福建省莆田市湄洲第二中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1B．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)對(duì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2C．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為12參考答案：C2.液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池是一類成本較低的儲(chǔ)能電池，其主體結(jié)構(gòu)由三層密度不同的液體構(gòu)成，上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極，中間層的熔融鹽在充放電過(guò)程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.該電池放電過(guò)程中鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池充電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+C.該電池的缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度D.該電池充電時(shí)電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極參考答案：B【詳解】A、鈉的金屬性強(qiáng)于鋅，因此鈉電極為負(fù)極，鋅電極為正極，充放電過(guò)程中熔融鹽組成保持不變，因此放電時(shí)鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na-e-=Na+，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na++e-=Na，選項(xiàng)A正確；B、充電時(shí)鈉電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na++e-=Na，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na-e-=Na+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該電池工作條件為熔融狀態(tài)，缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度，選項(xiàng)C正確；D、該電池充電時(shí)電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。3.常溫下，加水沖稀時(shí)c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是

（

）①K＋、Cl－、NO、CH3COO－②K＋、Fe2＋、I－、SO③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

⑤K＋、SO、Cl－、NOA．①③⑤

B．②③

C．②④

D．②③⑤參考答案：B略4.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A.2mol/L

B.1mol/L

C.0.4mol/L

D.0.2mol/L參考答案：A略5.根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是（

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Aa左燒杯鐵表面有氣泡，右燒杯銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuBb左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙舛?AgCl<AgBr<Ag2SDd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A略6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（

）A.甲醛的電子式：

B.含78個(gè)中子的碘的放射性核素：131

53IC.過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形D.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣離子方程式為：2OH-＋2Cl2=2Cl-＋2ClO-＋H2O參考答案：B略7.以純堿溶液為原料，通過(guò)電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：上述裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.乙池電極接電池正極，氣體X為H2B.Na+由乙池穿過(guò)交換膜進(jìn)入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小D.甲池電極反應(yīng)：4OH－-4e-=2H2O+O2↑參考答案：C【分析】裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，氣體X為陰極上溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極連接電源負(fù)極，放電過(guò)程中生成更多氫氧根離子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．乙池電極為電解池陰極，和電源負(fù)極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．電解池中陽(yáng)離子移向陰極，鈉離子移向乙池，故B錯(cuò)誤；C．陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡，電極附近氫氧根離子濃度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大，故C正確；D．放出氧氣的電極為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

8.(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外電子層的P能級(jí)(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。E的電負(fù)性在該周期中最大。鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaF為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來(lái)的第三代新型半導(dǎo)體材料。試回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為

。(2)A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

。(3)B元素的單質(zhì)分子中有

個(gè)π鍵。(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______雜化，其晶胞中微粒間的作用力為

。(5)FH3沸點(diǎn)與比BH3

(填“高”或“低”)，原因是

。(6)固體CrE3·6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，實(shí)驗(yàn)將含0.2665gCrE3·6H2O的溶液通過(guò)H-離子交換樹(shù)脂(只交換配陽(yáng)離子)，交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和。已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是

參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（1分）（2）N＞C＞Si

（1分）（3）2

（1分）

（4）sp

范德華力

（2分）（5）

低

（1分）

NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵（1分）（6）【Cr(H2O)4Cl2】+（3分）

9.酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3＋。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是()。①乙醇沸點(diǎn)低；②乙醇密度比水小；③乙醇有還原性；④乙醇是烴的含氧衍生物。A．②④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略10.化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．處理廢水時(shí)可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì)

B．廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源]

C．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水中某種成分被氧化

D．工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)原理制備高熔點(diǎn)金屬參考答案：B略11.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

①混合物：福爾馬林、水玻璃、水銀 ②化合物：氯化鈣、燒堿、HD③電解質(zhì)：冰醋酸、硫酸鋇 ④同系物：苯酚、苯甲醇()⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分異構(gòu)體：1-丙醇，2-丙醇A．①③④

B．②⑥

C．①②③

D．③⑤⑥參考答案：D略12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是()①氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑，84消毒液的有效成分是NaClO②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥SO2等還原性的氣體；過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來(lái)源③硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置，是重要的半導(dǎo)體材料，在自然界中可以以游離態(tài)和化合態(tài)的形式存在④濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣⑤玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸⑥Na2S可除去污水中的Cu2＋⑦碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液⑧明礬作凈水劑，液氨用作制冷劑，生石灰作干燥劑A．①④⑦⑧

B．④⑥⑦⑧

C．②⑦⑧

D．②③⑦⑧參考答案：B解析：①氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑，84消毒液的有效成分是NaClO，正確；②

濃硫酸可以干燥SO2氣體；過(guò)氧化鈉可以與CO2反應(yīng)放出O2，故可用作潛水艇中氧氣的來(lái)源，錯(cuò)誤；③

硅在在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，錯(cuò)誤；④

濃氨水可與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，故可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，正確；⑤

因氫氟酸可以與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，故玻璃容器不能盛放氫氟酸，錯(cuò)誤；⑥

Na2S可與Cu2＋反應(yīng)生成CuS沉淀而除去污水中的Cu2＋，正確；⑦

碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，正確；⑧

明礬作凈水劑，液氨用作制冷劑，生石灰作干燥劑，正確。13.胡錦濤同志在十七大報(bào)告中指出，應(yīng)加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是（

）A．大量使用化學(xué)肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車(chē)燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生

參考答案：答案：A14.為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NHC．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋參考答案：B略15.已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高，則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是

（

）

A．的蔗糖溶液

B．的CaC12溶液

C．的NaC1溶液

D．的CH3COOH溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。

（1）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是

▲

。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為

▲

，作用是

▲

，裝置C中盛放的試劑名稱為

▲

，作用是

▲

。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是

▲

。③裝置F的作用是

▲

。④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在

▲

與

▲

之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入

▲

（填寫(xiě)試劑或用品名稱）。

參考答案：（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2）①無(wú)水硫酸銅

證明有水蒸氣產(chǎn)生

無(wú)水CaCl2

除去氣體中的水蒸汽，防止對(duì)D、E裝置中的實(shí)驗(yàn)干擾（其它合理答案也給分）②氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯氣

④Ag－+Cl－=AgCl↓（3）F

G

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃；③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，洗滌。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚?/p>

（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為

（填序號(hào)）；

A．BaCl2

B．BaCO3

C．Ba（NO3）2

D．Ba（OH）2（4）中和I使溶液的pH為4～5目的是

；結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理

。（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是

。（6）測(cè)定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為

。參考答案：（14分）略18.（8分）373K時(shí)，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)—B(g)其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。試填空：（1）已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。（2）若373K時(shí)B的平衡濃度為是A的3倍，473K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線（3）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1molB0.2molHe，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是：___________________________（填序號(hào)）A．等于60%

B．等于40%C．小于40%

D．介于40%~60%之間（4）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s~60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義___________________________。

參考答案：答案：（8分）（1）0.005mol·L-1·s-1（分）（2）如右圖（2分）（曲線注意2點(diǎn)：A的起始及平衡時(shí)的物質(zhì)的量；達(dá)到平衡所需時(shí)間應(yīng)小于是60s）（3）B（2分）（4）某一時(shí)刻的反應(yīng)速率（或即時(shí)速率，瞬時(shí)速率）（2分）19.[化學(xué)選修結(jié)構(gòu)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）有A、B、C、D、E五種元素，其中