江蘇省南京市漆橋中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是

甲乙①物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)②標況下氣體摩爾體積標況下氣體體積③溶劑的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量⑤非標況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A．③

B．③④

C．②③④

D．③④⑤

參考答案：B略2.氨的噴泉實驗中,充滿氨的燒瓶被水充滿時,瓶內(nèi)氨水的濃度為（標準狀況）A．0.029mol/L

B．0.045mol/L

C．0.45mol/L

D．1mol/L參考答案：B3.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是(

)①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C用于物質(zhì)分離的儀器是漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗，即①③⑤，選C4.在密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生反應N2+3H22NH3，其反應速率與時間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.t1時，v(正反應)＞v(逆反應)B.t2時，v(正反應)=v(逆反應)C.圖中虛線表示的轉(zhuǎn)化是N2+3H2→2NH3D.采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應速率參考答案：C分析：由圖象可知，t2時刻反應到達平衡，之前均為υ（正）>υ（逆），從t2時刻后均為υ（正）=υ（逆），以此來解答。詳解：由圖象可知，該反應從正反應一端開始，t2時刻達到化學平衡，反應達到最大限度，t2時刻之前均為υ（正）>υ（逆），選項A正確；可逆反應為動態(tài)平衡，到達平衡后υ（正）=υ（逆）≠0，選項B正確；圖中虛線表示逆反應，其轉(zhuǎn)化是2NH3→N2+3H2，選項C錯誤；采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應速率，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查反應速率-時間圖象，注意理解化學平衡的建立與平衡狀態(tài)特征，比較基礎。5.有一空瓶的質(zhì)量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為A．×32

B．×32

C．×32g·mol－1

D．×32g·mol－1參考答案：C略6.右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A．硝酸銨

B．氯化鎂

C．生石灰

D．食鹽參考答案：C略7.下列敘述中，能說明金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是A.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H＋生成的H2多D.常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：DA．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少不能說明a的金屬性大于b，如Ca的金屬性大于Li，A錯誤；B．a(chǎn)原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多，不能說明a的金屬性大于b，如鎂的金屬性小于鋰，B錯誤；C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多，說明a失電子比b多，不能說明a的金屬性大于b，C錯誤；D．常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能，說明a的活動性大于b，則a的金屬性大于b，D正確；答案選D。點睛：可以利用金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，與酸或水反應越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬來判斷，金屬性強弱與失電子難易程度有關，與失電子多少、電子層數(shù)多少無關，易錯選項是BC。8.下列離子方程式正確的是A.過氧化鈉加入水中：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑B.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2OC.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+參考答案：D【分析】A.氧化物應保留化學式；

B.碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,應保留化學式；

C.電荷不守恒；

D.二者反應生成氫氧化鋁和氯化銨?！驹斀狻緼.過氧化鈉屬于氧化物，不能拆成離子形式，A錯誤；B.HCO3-屬于弱酸的酸式酸根離子，不能拆成氫離子和碳酸根離子形式，應保留化學式形式，B錯誤；C.氧化鐵屬于氧化物，寫成化學式形式，但是離子方程式中電荷不守恒，C錯誤；D.向AlCl3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式書寫正確；D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】離子反應方程式的書寫及判斷是高中化學重要的內(nèi)容。在判斷離子方程式正誤時，要從以下幾個方面入手：先判斷各物質(zhì)是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這的就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書寫正確；第三觀察一下該離子反應電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷該反應是否滿足反應發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，還是能夠快速準確的解決問題的。9.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（） A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A、溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物為堿；B、金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；C、依據(jù)陽離子或陰離子對鹽進行分類；D、依據(jù)陽離子或陰離子對鹽進行分類；解答：解：A、碳酸鈉屬于鹽，不是堿，故A錯誤；B、碳酸鈉屬于鹽類，故B正確；C、碳酸鈉可以是鈉鹽，故C正確；D、碳酸鈉也可以是碳酸鹽，故D正確；故選A．點評：本題考查鹽的分類方法和判斷應用，題目較簡單．10.下列敘述中正確的是(

)A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒B.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LC.氧氣的相對分子質(zhì)量為32，氧氣的摩爾質(zhì)量也為32gD.1mol·L－1硫酸中含有NA個SO42-參考答案：A氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故B錯；氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故C錯；D項未描述硫酸的體積，故D錯。11.某藥品說明書中標明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里的碘、鎂、鋅、錳指

A．分子

B．元素

C．原子

D．物質(zhì)參考答案：B略12.設NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1L

0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略13.關于硅及其化合物的敘述錯誤的是（

）A.單質(zhì)硅是良好的半導體材料B.硅酸是揮發(fā)性酸C.硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B略14.下列說法符合事實的是A．純堿不是堿B．碘化鉀的水溶液遇淀粉顯藍色C．硫在空氣中燃燒生成SO2，在純氧中燃燒生成SO3D．二氧化硅是一種酸性氧化物，不能與任何酸反應參考答案：A15.嬰兒用的一次性紙尿片中，有一層能吸水保水的物質(zhì)．下列高分子中有可能被采用的是（）

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用右圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(ΔH<0)生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子數(shù)目。試回答下列問題：(1)指出實驗裝置的錯誤______________________________________。(2)若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是____________________________________________。(3)請指出能使實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟(至少指出兩個關鍵步驟)______________________________________________。參考答案：(1)廣口瓶中進氣管不應插入水中，排水導管應插到廣口瓶底部(2)偏大相同質(zhì)量的水和鈉反應放出的H2比乙醇的多(3)檢查分液漏斗和燒瓶是否干燥；檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；乙醇(或鈉)的加入量要保證鈉(或乙醇)全部反應；讀取量筒內(nèi)水的體積時氣體的溫度應是室溫，量筒與廣口瓶水面等高(寫出其中兩項即可)

解析(1)通過排水法測定氣體的體積時，進氣導管應該稍微露出橡膠塞即可，而排水導管應插到廣口瓶底部，以保證水順利排出。(2)由于相同質(zhì)量的水和金屬鈉反應放出的H2比乙醇的多，所以若同質(zhì)量的無水乙醇中含有少量水，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積大。(3)由于本實驗是一個定量實驗，氫氣的體積的準確測定是本實驗的關鍵，所以裝置氣密性必須良好；化學反應試劑中可以乙醇定量、鈉過量，也可以鈉定量、乙醇過量，但是反應生成的氫氣體積必須小于量筒的最大量程；讀取量筒內(nèi)水的體積時氫氣的溫度應是室溫，量筒與廣口瓶水面等高(寫出其中兩項即可)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水中含有豐富的化學元素，如圖是某化工廠利用海水生產(chǎn)鎂的流程簡圖，請回答：（1）實驗室中蒸發(fā)濃縮液體需要的儀器有玻璃棒、酒精燈、三角架和

。（2）反應③需加入的試劑為

。（3）反應④中能量主要的轉(zhuǎn)化形式為

。（4）步驟②在母液中加入B完全反應后，還需進行的操作是

。（5）若該化工廠由MgCl2生產(chǎn)金屬鎂的產(chǎn)率是75%，則生產(chǎn)800kg金屬鎂至少需要MgCl2的質(zhì)量為

。參考答案：⑴蒸發(fā)皿（1分）

⑵鹽酸（2分）

⑶電能轉(zhuǎn)化為化學能（2分）⑷過濾（2分）

⑸4222.2kg（3分）

18.5分）現(xiàn)有如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化或分離方法：①溶解②裂解③干餾

④蒸餾

⑤分餾⑥裂化

⑦電解⑧過濾⑨萃取請將適合下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填寫在相應橫線上（每一項只填寫一種方法）。（1）把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等

。（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等

。（3）將重油轉(zhuǎn)化為汽油

。（4）將海水淡化

。（5）從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂

。參考答案：（5分）（1）③（2）⑤（3）⑥（4）④（5）⑦（每空1分略19.我國的“神舟”系列載人飛船的成功發(fā)射，標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現(xiàn)了”。航天器的升空需要推進劑，推進劑主要由可燃劑和氧化劑組成，根據(jù)化學物質(zhì)的形態(tài)不同推進劑可分為固體推進劑和液體推進劑，它們一般由C、H、O、N中的一種或幾種元素組成。請回答下列問題：（1）已知某固體推進劑主要由可燃劑（聚丁二烯等）和氧化劑甲（一種由三種元素組成的鹽）組成，則甲的化學式為

▲

，并用離子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因

▲

。（2）已知某液體推進劑主要由可燃劑乙和氧化劑丙組成，乙和丙常溫下呈液態(tài)，它們均為氫化物(氫與其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的電子數(shù)，常溫下，乙和丙可生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式

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。另一種氣態(tài)無色的氧化劑丁升溫時（隔絕空氣）迅速轉(zhuǎn)化為紅棕色氣體，1mol乙在常溫下與丁完全反應可放出QkJ熱量，產(chǎn)物與丙完全相同，試寫出該反應的熱化學方程式

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。（3）根據(jù)上述原理，以下物質(zhì)中不可能作為推進劑的是

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。A．石油產(chǎn)品

B．尿素

C．液氟

D．高氯酸銨（4）戊也可作液體推進劑的氧化劑，取19.6g化合物戊，隔絕空氣加熱使其完全分解，生成氮氣、氧氣和二氧化碳，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為4.48L，生成的二氧化碳氣體被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0g沉淀，則戊的化學式為

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。（5）請您設計一個實驗方案，探究由上述四種元素組成的常見無機