2022-2023學(xué)年湖北省荊門市鐘祥市胡集鎮(zhèn)胡集中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是

（

）

A．過量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)

B．過量的鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)C．過量氯水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)

D．過量鐵粉與三氯化鐵溶液反應(yīng)參考答案：C略2.常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。參考答案：（1）混合后溶液中的質(zhì)量為：20.0g+30.0g=50.0g溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=20%（2）混合溶液的體積為：=43.48mL=0.04348L溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=0.099mol混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為：=2.28mol/L（3）設(shè)需要硝酸鉀的物質(zhì)的量為xmol，硝酸鉀的質(zhì)量為101x，根據(jù)（1）可知，硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol。3.放射性同位素鈥Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（）A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．分析：67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答．解答：解：67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=166﹣67=99，由題意知核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)為67，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：99﹣67=32．故選A．點評：本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，題目難度不大，明確在原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解題的關(guān)鍵．4.中國科學(xué)院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是()A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過程中，涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：D根據(jù)圖示，該反應(yīng)為N2和H2O在常溫常壓和可見光、LDH存在下反應(yīng)生成NH3和O2。A項，該過程中將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項正確；B項，反應(yīng)物N2中存在非極性鍵、H2O中存在極性鍵，生成物NH3中存在極性鍵、O2中存在非極性鍵，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，該過程中涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成，B項正確；C項，在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NH3，根據(jù)得失電子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，C項正確；D項，該反應(yīng)將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為吸熱反應(yīng)，D項錯誤；答案選D。5.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．可用灼燒的方法來鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B略6.下列說法中不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥參考答案：D考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)；③兩種粒子，質(zhì)子數(shù)一樣，離子帶電，離子的電子數(shù)一定和質(zhì)子數(shù)不一樣，分子不帶電，分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等，據(jù)此判斷；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子；⑤元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和．解答：解：①元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故②錯誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故⑤錯誤；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故⑥錯誤．所以①②⑤⑥不正確．故選D．點評：本題考查同位素、質(zhì)量數(shù)等基本概念，難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延7.已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志，下圖是以A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

據(jù)此回答下列問題．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________________．D中官能團的名稱________________

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型___________________（3）寫出反應(yīng)③的方程式的______________________________________________________（4）寫出C的屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________參考答案：(1)CH2=CH2

酯基

(2)加成反應(yīng)

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(4)HCOOCH3解析：已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D是乙酸乙酯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙酸乙酯中官能團的名稱為酯基；（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)③的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）乙酸的屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3。8.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略9.關(guān)于HOOC—CH===CH—CH2OH，下列說法不正確的是

()A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4molO2B．該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應(yīng)C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，生成物均為NaOOC—CH===CH—CH2OHD．能發(fā)生取代、加成、氧化、中和等反應(yīng)參考答案：C10.下列溶液中，Na+數(shù)目最多的是A.1mol/LNa2SO4溶液100mL

B.0.9mol/LNa3PO4溶液100mLC.2.5mol/L

NaOH溶液100mL

D.1mol/LNaHCO3溶液100mL參考答案：B【分析】根據(jù)c=n/V，求出物質(zhì)的量，然后利用物質(zhì)的量與微粒數(shù)成正比，進行分析。【詳解】A、n(Na＋)=100×10－3×1×2mol=0.2mol；B、n(Na＋)=100×10－3×0.9×3mol=0.27mol；C、n(Na＋)=100×10－3×2.5mol=0.25mol；D、n(Na＋)=100×10－3×1mol=0.1mol；物質(zhì)的量與微粒數(shù)成正比，綜上所述，Na＋微粒數(shù)最多的是選項B。11.某無色溶液中，下列離子中能大量共存的一組為(

)A．K+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、H+參考答案：C考點：離子共存問題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．Mg2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D．HCO3﹣、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子共存問題，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答該類題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．12.下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.排水集氣法收集NOB.用滴瓶長期保存NaOH溶液C.實驗室制取乙酸乙酯D.石油的分餾參考答案：D略13.對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（

）A．鋅片溶解了32.5克

B．鋅片增重了32.5克

C．銅片上放出了1克氫氣

D．銅片上放出了1mol氫氣

(

)

參考答案：AC略14.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù) D．中子數(shù)參考答案：B【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中原子的最外層電子數(shù)多于4個的一般易得到電子，少于4個的一般易失去電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來分析解答．【解答】解：元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故選B．15.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②測定溶液的pH值

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某校化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組實驗探究乙醇的性質(zhì)．Ⅰ．甲組同學(xué)用乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯：如圖所示，在試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對左試管小心加熱3﹣5min后，改用大火加熱．（1）乙醇所含官能團的名稱是

，該反應(yīng)類型為

．反應(yīng)過程中濃硫酸的作用是

，右側(cè)試管中通常加入

溶液．反應(yīng)結(jié)束后，振蕩右側(cè)試管，靜置，觀察到的現(xiàn)象是

．（2）寫出左側(cè)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

.Ⅱ．乙組同學(xué)用酒精燈加熱銅絲，當(dāng)銅絲置于外焰加熱時發(fā)現(xiàn)銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內(nèi)焰加熱時發(fā)現(xiàn)變黑的銅絲又會變?yōu)榧t色，寫出這個有機反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式： ．乙酸乙酯制備

參考答案：I．（1）羥基；酯化反應(yīng)；催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3溶液；液體分層，上層為無色油狀液體；（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．考點：乙酸乙酯的制取；乙醇的催化氧化實驗．分析：I．（1）乙醇含有的官能團為﹣0H，即羥基，醇類與羧酸的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，又稱為取代反應(yīng)；根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（2）乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；II．乙醇催化氧化反應(yīng)生成乙醛．解答：解：I．（1）乙醇含有的官能團為﹣0H，即羥基，醇類與羧酸的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，又稱為取代反應(yīng)，吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；又乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液；濃硫酸有吸水性，促進該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑故答案為：羥基；酯化反應(yīng)；催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3溶液；液體分層，上層為無色油狀液體；（2）乙酸與乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．乙醇催化氧化生成乙醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意實驗的先后順序，學(xué)習(xí)中注重實驗評價能力的培養(yǎng)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題：（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

__

；寫出它與原子半徑最小的原子形成六核且為平面結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_____________。（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為__________________________________。（填化學(xué)式）（3）工業(yè)上用②單質(zhì)大量生產(chǎn)⑦單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________，⑦形成氧化物的晶體類型為__________,它的一種重要用途為

。（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的是___________（填化學(xué)式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

__________________________________。（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的名稱為

，寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。參考答案：略18.（6分）．已知下列兩個熱化學(xué)方程式；H2(g)+O2(g)===H2O(1)；△H=－285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；

△H=－2220.0kJ/mol

（1）實驗測得H2和C-3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是

。

（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

參考答案：1:1（2分）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；

△H=－2044.0kJ/mol（3分）19.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。右表是1L“鮮花保鮮劑”的成分（其中阿司匹林不含K＋，其存在也不會干擾成分中其他離子的檢驗），回答下列問題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158

(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是_____________(填寫名稱)。(2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為____