2022年江西省宜春市航天中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（

）A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H+)減小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大參考答案：C試題分析：A．加入水時，醋酸的電離平衡向右移動，但是CH3COOH電離常數(shù)不會發(fā)生變化，錯誤；B．加入少量CH3COONa固體，由于c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動，錯誤；C．加入少量NaOH固體，由于c(OH-)增大，消耗酸電離產生的H+，使醋酸的電離平衡向右移動，但是由于平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說c(H+)減小，正確；D．加入少量pH=5的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不變，錯誤。2.蠅類昆蟲的雌性信息素可用芥酸（來自白芥）與羧酸X在濃NaOH溶液中進行陽極氧化得到。電解總反應式為

則下列說法正確的是

（

）

A．X為C2H5COOH

B．電解的陽極反應式為：

C．電解過程中，每轉移2mol電子，則生成2mol雌性信息素

D．陰極的還原產物為H2和OH—參考答案：A略3.室溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12mol/L，乙溶液中水電離出的H＋濃度為10－2mol/L，下列說法正確的是()A．甲乙兩溶液的pH不可能相同B．甲乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產生H2C．HCO3－不可能在甲、乙兩溶液中大量存在D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液參考答案：C略4.下列措施不合理的是A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥處B．醫(yī)用灑精的濃度越大，其殺菌效果越好C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B解析：久置不用的刀具涂抹凡士林可減少與空氣、水的接觸，A正確；酒精濃度越高，使蛋白質凝固的作用越強。當高濃度的酒精與細菌接觸時，就能使菌體表面迅速凝固，形成一層包膜，阻止了酒精繼續(xù)向菌體內部滲透，細菌內部的細胞沒能徹底殺死。待到適當時機，包膜內的細胞可能將包膜沖破重新復活，因此，使用濃酒精達不到消毒殺菌的目的。如果使用70%～75%的酒精，既能使組成細菌的蛋白質凝固，又不能形成包膜，能使酒精繼續(xù)向內部滲透，而使其徹底消毒殺菌，B錯誤；C正確；用FeS做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，反應是FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋,D正確。5.2002年12月31日，世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路在上海投入運營。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu30x?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導物質，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量(mo1)分別為

(

)A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17參考答案：C略6.下列實驗操作正確的是

A．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-

B．用托盤天平稱取5．85gNaCl固體，配制100mL、1．0mol/L的NaCl溶液

C．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片

D．用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉參考答案：D略7.為了檢驗某含有雜質的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質量分數(shù)）是A.B.C.

D.參考答案：A【解析】2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O?m(減少)

2×84

106

62 x

(W1-w2)解得x=，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=，A項正確。

8.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB．1molZn與足量的該硫酸反應產生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L參考答案：C考點：濃硫酸的性質；物質的量濃度的相關計算．分析：A．濃硫酸的物質的量濃度=；B．濃硫酸和鋅反應生成二氧化硫和不是氫氣；C．根據稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸體積；D．濃硫酸密度大于水，所以等質量混合時硫酸濃度小于原來一半．解答：解：A．濃硫酸的物質的量濃度==mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B．濃硫酸和鋅反應生成二氧化硫和不是氫氣，故B錯誤；C．濃硫酸體積==50mL，故C正確；D．濃硫酸密度大于水，所以等質量的濃硫酸和水混合體積大于濃硫酸的2倍，所以混合時硫酸濃度小于原來一半，故D錯誤；故選C．點評：本題以濃硫酸為載體考查物質的量濃度有關計算、濃硫酸性質，為高頻考點，難點是物質的量濃度計算，易錯選項是D，注意二者密度不同導致相同質量時其體積不同9.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部的是

A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3

D．Cl2+2KBr→Br2+2KCl參考答案：A略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是（

）

A．2.0g重水（2H2O）中含有的質子數(shù)為1.0NA

B．200mL0.25mol·L－1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為0.05NA

C．標準狀況下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為NA

D．60g石英晶體中含有的Si－O鍵數(shù)目為2NA參考答案：A11.從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法中正確的是

()A．產物中的SO有一部分是氧化產物B．Cu2S既是氧化產物又是還原產物C.CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑D．5molFeS2發(fā)生反應，有10mole－轉移參考答案：A略12.有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8

B．該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—發(fā)生氧化反應，轉移8mole-

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+—e—=Fe3+參考答案：C略13.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A.Cl2通入Na2CO3溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中

D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B14.下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質量分數(shù)的是（

）①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：A略15.下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OB．CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應，Cu2++S2﹣═CuS↓C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：B考點：離子方程式的書寫．分析：A．反應生成碳酸鈣和水；B．反應生成CuS和氯化鈉；C．H2O2具有還原性，則O元素的化合價升高，生成氧氣，但鹽酸也能被高錳酸鉀氧化；D．恰好使SO42﹣沉淀完全，堿過量，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀．解答：解：A．碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B．CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應的離子反應為Cu2++S2﹣═CuS↓，故B正確；C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，高錳酸鉀褪色，可能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，不能證明H2O2具有還原性，故C錯誤；D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全的離子反應為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO等原料制?。ú糠治镔|溶解度如下圖），其實驗流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為

。（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為

（寫化學式）。（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為____。（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，，現(xiàn)可提供下列試劑：a．飽和食鹽水

b．濃H2SO4

c．NaOH溶液

d．Mg

e．Cu

f．Fe利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產生的三種氣體進行分別吸收或收集。①E中收集到的氣體可能是____（填化學式）。②A、B、C中盛放的藥品依次可以是____（選填：I、Ⅱ、Ⅲ）。I．a、b、d

Ⅱ．c、b、e

Ⅲ．b、c、f（5）過濾用到的主要玻璃儀器是______。參考答案：（1）4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）NaClO4．（3）NH4++ClO4-=NH4ClO4；（4）①N2；②Ⅱ；（5）玻璃棒、燒杯、漏斗。試題分析：據氧化還原反應原理和信息，氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應向著更難溶的物質轉化，根據物質的溶解情況，可以知道會析出高氯酸銨，過濾洗滌干燥就可以得到高氯酸銨的固體．（1）根據氧化還原反應原理和信息，氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，得到方程式為4NaClO33NaClO4+NaCl，故答案為：4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，不會析出晶體，故答案為：NaClO4．（3）反應器高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應向著更難溶的物質轉化，根據物質的溶解情況，可以知道會析出高氯酸銨，即發(fā)生反應的離子方程式為NH4++ClO4-=NH4ClO4，故答案為：NH4++ClO4-=NH4ClO4；（4）氯氣能被NaOH吸收，水可以被濃硫酸吸收，氧氣可以被熱的Cu吸收，氮氣可以用排水法收集，氫氧化鈉中有水，先是吸收氯氣，再是將水吸收，最后吸水的是氧氣，所以A、B、C中盛放的藥品依次可以是c．NaOH

b．濃H2SO4e．Cu，最后用排水法收集氮氣，①E中收集到的氣體只能是氮氣，故答案為：N2；②A、B、C中盛放的藥品依次可以是c．NaOH

b．濃H2SO4e．Cu，故答案為：Ⅱ；（5）過濾用到的主要玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：玻璃棒、燒杯、漏斗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol·L－1、0.001mol·L－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L－1）的用量均為2mL。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol·L-1實驗目的①2980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和探究催化劑對該反應速率的影響；）②

③

④

（2）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據（從混合振蕩均勻開始計時）：KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L－1溶液褪色所需時間t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677計算用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率

（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計算過程）。（3）若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？____________。若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案_____參考答案：（1）實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol·L-1實驗目的①2980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④探究催化劑對該反應速率的影響；）②2980.50.001③3230.50.01④29800.01（每個實驗組全對給1分，③④位置全對給1分，共4分）（2）反應開始時：c(KMnO4)＝＝0.00067mol·L－1（2分）反應時間：＝＝6.7min

（2分）KMnO4的平均反應速率：ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4mol·L－1·min－1

（1分）（一步完成計算且結果正確得3分，結果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）（3）否（或：不可行）（1分）取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。（3分）（基本思路錯誤得0分，思路正確未強調草酸過量扣1分，未強調體積相同扣1分）18.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖9。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖10所示。（1）Na2S2O3·5H2O的制備：步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：

▲

。

步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH

▲

時，打開K2、關閉K1并停止加熱，理由是

▲

。裝置B、D的作用是

▲

。

步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經過

▲

、

▲

、過濾、洗滌、烘干，得到產品。（2）Na2S2O3性質的檢驗：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，據此認為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由

▲

。（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應的離子方程式為①Cr2O72－+6I－+14H+

2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32－

2I－+S4O62－。則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為

▲

。參考答案：（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

接近7

（1分）

Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在吸收SO2，防止污染