北京中灘中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從元素的化合價(jià)分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是A.NH3 B.S2— C.Na+ D.Fe2+參考答案：C【詳解】從元素的化合價(jià)分析，元素化合價(jià)能夠升高，可作還原劑，元素化合價(jià)處于最高價(jià)，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，+1價(jià)是鈉元素的最高價(jià)，不能再失去電子，不能作還原劑，S2-可以升價(jià)到0、+4、+6，NH3中氮元素-3價(jià)能升高到0價(jià)等，F(xiàn)e2+能升高到+3價(jià)，它們都可作還原劑。故選C。2.下列關(guān)于氣體說法正確的是A.當(dāng)NA個(gè)O2所占的體積約為22.4L時(shí)，說明該O2一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下B.1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC.稀有氣體為單原子分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol稀有氣體的體積約為11.2LD.1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才等于2g參考答案：B【詳解】A．由PV=nRT分析可知，壓強(qiáng)和溫度增大相同倍數(shù)，1mol氣體體積也可以為22.4L，因此當(dāng)NA個(gè)O2所占的體積約為22.4L時(shí)，該O2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積約為22.4L，符合氣體摩爾體積概念，故B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol稀有氣體的體積約為22.4L，與氣體由幾個(gè)原子組成沒有關(guān)系，故C錯誤；D.質(zhì)量與狀態(tài)沒有關(guān)系，則1molH2的質(zhì)量在任何條件下都等于2g，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氣體摩爾體積概念，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意氣體摩爾體積條件的理解，即氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積才約是22.4L/mol。3.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH。現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④丁醇⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（

）A、只有②④⑤

B、只有①③④

C、只有①②③④

D、全部參考答案：D略4.某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，則c(NO3-)為

A．0.15mol/L

B．0.10mol/L

C．0.25mol/L

D．0.40mol/L參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．CCl4和HCl參考答案：A略6.下列金屬中屬于黑色金屬的是

A．鐵

B．金

C．銀

D．銅參考答案：A7.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是A.Na2O2和H2O

B.Na和O2

C.Ca(OH)2和CO2

D.C和O2參考答案：AA、Na2O2和H2O反應(yīng)只生成NaOH和O2，與條件和用量無關(guān)，A正確。B、常溫下，Na和O2生成Na2O，在加熱的條件下生成Na2O2，B錯誤。C、CO2少量時(shí)，Ca(OH)2和CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為CaCO3和H2O，CO2足量時(shí)，產(chǎn)物為Ca(HCO3)2，C錯誤。D、O2不足，C和O2生成CO，O2足量，生成CO2，D錯誤。正確答案為A。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)與反應(yīng)物的用量、反應(yīng)的條件、反應(yīng)的濃度等因素有關(guān)，外界因素不同，產(chǎn)物有可能不同，所以在學(xué)習(xí)的過程中，要注重對知識的積累和對比，解題就會得心應(yīng)手。8.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（

）參考答案：D略9.參考答案：C10.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2S

B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO

D．HCl和NaOH參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)鍵．版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：根據(jù)物質(zhì)的晶體類型和所含化學(xué)鍵類型判斷，化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，離子鍵為陰陽離子之間形成的化學(xué)鍵．解答：解：A．CaCl2和Na2S都為離子化合物，并且只含有離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，故A正確；B．Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；C．CO2為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，CaO為離子化合物，只含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；D．HCl為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，本題注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別，注意離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別．11.下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（

）A．Na+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣B．Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣D．K+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣參考答案：D解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加酸只能生成氫氧化鋁沉淀，故A不選；B．堿性條件下Al3+不能大量共存，故B不選；C．堿性條件下，Mg2+、HCO3﹣不能大量共存，分別生成沉淀、碳酸根離子和水，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加酸生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，故D選．故選D．12.下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法不正確的是（

）

A．圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2

B．該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D．生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7:22參考答案：C略13.已知元素R的質(zhì)量數(shù)為m,R2+離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，n克R2+離子中包含電子個(gè)數(shù)是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A、

B、

C、

D、參考答案：D14.下列離子方程式中正確的是A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+===

Ca2++2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

OH-+H+===

H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+===

Cu2++AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Mg2++2OH-===

Mg(OH)2↓參考答案：D略15.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是

A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液

D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L-1硫酸、6mol·L-1鹽酸和蒸餾水)回答下列問題:（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。（2）裝置B的作用是_____________________，裝置C的作用是_____________________________。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。（4）若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為__________。參考答案：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

(2)除去氣體中的HCl

干燥氣體

(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2=Na2CO3

(4)78%解析：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，所以裝置B的作用是：除去氣體中的HCl；由于水也能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以C中濃硫酸的作用是干燥CO2氣體。（3）裝置D含有氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3。（4）反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即生成的氧氣的量0.01mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過氧化鈉的純度=0.02mol×78g/mol/2.0g×100%=78%。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。(2)乙中負(fù)極為________，總反應(yīng)的離子方程式：_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，還原產(chǎn)物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案________(如可靠，此空可不填)。參考答案：(1)鎂片

Mg-2e-＝Mg2+

(2)鋁片

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

3:1

H2

(3)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

不可靠

可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負(fù)極（或其它合理方案）分析：甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負(fù)極移動，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據(jù)電子得失守恒可知此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，還原產(chǎn)物是H2；（3）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。上述實(shí)驗(yàn)說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不考可靠，最好是接一個(gè)電流計(jì)，通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極。點(diǎn)睛：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極，為易錯點(diǎn)。18.寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：（1）NaHSO4在水中電離的方程式．（2）H2CO3電離方程式（只寫第一級電離）．參考答案：1.H2CO3?H++HCO3﹣；2.NaHSO4═Na++H++SO42考點(diǎn)：電離方程式的書寫．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子，鈉離子、硫酸根離子；（2）碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程；解答：解：（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子，鈉離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（2）碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程，第一步的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3﹣；故答案為：H2CO3?H++HCO3﹣；點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)電離過程的分析電離方程式書寫，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，題目較簡單．19.（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室