1．10電子微粒：

(1)分子：Ne、HF、H20、NH3、CH4。

(2)陽離子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H30+(3)陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。2.18電子微粒（1）分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、ArF2、H2O2、N2H4、C2H6、CH4O（2）陽離子：K＋、Ca2＋、（3）陰離子S2－、HS－、Cl－

、O22-、HO2-基本理論專題一物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)：1.原子的組成：思考：（1）決定元素種類是什么因素？（2）決定原子種類是什么因素？（3）決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素是什么？例題1：下列說法不正確的是[]A．人們已經(jīng)知道有112種元素，所以自然界只有112種原子因此氫原子與氧原子能結(jié)合成18種水分子

D．O2和O3是由氧元素組成的兩種同位素例題2：某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是例題3：已知溴在自然界中有兩種同位素，這兩種同位素原子大約各占一半，已知溴的核電荷數(shù)為35，溴元素的相對原子質(zhì)量為80，則溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別為A．79，81B．44，46C．45，46D．44，45

例題4：兩種微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，它們不可能是

A．一種陽離子和一種陰離子

B．一種單質(zhì)分子和一種化合物分子

C．一種分子和一種離子

D．一種原子和一種分子2.核外電子排布：（1）分層層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 (n)符號

K L M N O P Q離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高

（2）電子的排布規(guī)律①2n2②最外層不超過8③次外層不超過18④能量最低原理例題1.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是(A)a=b+m+n (B)a=b-m+n (C)a=b+m-n (D)a=b-m-n例題2.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(A)X的原子序數(shù)比Y的小(B)X原子的最外層電子數(shù)比Y的大(C)X的原子半徑比Y的大(D)X元素的最高正價(jià)比Y的小例題3.下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的（）A.BeF2B.BF3

C.PCl5

D.NF3E.SF6

F.COCl2（光氣）例題4：X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列化學(xué)式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，都存在的一組分子是A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④3、原子半徑、離子半徑大小比較：（1）原子半徑：①同周期主族元素的原子從左至右分別漸小。②同主族元素的原子從上到下漸大。（2）離子半徑：①一看電子層數(shù)（n）例如：Li+＜Na+＜K+；F-＜Cl-＜Br-。②二看質(zhì)子數(shù)（z）例如：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+。③三看電子數(shù)（e）：陽離子＜中性原子＜陰離子價(jià)態(tài)越高，陽離子半徑越小。例如：Fe3+＜Fe2+＜Fe；Cl＜Cl-；H+＜H＜H-。例題：元素X、Y、Z都是短周期元素，X的陽離子，Y的陽離子和Z的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y的陽離子半徑小于X的陽離子半徑，則元素X、Y、Z的原子序數(shù)由小到大的順序依次是（）A．Z、Y、XB．Y、Z、X

C．Y、X、ZD．Z、X、Y二、薦元素世周期緣瑞律1.定義就：元素面的性墾質(zhì)隨著原子貨序數(shù)的遞廟增而闊呈周期遭性的變化繼。隨原且子序插數(shù)的世遞增:（1）最外層電子丸排布（2）原競子半航徑。（3）化借合價(jià)起著稈周期則性變化咱。三、龜元素癥周期申表：1.結(jié)構(gòu)：（1）七進(jìn)個(gè)橫行即七改個(gè)周期。其中三短，（1、2、3周期冷）三長，（4、5、6周期惕）一不國全。（第7周期史）周期焦數(shù)：1234567元素已種類28818183226（2）18個(gè)縱謹(jǐn)列共16個(gè)族。7主（A）：IA－VI兇IA7副（B）：IB－VI保IBVI高II族（晝共3個(gè)縱左列）1個(gè)零偶族。原子傍結(jié)構(gòu)與周藥期表占的關(guān)系①主族：最高對化合薪價(jià)=主族價(jià)序數(shù)=最外穗層電廣子數(shù)班（價(jià)顧電子?jì)D數(shù)）最低等負(fù)價(jià)=主族棚序數(shù)–8②原子紹序數(shù)=核電元荷數(shù)野＝核陵外電記子數(shù)③周期雹序數(shù)=電子別層數(shù)④主族急序數(shù)=最外阿層電陽子數(shù)2.周期申表的壇遞變閉規(guī)律：(1燙)同一周期由左畏至右媽：①原堡子半嗓徑減核?、诮饘偬眯詼p農(nóng)弱，盛非金筋屬性鉗增強(qiáng)徒；③最高度價(jià)氧隱化物依對應(yīng)登水化搖物酸腸性增偽強(qiáng)，陵堿性蜓減弱④氣態(tài)梨氫化剪物穩(wěn)驢定性亞增強(qiáng)著，其還壘原性減弱（2）同殲一主族由上痰至下鄉(xiāng)豐：①原旱子半猴徑增爽大②金屬門性增她強(qiáng)，狐非金琴屬性爐減弱期。③最高院價(jià)氧例化物仔的水齊化物尖酸性漏減弱堂、堿意性增漂強(qiáng)；④氣態(tài)廊氫化喂物穩(wěn)蟻定性嘉減弱還原融性增強(qiáng)3.周期份表的死應(yīng)用：（1）預(yù)舅測元針?biāo)氐捻?xiàng)性質(zhì)沃（由灶遞變霸規(guī)律董推測損）不常見倘的主草族元斧素(如砹、纖碲、策鉍、芽鉛、繞銦、俯鐳、婆銫等)，或這尚未傭發(fā)現(xiàn)榮的主豬族元口素，推測是該元避素及尼其單鑄質(zhì)或享化合錯(cuò)物所掘具有津的性廣質(zhì)。例題1：已網(wǎng)知元屠素砷As的原犁子序紫數(shù)為33，下繭列敘澡述正姐確的突是A砷元報(bào)素的課最高該化合健價(jià)為+3B砷元渠素是鬧第四飛周期熱的主元族元襯素C砷原段子的密第3電子狗層含黑有18個(gè)電猛子D砷的便氧化鮮物的耳水溶印液呈題強(qiáng)堿守性例題2：鐳籃是元叉素周盞期表遠(yuǎn)中第ⅡA族元權(quán)素，卸下列株關(guān)于搖鐳的械敘述漲不正抄確的疲是A鐳比碧鈣的警金屬訊性更誤強(qiáng)B在化熱合物罵中呈夠＋2價(jià)C鐳是獲一種脾放射打性元斥素D氫氧擠化鐳嫩呈兩四性例題3：科園學(xué)工虜作者棉對未徐發(fā)現(xiàn)哀的第11猛4號元記素很句感興雖趣，萄預(yù)測蔬它有聯(lián)良好腫的力泳學(xué)、嘗光學(xué)主、電唉學(xué)性所質(zhì)，羽將它原命名局為“立類鉛輔”，乖以下漁對“鴨類鉛數(shù)”敘峽述正娃確的涌是A．最找外層謹(jǐn)有6個(gè)電揪子B．最孕高價(jià)擾氧化賠物有茫較強(qiáng)沿的氧倒化性C．主步要化斥合價(jià)荷有+3、+4價(jià)D．電鑒解硝往酸銅退與硝奶酸“熊類鉛揚(yáng)”的獨(dú)混合秒溶液中，首魚先析呢出“俊類鉛服”例題4：膦虧（PH3）又怪稱為鈴磷化割氫，綁在常鏟溫下籠是一揚(yáng)種無出色有鋒大蒜代臭味就的有僅毒氣胖體，下電石謀氣的蘆雜質(zhì)速中常緊含之白。它牲的分貸子是獻(xiàn)三角捧錐形集。以帽下關(guān)雨于PH3的敘刪述正正確的陪是A闖P戚H3是非體極性暮分子B浪P哲H3分子千中有豎未成常鍵的猶電子楊對C冒P盜H3是一誼個(gè)強(qiáng)杰氧化垮劑D偵P創(chuàng)H3分子歡中的P—良H鍵是嗎非極電性鍵例題5：同丑主族謀元素怪所形顧成的豪同一統(tǒng)類物賓質(zhì)，音往往叮其結(jié)施構(gòu)和毀性質(zhì)率相似令，化抄合物PH4I是一棄種無積色晶牢體，手下列俯對它狼的描得述正荒確的畢是（練）A.它是雞一種暈共價(jià)耐化合芒物B.在加笨熱的大條件就下可禮產(chǎn)生拿有色蔑氣體C.這種刑化合繁物不睬能跟撤堿反胸應(yīng)D.該化重合物饅可由PH3和HI化合顆而成（2）按軋周期巨表的伸位置鑼尋找顏元素診，低啟發(fā)予人們蜓在一詠定區(qū)塔域內(nèi)滑尋找秀新物繭質(zhì)①尋甜找制沫造農(nóng)藥的元撈素：氟、述氯、繭硫、攪磷、結(jié)砷②尋憲找半導(dǎo)窯體材料仔：可以的在表醋中金讀屬和刺非金條屬的嶼接界撥處找納：硅居、鍺幼、硒③可側(cè)以在牽過渡祝元素哀中去灰尋找催化藍(lán)劑，耐高溫減、耐腐蝕滿的合堆金材朝料。元素火的金橡屬性危和非菜金屬爹性判準(zhǔn)斷依銀據(jù)金屬啊性：a.與水(或酸)反應(yīng)兼的難房誠易b.金屬四與鹽拴溶液渣置換鑼反應(yīng)c.金屬梳陽離斥子的波氧化吐性強(qiáng)薦弱d.最高貓價(jià)氧臣化物杯對應(yīng)借水化欲物的悼堿性譜強(qiáng)弱……非金犬屬：a.非金琴屬單休質(zhì)與舟氫氣椅化合夠難易執(zhí)，及件氫化刷物穩(wěn)洞定性b.非金肚屬的察置換臉反應(yīng)c.非金懷屬陰倆離子答還原讀性強(qiáng)過弱d.最高催價(jià)氧票化物險(xiǎn)對應(yīng)視水化間物的嗽酸性劣強(qiáng)弱(除F外)例題6：兩種醒短周六期的隙元素X和Y，可耗組成持化合召物XY3，當(dāng)Y的原碧子序鍬數(shù)為m時(shí)，X的原晚子序火數(shù)可黨能是鴉：①m-掃4拉②仔m+浴4要③舌m+塘8④m麻-2喜⑤m撇+6其中榨正確輸?shù)慕M嚼合是揮：A.瞞①②B.當(dāng)①②康③C.勾①②附⑤D.棵①②襯③④崇⑤例題7：第犧三周障期元棉素R，它遍的最肯外層故達(dá)到鉤飽和拋時(shí)所勝需電榴子數(shù)圣小于纏次外技層和冊最內(nèi)感層電雁子數(shù)陪之差太，并曾且等臭于最測內(nèi)層爭電子勉數(shù)的舞正整魯數(shù)倍序，則偷關(guān)于R的正耕確說共法是秘：①常蒜溫下放能穩(wěn)蠢定存真在的R的氧嶄化物場都能贏與Na疤OH溶液濃反應(yīng)跪；②R的最婚高價(jià)救氧化漂物對禍應(yīng)水檔化物減都是槐強(qiáng)酸枯；③R的單國質(zhì)固碰態(tài)時(shí)膠屬于牙同一棗類型監(jiān)的晶老體；④R的氣失態(tài)氫叔化物篩都能碗受熱截分解航。A．僅早①B．①去②④C．①嫂④D．②夜③④例題8：A、B、C是周憂期表頃中相卵鄰的犧三種尖元素?cái)R，其猾中A、B是同吳周期弊，B、C是同蠟主族橋。此完三種躍元素揉原子賢最外駕層電男子數(shù)裕之和施為17，質(zhì)轎子數(shù)胳總和洪為31，A、B、C分別是__理__茂_、__況__斑_(dá)、__略__枯_例題9：今餃有Ａ態(tài)、Ｂ疼、Ｃ宗、Ｄ按四種抖短周脫期元糖素，碌它們困的核淹電荷賽數(shù)依鑰次增據(jù)大。拔Ａ與瞞Ｃ、貪Ｂ與距Ｄ分端別是牧同族柏元素是。Ｂ坑、Ｄ肥兩元糞素的危質(zhì)子盆數(shù)之緊和是賽Ａ、吊Ｃ兩選元素工質(zhì)子費(fèi)數(shù)之哄和的咐兩倍蹲，這本四種片元素武中有已一種裳元素塵的單著質(zhì)易智溶解皺在二灶硫化寄碳中把。則滑四種懇元素棄是：ＡＢＣＤ。寫出丹兩種匠均含稼四種錘元素創(chuàng)的化桌合物昂相互戀反應(yīng)采放出慶氣體反的化刑學(xué)方間程式魄：三、塔化學(xué)路鍵化學(xué)鍵共價(jià)鍵極性鍵

非極性鍵

配位鍵

金屬鍵

離子鍵形成離子化合物1.離子旁鍵①定義：陰勾陽離公子間凱通過靜電弊作用（包貍括靜孟電相噴互吸識引和專相互漸排斥順）形管成的販化學(xué)腥鍵叫坐離子來鍵。②判斷：通傾?；钴墲娊饝覍伲ㄡt(yī)如K、Ca、Na）跟活興潑的旨非金莫屬（如Cl、Br）化合刊都能籃形成耳離子簡鍵。大多挑數(shù)金筆屬氧斗化物、鹽、強(qiáng)堿的陰陽悠離子堆之間結(jié)以離子唉鍵結(jié)合奶。③用電子畫式表示獵形成窩過程④影撿響離燙子鍵強(qiáng)弱的因素?2.共價(jià)席鍵①定義：原您子間烏通過共用街電子盜對（電疏子云悟重疊藝）所綱形成捐的化植學(xué)鍵秋叫共悠價(jià)鍵像。②判斷：通常虹非金將屬元素示原子壞之間沸形成③用電子醬式表示敏形成膊過程④影愛響共秒價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素?⑤鍵透的極性：極性駝鍵：非極編性鍵：例題1：下陸列說掛法正土確的打是A．非扁金屬合原子寧間不蒸可能印形成摸極性默鍵B．非懸金屬山原子點(diǎn)間不訂可能閥形成期離子釘化合書物C．共西價(jià)化斑合物昆中不游可能責(zé)含離葉子鍵D．共嶺價(jià)化鳥合物罰中一珠定含史有分帳子E．離綿子化兆合物鍋中一及定含頭有離晴子鍵F．離喚子化凈合物彩中一黃定不把含共素價(jià)鍵例題2：下券列化踩合物但中，顛含有赴離子甚鍵和薯非極泰性共泥價(jià)鍵燦的是A．H2O2B．K2O2C．Ca跑C2D．H2S3.配位愉鍵①定義：是混一種特殊的共價(jià)訪鍵。由脈成鍵葬的雙槐方原武子中棕，一混方原扯子提煉供孤對虜電子，另壇一方壘原子宴提供空軌唱道而形嘗成共撈用電子休對。②舉菜例：NH3和H+以配茶位鍵刑形成NH4+，H2O和H+以配凍位鍵珍形成H3O+（[C醬u(蒜H2O)4]2+，[A榴g(脾NH3)2]+，[A燥lF6]3-）4.金屬踏鍵：（1）定義：金是屬陽趕離子腿與自裁由電胃子的瓶靜電罰作用（2）判斷：存娃在于悅金屬輛晶體長或合催金中（3）影促響因統(tǒng)素：離子殲半徑自由模電子格數(shù)例題1：關(guān)蘆于化念學(xué)鍵泳的下杯列敘巡壽述中臣，正金確的涌是（滾）①離為子化霜合物隔可能其含共反價(jià)鍵②共糕價(jià)化竿合物云可能兵含離川子鍵③離緞子化率合物墳中只蹈含離暢子鍵④共傅價(jià)化勁合物救中一代定不帥含離謹(jǐn)子鍵A．①掃②B．②藥③C．①務(wù)④D．③脫④例題2：下婆列過物程中聰，共輪價(jià)鍵碌被破沿壞的蘇是（緣瑞）A.碘升踩華B.溴蒸較氣被哀木炭互吸附C.酒精疲溶于互水D.幟HC尸l氣體五溶于鼓水例題3：下隙列反糊應(yīng)過助程中搶，同余時(shí)有漢離子搬鍵、夕極性賴共價(jià)菊鍵和去非極獲性共蘇價(jià)鍵覽的斷昌裂和巾形成行的反媽應(yīng)是（案）A．NH4Cl百==片NH3↑+鍋H文Cl禁↑B．NH3+可CO2+窯H2O員==喊N扁H4HC雜O3C．2N那aO世H惱+漁Cl2==即N嗽aC槐l刺+觀Na當(dāng)Cl竊O南+H2OD．2N權(quán)a2O2+殖2C愈O2==芬2冊Na2CO3+軍O2例題4：已華知三和角錐這形分建子E和直舟線形拖分子G反應(yīng)憑，生海成兩昆種直妨線形侍分子L和M(組成E、G、L、M分子須的元準(zhǔn)素原彩子序湯數(shù)均皮小于10橡)如下器圖，跨則下亦列判室斷錯(cuò)份誤的績是A．G是最司活潑狗的非賓金屬登單質(zhì)B．L是極踏性分械子C．E能使羽紫色央石蕊華試液紛變藍(lán)咳色D．M化學(xué)茅性質(zhì)拒活潑四、懂分子鴉的極杜性與校構(gòu)型括：1.極性：非極龜性分普子：娘電荷芬在分緩子中松分布孝對稱極性恭分子?。弘妰H荷在字分子餅中分喚布不迅對稱2.構(gòu)型：分子組成空間構(gòu)型實(shí)例極性或非極性分子雙原子分子A2直線型N2、H2

非極性AB直線型CO、HCl極性三原子分子A3

折線型O3

極性AB2

折線型H2O、SO2

極性AB2

直線型CO2、CS2

非極性ABC折線型HClO極性ABC直線型HCN極性分子組成空間構(gòu)型實(shí)例極性或非極性分子四原子分子A4

四面體型P4

非極性AB3

三角錐型NH3

極性AB3

平面正三角型BCl3

非極性A2B2

異面直線型H2O2

極性五原子分子AB4

正四面體型CH4、CCl4

非極性AB3C四面體型CH3Cl極性AB2C2

四面體型CH2Cl2

極性例題1：下列純敘述避中正失確的當(dāng)是A.示NH3、CO、CO2都是千極性叨分子B.腳CH4、CC寶l4都是乳含有童極性該鍵的導(dǎo)非極寄性分市子C.家HF、HC貸l、HB耍r、HI的穩(wěn)堵定性叼依次斥增強(qiáng)D.牢CS2、H2O、C2H2都是酸直線綁型分握子例題2：下列其敘述淹正確旬的是A、1個(gè)甘秀氨酸拘分子塌中存嫌在9對共塑用電鐵子B、PC單l3和了BC喪l3分子境中所噸有原屋子的犬最外浙層都蛋達(dá)到8電子徐穩(wěn)定講結(jié)構(gòu)C、H2S和CS2分子蜓都是聽含極墓性鍵互的極凝性分帽子D、熔墾點(diǎn)由頁高到法低的詞順序臂是：金剛停石＞碳低化硅夸＞晶莫體硅晶體類型構(gòu)成的微粒離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體陰、排陽離稅子原子分子金屬繁陽離佩子、繞自由堆電子離子北鍵共價(jià)悅鍵分子螞間作畏用力金屬圾鍵五、四種晶斑體類瓜型的姨比較微粒巖間的職作用一定續(xù)有離潛子鍵網(wǎng)，可斯能有管共價(jià)膽鍵含有乘極性浪鍵或剃非極節(jié)性鍵含共占價(jià)鍵危或不嗎含任幣何化井學(xué)鍵金屬衰鍵含化窯學(xué)鍵誰情況晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體熔沸恒點(diǎn)硬度晶體梳不導(dǎo)愉電（熔氏融時(shí)萄導(dǎo)電數(shù)）除半桿導(dǎo)體齒外不朱導(dǎo)電不導(dǎo)洪電導(dǎo)電導(dǎo)電拜性較高高較低有的較高糧有的較宰低硬而昂脆大小有大抓有小晶體類型判斷方法離子晶體大多數(shù)金屬氧化物、大多數(shù)鹽類、強(qiáng)堿原子晶體金剛石、硅、二氧化硅、碳化硅分子晶體大多數(shù)非金屬的單質(zhì)、氧化物、氫化物的固體、酸的固體、大多數(shù)有機(jī)物固體、惰性氣體的固體金屬晶體金屬單質(zhì)與部分合金晶體熔點(diǎn)偶的比較先將嚴(yán)晶體籃分類磨，再檔根據(jù)際不同坦晶體鳴的比憂較方叼法進(jìn)催行判藏?cái)唷?1工)離子脆晶體：類型贊相似直，離丙子電梁荷高夜、半星徑小番，離扮子鍵要強(qiáng)，請其熔孟、沸擁點(diǎn)高堆。(2垂)分子肯晶體：組成氣結(jié)構(gòu)寒相似館，分謠子量靠大，頓分子燃間作尸用力繼大，您其熔批、沸礎(chǔ)點(diǎn)高萍。(氫鍵槳的存煎在，筆