2023年高中化學教案合集【完整版】

化學教案包括教材簡析和學生分析、教學目的、重難點、教學預備、教學過程及練習設計等。那么你知道教案該怎么寫了嗎？下面給大家?guī)砀咧谢瘜W教案最新5篇，盼望大家喜愛！

高中化學教案最新篇1

一、教學目標

【學問與技能】

了解SO2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，理解酸雨的形成的緣由。

【過程與方法】

運用試驗觀看獵取信息，通過歸納對信息進展加工。體會通過試驗來討論物質(zhì)及其變化的科學方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

培育對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證熟悉，喜愛科學，樹立環(huán)保意識。

二、教學重難點

【重點】

SO2的漂白性、復原性和氧化性。

【難點】

通過探究試驗，歸納SO2的化學性質(zhì)。

三、教學用具

投影儀

四、教學過程

第一環(huán)節(jié)：導入新課

教師：同學們好，我們知道在枯燥的季節(jié)里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今日教師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P酸雨的視頻，請看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展現(xiàn)酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨學問。組織學生仔細觀看并思索問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學生活動：答復危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展現(xiàn)：大家請再看看大屏幕上展現(xiàn)的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?

學生答復：SO2，(由此引出本節(jié)課學習的內(nèi)容)

教師語言：今日我們就一起來熟悉一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

其次環(huán)節(jié)：新課教學

1.SO2的物理性質(zhì)討論

教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出光明的藍紫色火焰。

教師提問：經(jīng)過前面的學習，大家思索下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?

教師引導：回憶上節(jié)課討論氯氣的性質(zhì)的方法，思索從哪些方面去討論SO2的性質(zhì)。

教師學生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去討論物質(zhì)的物理性質(zhì)。

教師設問：你對哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計試驗說明嗎?

教師演示試驗：試驗SO2的溶解性。經(jīng)過試驗大家觀看到，SO2是溶于水的。

學生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，簡單液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學性質(zhì)討論

【板書】二、二氧化硫的化學性質(zhì)

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

學生爭論答復：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反響，和堿性氧化物反響，和水反響等等。

教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展現(xiàn)一下SO2與CaO、Ca(OH)2反響的化學方程式。

學生板演師生共同推斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動：農(nóng)夫伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，信任許多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展現(xiàn)新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區(qū)分嗎?說明SO2有什么化學性質(zhì)?

學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是一樣?

學生閱讀思索：上節(jié)課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是由于它的氧化性。

教師提出問題：從氧化復原的角度思索SO2具有哪些性質(zhì)?

學生試驗探究：上講臺將SO2通入到教師預備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀看現(xiàn)象，并對反響后溶液進展加熱。

教師引導：大家觀看分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?

學生答復：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有復原性。

【板書】3.SO2的氧化性和復原性

學生爭論探究：由學生代表上講臺用教師供應的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇適宜的用試驗的方法來證明SO2具有復原性。

教師評價指導。

教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反響方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反響化學方程式，帶著大家復習氧化復原反響電子轉移)。

第三環(huán)節(jié)：穩(wěn)固提高

教師設問：我們剛剛學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來穩(wěn)固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入潮濕的有色物質(zhì)，可觀看到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè)

教師陳述：我們請同學來說一說這節(jié)課我們都學習了什么?其他同學仔細聽作補充。

學生答復：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

教師確定鼓舞。

作業(yè)

收集當?shù)氐挠晁畼悠?，測定其pH。假如是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的緣由，提出防治對策的建議。

五、板書設計

高中化學教案最新篇2

化學鍵與晶體構造

一.理解離子鍵、共價鍵的涵義，了解化學鍵、金屬鍵和鍵的極性。

1.相鄰的原子之間劇烈的相互作用叫做化學鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學鍵。

2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵?；顫娊饘俑顫姺墙饘倩蠒r，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時都易導電。

3.原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學鍵叫做共價鍵。非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是共價鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，包括酸(無水)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機物和少數(shù)鹽(如AlCl3)。共價化合物在熔融狀態(tài)時都不(或很難)導電。

4.在銨鹽、強堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價鍵。

5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。

二.理解電子式與構造式的表達方法。

1.可用電子式來表示：①原子，如：Na?;②離子，如：[:O:]2?;③原子團，如：[:O:H]?;④分子或化合物的構造;⑤分子或化合物的形成過程。

2.構造式是用一根短線表示一對共用電子對的化學式。

三.了解分子構型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。

1.常見分子構型：雙原子分子、CO2、C2H2(鍵角180?)都是直線形分子;H2O(鍵角104.5?)是角形分子;NH3(鍵角107?18)是三角錐形分子;CH4(鍵角109?28)是正四周體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。

2.非極性分子：電荷分布對稱的分子。包括：A型單原子分子(如He、Ne);A2型雙原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。

3.極性分子：電荷分布不對稱的分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中鍵的極性不能相互抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。

4.分子的穩(wěn)定性：與鍵長、鍵能有關，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越堅固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。

四.了解分子間作用力，理解氫鍵。

1.分子間作用力隨分子極性、相對分子質(zhì)量的增大而增大。

2.對于組成和構造相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。

3.非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑;極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(即“相像相溶”規(guī)律)。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會增大溶質(zhì)的溶解度。

五.理解四種晶體類型的構造特點及物理性質(zhì)特點。

1.離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體(即全部的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點較高，固態(tài)時不導電，受熱熔化或溶于水時易導電。留意：在離子晶體中不存在單個的小分子。NaCl晶體是簡潔立方構造;CsCl晶體是體心立方構造。

2.分子晶體是分子間以分子間作用力結合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機物〕。硬度較小，熔、沸點較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導電。留意：干冰是面心立方構造。

3.原子晶體是原子間以共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀構造晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點高，一般不導電，難溶于常見的溶劑。留意：金剛石和SiO2晶體都是正四周體構造。

4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質(zhì)和合金)。硬度一般較大，熔、沸點一般較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性。留意：在金屬晶體中不存在陰離子。

5.晶體熔、沸點凹凸規(guī)律是：①不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體多數(shù)離子晶體(或多數(shù)金屬晶體)分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點高。③離子晶體：一般來說，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高;但合金的熔、沸點低于其組成的金屬。⑤分子晶體：組成和構造相像的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高;在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點越高;在含苯環(huán)的同分異構體中，沸點“鄰位間位對位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進展比擬。

六.留意培育對原子、分子、化學鍵、晶體構造的三維空間想像及信息處理力量。

七.典型試題。

1.關于化學鍵的以下表達中，正確的選項是

A.離子化合物可能含有共價鍵B.共價化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵

2.以下電子式的書寫正確的選項是H

A.:N:::N:B.H+[:O:]2?H+C.Na+[:Cl:]?D.H:N:H

3.以下分子的構造中，原子的最外層電子不能都滿意8電子穩(wěn)定構造的是

A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2

4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的閱歷規(guī)律是

A.ABn型分子中A、B均不含氫原子

B.A的相對原子質(zhì)量必小于B的相對原子質(zhì)量

C.分子中全部原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

5.以下各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型一樣、晶體類型也一樣的是

A.SO2和SiO2B.CO2和H2SC.NaCl和HClD.CCl4和KI

6.以下各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的選項是

A.CO2、KCl、SiO2B.O2、I2、Hg

C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2

八.拓展練習。

1.以下各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

A.HClO、NaClOB.NH3?H2O、NH4ClC.KOH、K2O2D.H2SO4、KHSO4

2.以下各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價化合物的是

A.6、8B.16、8C.12，9D.7，8

3.以下說法正確的選項是

A.共價化合物中可能含有離子鍵

B.只含有極性鍵的分子肯定是極性分子

C.雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵肯定是非極性鍵

D.非金屬原子間不行能形成離子化合物

4.以下各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A.CO2、H2SB.C2H2、CH4C.CHCl3、C2H4D.NH3、HCl

5.以下表達正確的選項是

A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高

C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6.以下有關晶體的表達中，不正確的選項是

A.在金剛石中，有共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子

B.在氯化鈉晶體中，每個Na+四周距離最近且相等的Na+共有6個

C.在干冰晶體中，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰

D.在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3

7.以下電子式中錯誤的選項是HH

A.Na+B.[:O:H]?C.H:N:HD.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反響的離子化合物，以下表達中正確的選項是

A.的電子式是[:C??C:]2?

B.CaC2和MgC2中各元素都到達稀有氣體的穩(wěn)定構造

C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在

D.MgC2的熔點很低，可能在100℃以下

9.依據(jù)“相像相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在以下哪一種溶劑中

A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳

10.以下分子構造中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿意8電子穩(wěn)定構造的是

A.CCl4B.PCl5C.PCl3D.BeCl2

11.以下分子中全部原子都滿意最外層8電子構造的是

A.COCl2B.SF6C.XeF2D.BF3

12.能說明BF3分子中4個原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵

C.3個B-F鍵長度相等D.3個B-F鍵的夾角為120?

13.以下每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克制微粒間的相互作用屬同種類型的是

A.試驗和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化

C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化

14.有關晶體的以下說法中正確的選項是

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

15.據(jù)報道，近來發(fā)覺了一種新的星際分子氰基辛炔，其構造式為：

H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對該物質(zhì)推斷正確的選項是

A.晶體的硬度與金剛石相當B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.不能發(fā)生加成反響D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16.以下過程中，共價鍵被破壞的是

A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水

17.以下物質(zhì)的沸點凹凸挨次正確的選項是

A.金剛石晶體硅水晶金剛砂B.CI4CBr4CCl4CH4

C.正丙苯鄰二甲苯間二甲苯對二甲苯D.金剛石生鐵純鐵鈉

18.關于晶體的以下說法中正確的選項是

A.晶體中只要有陰離子就肯定有陽離子B.晶體中只要有陽離子就肯定有陰離子

C.原子晶體的熔點肯定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點肯定比金屬晶體的低

19.已知食鹽的密度為2.2g/cm3。在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數(shù)值中的

A.3.0×10?8cmB.3.5×10?8cmC.4.0×10?8cmD.4.5×10?8cm

20.第28屆國際地質(zhì)大會供應的資料顯示，海底有大量的自然氣水合物，可滿意人類1000年的能源需要。自然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。依據(jù)上述信息，答復：

(1)以下關于自然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的選項是

A.兩種都是極性分子B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

C.兩種都是非極性分子D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子

(2)若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，則自然氣水合物的平均組成可表示為

A.CH4?14H2OB.CH4?8H2OC.CH4?(23/3)H2OD.CH4?6H2O

高中化學教案最新篇3

一、教材的地位和作用

電化學是高中化學學問框架的重要組成局部，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位。原電池作為電化學學問的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三局部，第一局部是原電池的組成和化學原理;其次局部是化學電源;第三局部是金屬的電化學腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術的進展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，討論原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特殊是電化學腐蝕的緣由，找到金屬防護的方法;即討論金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節(jié)課融合了氧化復原反響、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等學問，并彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關學問，表達了學科內(nèi)、學科間的綜合。

二、學生狀況分析與對策

學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化復原反響等有關學問;在力量上，學生已經(jīng)初步具備了觀看力量、試驗力量、思維力量，喜愛通過試驗探究化學反響的實質(zhì)，由試驗現(xiàn)象推想反響原理，并對其進展歸納總結。

三.教學目標及確立依據(jù)教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)，依據(jù)教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際狀況，確立本節(jié)教學目標如下：

1學問技能：學生通過學習活動，理解原電池的根本化學原理，初步把握電極推斷、電極反響式的書寫;原電池構成條件;

2力量方法：通過討論性學習活動，訓練和培育學生發(fā)覺問題和解決問題力量、試驗設計力量及動手操作力量、表達與溝通力量;從而獲得科學討論力量和技巧;增進學生創(chuàng)新精神和實踐力量。

3情感態(tài)度：通過探究學習，培育學生勇于探究的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增加學生的環(huán)保意識。

四、重難點分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的學問重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本試驗的根底上，我設置了“關于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學生進展化學試驗探究，對問題逐一分析、探究;通過試驗探究熟悉，原電池一般都是復原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路供應電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的學問體系。

在教學中如何突破難點?

在教學時，除了Zn-Cu原電池演示試驗外，還設計學生自主探究試驗。

指導學生進展試驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不行見的電子的運動直觀化;將簡單的化學過程，變得清楚、形象、直觀。

五、教法與學法

1.教法

為了激發(fā)學生的奇怪心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗學問形成和進展的過程。為學生創(chuàng)設好學習、討論的環(huán)境：⑴把時間留給學生;⑵把想象的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把溝通與評價的權力留給學生。

2.學法——試驗探究法，化學是一門以試驗為根底的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學試驗的重要性：“我聽見因而我遺忘，我觀察因而我記得，我親自做因而我理解。”學生學習任何學問的途徑是由自己去探究發(fā)覺，因此，在課堂內(nèi)增大學生的活動量和參加意識，每兩人一套試驗裝置，通過仔細試驗，認真觀看，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參加學習的主體地位。在此根底上進展小組爭論，溝通評價，最終進展歸納與總結。

六、教學設計

1.課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟識的事例引入

⑶從試驗引入

激發(fā)學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態(tài).

2.試驗討論

確定主題:(供應學生試驗學習)

探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

探究2：將銅片插入稀硫酸中;

探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述試驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?

設計與實施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學生分組爭論設計方案，為學生預備試驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯(lián)想，從而設計出富有制造性、切實可行的方案來。

⑵確定方案、動手完成試驗、觀看試驗現(xiàn)象、記錄試驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結得出結論。教師巡察、指導，訂正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)大事。

溝通與評價：

⑴各組派代表上講臺溝通設計方案和展現(xiàn)試驗成果。

⑵同學自評和互評價。

教師組織溝通并適當?shù)奶釂?，使學生的總結更加完善，從而使討論學習順當完成。

3.引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展現(xiàn)給學生

⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動

4.結尾局部是本節(jié)課的升華局部。我是這樣設計的：在穩(wěn)固原電池原理及其形成條件的根底上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關系，從而增加了學生的環(huán)保意識。

5、作業(yè)設計

指導學生登錄網(wǎng)站，查閱相關資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親自制作一個水果電池。

高中化學教案最新篇4

各位領導、教師們大家好!

我說課的題目是蘇教版化學、必修二、專題二、第一單元《化學反響速率和限度》，下面我將從教材分析、目標分析、教學過程、效果分析四個方面綻開說課。

一、教材分析

化學反響速率和限度是高中化學理論的重要組成局部，是整個中學化學教材的重點內(nèi)容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反響的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關學問：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越堅固，物質(zhì)的化學活性就越小。在此既根底上，就比擬簡單理解化學反響速率的快慢首先取決于反響物分子的內(nèi)部構造即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學反響速率的外因。在必修1中學生已經(jīng)知道了可逆反響的概念，此時，通過試驗幫忙學生熟悉化學反響的可逆性，了解化學反響的限度，知道什么事可逆反響的平衡狀態(tài)。

因此，教材編排符合學生的熟悉規(guī)律，即從易到難,層層推動,保持了學習的連貫性。

二、學習目標確實立

依據(jù)新課程理念，本著對教材構造和內(nèi)容的深刻理解，結合學生的學習根底和認知特點，確定學習目標如下：

學問與技能

1、理解根本的化學反響速率的概念，熟悉影響化學反響速率的外界條件，并能用于說明有關問題。

2、熟悉可逆反響有肯定的限度，知道可逆反響在肯定條件下能到達化學平衡狀態(tài)。過程與方法

1、重視培育學生科學探究的根本方法，提高科學探究力量。

2、通過試驗探究分析影響化學反響速率的外界條件。

情感、態(tài)度、價值觀

有參加化學科技活動的熱忱，將化學學問應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的推斷。

三、學習重、難點分析

基于我對本節(jié)教材價值的熟悉和學生的實際學習力量，將教學重點確定為：化學反響速率的概念;了解影響化學反響速率的因素。難點：影響化學反響速率的因素

在實際生活生產(chǎn)中，許多方面都涉及到化學反響速率問題，所以把化學反響速率的概念;了解影響化學反響速率的因素定為本節(jié)重點。而學習的目的在于應用，對影響化學反響速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何依據(jù)詳細外界條件的變化，造成反響速率變化，通過試驗分析比擬。便成為突破難點的關鍵。

【教學綻開分析】

一、教法設計本節(jié)課以培育學生自主獵取新學問的力量為目的來設計教學，采納發(fā)覺，探究的教學模式，其主要過程設計為：

創(chuàng)設情景、引導發(fā)覺、探究問題→提出新的概念→提出討論題目→組織探究學習活動、收集信息→概括→實際應用→完善體系。

二、說學法

化學是一門以試驗為根底的科學，學生通過直觀生動的試驗來學習，才能留下深刻的印象，也有說服力。教學時，應準時創(chuàng)設問題情景，引導學生對試驗現(xiàn)象進展分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活潑學生思維，學會或增加分析總結問題的力量。

在學習化學反響速率時，使學生熟悉濃度、溫度和催化劑對化學反響速率的影響，引導學生查找學問間的相互聯(lián)系，把握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

三、教學程序設計

本節(jié)雖然屬于化學根本理論教學，但并不枯燥。在進展化學反響速率的教學時，先讓學生利用已有學問和生活閱歷猜測影響化學反響速率的因素;再組織學生進展試驗探究，驗證假設，得出結論;最終再回到生產(chǎn)、生活，利用所學新學問解決實際問題。從同學們以前所學的化學反響知道，不同的反響有快慢之分，而有些反響需要加熱或使用催化劑等問題進展設問引起學生的思索和興趣。親密結合學生已有的化學反響學問，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內(nèi)容一目了然，從試驗探究入手創(chuàng)設學生積極探究學習的氣氛。讓學生從一個全新的角度去熟悉化學反響-化學反響的快慢和限度。

第一、化學反響的快慢的教學

【情景設計】讓學生列舉出日常生活中或化學試驗中的一些化學反響速率有快有慢的實例。以激發(fā)學生的學習興趣。

【爭論】在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反響進展得快慢呢?運用物理學問引出化學反響的速率的概念加強化學與其它學科之間的聯(lián)系。

【自學】學生閱讀課本，歸納出化學反響速率的表示方法、表達式及單位。通過自學對3個要點的總結，對學生把握學問起到了一個循序漸進的作用，培育了學生自學和總結的力量。

【練習】解答習題，穩(wěn)固化學反響速率的的概念，理解化學反響速率的表示方法時應留意的幾個問題。通過習題培育學生解決問題的力量。也突破了本節(jié)課的第一個難點。

【總結】理解化學反響速率的表示方法時應留意的幾個問題：

1.上述化學反響速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是削減，一般都取正值，所以化學反響速率一般為正值。其次、影響化學反響速率的因素的教學

可從化學反響的快慢主要取決什么?一個試驗的結果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進展質(zhì)疑。從幾組試驗比擬得到結論：試驗的結果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、外表積等。

第三、化學平衡的教學

建立化學平衡的觀點是重點。教學過程中，先利用學生熟識的“溶解一結晶”現(xiàn)象，復習溶解結晶平衡熟悉平衡的特點，從教學的模式，采納直觀的圖示熟悉平衡，幫忙學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂。通過規(guī)律分析、化學試驗等遷移至化學。

板書設計

一、化學反響速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表達式：v(B)=△c(B)/t

4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

二、影響化學反響速率的因素

1、內(nèi)因：參與反響的物質(zhì)本身的性質(zhì)

2、外因：

〔1〕溫度的