guò)程為①生成氨②空氣液化分離③氨氧化④制水煤氣⑤生成HNO3⑥生成NH4NO3則最合理的流程為（

）。A.

B.C.2→4→1→3→5→6

D.參考答案：A略12.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（

）A．乙醇、苯、硝基苯

B．苯、己烷、溴苯C．苯、乙酸、己烯

D．苯、乙醛、乙酸、參考答案：B略13.下列離子方程式的書寫正確的是A.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+B.向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2氣體：OH﹣+CO2===HCO3－C.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓參考答案：B【詳解】A.向FeCl3溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2氣體離子方程式，：OH﹣+CO2=HCO3－，故B正確；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D.AlC13溶液中加入足量的氨水離子方程式，：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.故D錯(cuò)誤；答案：B。14.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)

B.用自來(lái)水制取蒸餾水C.碘水中提取碘D.檢驗(yàn)溶液中的K+參考答案：CA、Br2易溶于四氯化碳，四氯化碳是不與水互溶的液體，且密度大于水，溴的四氯化碳溶液在下層，上層為水層，因此可以用四氯化碳萃取溴水中的溴單質(zhì)，故A說(shuō)法正確；B、可以利用此裝置制取蒸餾水，故B說(shuō)法正確；C、碘單質(zhì)受熱易升華，因此不能通過(guò)蒸發(fā)的方法得到，應(yīng)采用萃取、蒸餾得到碘單質(zhì)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、檢驗(yàn)K＋，通過(guò)焰色反應(yīng)，需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，因此此實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的，故D說(shuō)法正確。15.下列各組物質(zhì)分類正確的是

酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經(jīng)過(guò)灼燒之后以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如下流程：已知：實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O+2H+=2H2O+I2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出提取流程中實(shí)驗(yàn)③的操作名稱：_____，從E到F的正確操作方法為：_______，實(shí)驗(yàn)①的操作為過(guò)濾，如果濾液仍然渾濁應(yīng)該采取的措施是：___.（2）從F的下層液體中得到固態(tài)碘單質(zhì)還需要進(jìn)行的操作是：____。（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)②中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時(shí)，理論上可以提取___molI2。參考答案：(1)萃取

用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出

重新過(guò)濾（至無(wú)混濁）

(2)蒸餾

(3)0.2mol【詳解】（1）根據(jù)提取流程可知，實(shí)驗(yàn)③中的操作為萃??；從E到F的正確操作方法為：用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；實(shí)驗(yàn)①的操作為過(guò)濾，如果濾液仍然渾濁應(yīng)該采取的措施是：重新過(guò)濾，至無(wú)混濁；綜上所述，本題答案是：萃??；用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；重新過(guò)濾（至無(wú)混濁）。

（2）分液后從有機(jī)溶劑中提取碘,需要用蒸餾操作,因此，本題正確答案是:蒸餾。（3）根據(jù)電子得失守恒可知，2I-→I2,生成1molI2失電子2mol，當(dāng)實(shí)驗(yàn)②中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，理論上可以提取0.2molI2。綜上所述，本題答案是：0.2mol。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：①該氣體所含原子總數(shù)為

．②該氣體的質(zhì)量為

g．③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

．④取出20.0mL該溶液，配成濃度為2.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是

ml．參考答案：①4NA；②73；③12mol/L；④120．解：①氯化氫的物質(zhì)的量為=2mol，原子物質(zhì)的量為HCl的2倍，含有原子總數(shù)目為2mol×2×mol﹣1=4NA，故答案為：4NA；②HCl的質(zhì)量為2mol×36.5g/mol=73g，故答案為：73；③127mL水的質(zhì)量為127mL×1g/mL=127g，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=36.5%，根據(jù)c=可知，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=12mol/L，故答案為：12mol/L；④根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為=120mL，故答案為：120．18.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中（1）一定不含有

，（2）它的組成可能是

或

。（3）加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（4）要進(jìn)一步確定其組成還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

。參考答案：（1）CuSO4

；（2）CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3（3）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；（4）向過(guò)濾所得溶液中滴加硫酸，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明混合物中含有BaCl2，否則含有Na2SO4（有其它合理答案也可以）。19.一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（反應(yīng)過(guò)程中條件不變）：t/s030150250350450n（PCl3）/mol00.160.190.20.2x請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）x的值是

；（2）0﹣50s內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

；（3）250s以后，Cl2的物質(zhì)的量不再改變的原因是

；（4）250s時(shí)，容器中Cl2的物質(zhì)的量是

，PCl5的物質(zhì)的量是

，PCl5的轉(zhuǎn)化率是

．參考答案：（1）0.2；（2）0.0016mol/（L?s）；（3）250s達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，條件不變，各組分的物質(zhì)的量都不再變化；（4）0.2mol；0.8mol；20%

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】向2L恒容密閉容器中充入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），由圖表可知，反應(yīng)進(jìn)行到250s后n（PCl3）的