2023年高中化學(xué)三年全部重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

#01

俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打:Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4-.H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4（無毒）

碳鏤：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食鹽：NaCI

熟石灰、消石灰：Ca（OH）2

芒硝：Na2sO+7H2O（緩瀉齊IJ）

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠磯：FaSO4-7H2O

干冰：C02

明磯：KAI(SO4)2-12H2O

漂白粉：Ca(CI0)2、CaCI2(混和物)

瀉鹽：MgSO4-7H2O

膽磯、藍(lán)磯：CuSO4-5H2O

雙氧水：H2O2

皓妙L：ZnSO4-7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：AI2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeC03

赤銅礦：Cu20

波爾多液：Ca(0H)2和CuS04

石硫合劑：Ca(0H)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po4)2和CaS04

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵鍍（淡藍(lán)綠色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡

綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3與濃HCI按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCI3

電石：CaC2

電石氣：C2H2（乙快）

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3C00H

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、快燒、H2S、C02、

CO等。

甘油、丙三醇：C3H8O3

焦?fàn)t氣成分（煤干謂）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:

苯酚

蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl206

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麥芽糖：C12H22O1

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸H00C—C00H使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱

分解成C02和水，使KMn04酸性溶液褪色。

#02

顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色

Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色

Fe(OH)3——紅褐色沉淀

Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末

Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

FeS一一黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色

CuO——黑色

Cu2O——紅色

CuSO4(無水)一白色

CuSO4-5H2O——藍(lán)色

Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCI、Mg(0H)2、

三澳苯酚均是白色沉淀

AI(OH)3白色絮狀沉淀

H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

CI2、氯水——黃綠色

F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體

12——紫黑色固體

HF、HCI、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCI4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

KMnO4-------紫色

MnO4-------紫色

Na2O2—淡黃色固體

Ag3Po4—黃色沉淀

S-黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀

03—淡藍(lán)色氣體

S02—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體（沸點(diǎn)44.80C）

品紅溶液——紅色

氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、N0——無色氣體

N02——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

#03

現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（0H）2與NH4cl反應(yīng)是吸熱

的；

2、Na與H20（放有酚酰：）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有

氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠

色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在CI2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

5、H2在CI2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在CI2中燃燒

產(chǎn)生大量的白煙；

7、P在CI2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCI相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白

色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在CI2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐

色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2so4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCI3溶液，溶液呈紫色；

苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：

S一一微弱的淡藍(lán)色火焰

H2——淡藍(lán)色火焰

H2S——淡藍(lán)色火焰

co——藍(lán)色火焰

CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰

S在02中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

白色沉泡&9。紅根色b]

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、CI2

（加熱后不恢復(fù)紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)

色）、MnO4-（紫色）

有色固體：

紅色（Cu、Cu20、Fe2O3）

紅褐色[Fe（0H）3]

黑色（CuO、FeO、FeS>CuS、Ag2S、PbS）

藍(lán)色[Cu（OH）2]

黃色（Agl）

白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCI、BaSO3]

有色氣體：CI2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

#04

考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酎<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>AI3+>Mg2+>

Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->1->Br—>CI->0H->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、

Au除夕卜）

4、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物

是什么；（2）配平。

例：

電解KCI溶液：2KCI+2H2O==H2f+CI2f+2K0H

酉己平：2KCI+2H2O==H2T+CI2f+2K0H

5、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；

（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；

（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+

2H2O試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：

Pb-2e--PbS04

PbO2+2e-一PbS04

分析：

在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒

轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbS04+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

6、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子

恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量

法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧

化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化

還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

7、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

8、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體

中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。

原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>

Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）

9、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越

大熔、沸點(diǎn)越高。10、氧化性：

MnO4->CI2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2

+H2O=H2SO4+2HI

11、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。12、能形成氫鍵的物

質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH

13、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越

小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸

的密度為：1.84g/cm3

14、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質(zhì)生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3>Ag(NH3)+、

[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

15、地殼中：

含量最多的金屬元素是一AI

含量最多的非金屬元素是一O

HCIO4(高氯酸)一是最強(qiáng)的酸

16、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。)；

熔點(diǎn)最高的是W(鴇3410c)；

密度最小(常見)的是K；密度最大(常見)是Pt。

17、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

18、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞

苯酚＞HC03-

19、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。谋剑ú蝗苡谒?，沉）、

乙醛（與水互溶），則可用水。

20、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水

解、酯化反應(yīng)等；

21、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物

總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗02的量是不變

的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗02量。

22、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、

煥等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、

甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑［CCI4、

氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯

（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。

23、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNH2O）、

葡萄澹、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH）2

反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CHO一—2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag

1+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Agi+

6NH3T+2H2O

24、常見的膠體：液溶膠：Fe(0H)3>Agl、牛奶、豆?jié){、粥

等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

25、污染大氣氣體：S02、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2

形成酸雨。26、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、

食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢

水、廢氣。

27、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1

克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

28、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量

的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油

主要含C、H地元素。

29、生鐵的含C量在：2%——4.3%

鋼的含C量在：0.03%——2%

粗鹽：是NaCI中含有MgCI2和CaCI2,因?yàn)镸gCI2吸水，

所以粗鹽易潮解。

濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形

成溶液。

30、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽

和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

#05

無機(jī)反應(yīng)中特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體a/、5；oir>H.T

單質(zhì)

2A1+2NaOH+2Hg=2NCL41O2+3H2T

鐐鹽:Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2HlT

NH；—NH3T+4。J

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

(1)生fT

金屬.蛆出ASOj

裝fYQT、NOT

單質(zhì)J年s。一soj、002T

濃出q>Ar0]T、COA

非金屬

啪2?so：T

S

旃°，>

so1T、NO2T

(2)

1r

CO；-(HCO：]>co2T

2

化合物、s~(HST)->H2ST

1r

S0?(HSO：)?>so2T

2

3.NaBO'與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O3+2H*=S!+S021+H20

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

'iNa+2H,0=2NaOH+HT

<Z

(D單質(zhì)\2F2+2H2O=4HF+O2t

2Na2O2+2H,0=4NaOH+02T

Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)21+2NH3?

AIS+6Hq=2H(OH)i+3H.ST

(2)化合物233

CaC2+2H,0=Ca(OH)2+C2H2T

5.強(qiáng)烈雙水解（不作要求）

CO；-［HCO^）>CO,T+H（0E）31

2H

H產(chǎn)與s~（/g-）-°>H2ST+Al（OH）31

H

A1O；-°>Al（OH）3l

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：AIQ、AI（OH）3S

弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

l<;

->0,?+A^.CO5

7.與NaQ反應(yīng)\^^O^+NaOH

8.2FeCh+H2S=2FeCb+S1+2HCI

9.電解用?？赹凡T+qT

<,弘。3(熔融)鐺>山+。2T

容液電解>NaOH+a2T+〃2T

io.鋁熱反應(yīng)中AI+金屬氧優(yōu)。"二金屬+AI2O3

13H'—~

11.AP-AI(OH)3AIO2

12.歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2HQ

砥化度V

4NH3+6NO-------4N2+6H2O

；1.金屬+鹽T金屬+鹽

13.置換反應(yīng)：（1）金屬一金屬2.鋁熱反應(yīng)

［活潑金屬（Na、Mg、Fe）一旦期0THiT

（2）金屬f非金屬匕的+?△微>2MgO-C

'2F2+2H1O=4HF+O1t

2C+SiO2m>Si+2CO

C+Hp襁>CO+H2

⑶非金屬f非金屬后2（期;、0+H￡=S+2HCl（HBr、HI）

H2+金屬氧化物1>金屬+H2O

（4）非金屬f金屬.C+金屬氧化物一%?金屬+C。］

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

⑴化合物+單質(zhì)------噴合物+化合物如：、、、、

Cb+HjOH2S+O2NH3+O2CH4+O2Cl2+FeBr2

⑵化合物+化合物-------化合物+單質(zhì)。、、

NHa+NH2S+SO2Na2O2+H2OxNaH+H2O>

NazOi+CO?、CO+HjO

⑶化合物+單質(zhì)---的合物、、、、

PCb+CIzNa2SOj+O2'FeClrhFeFeCb+CbCO+ChNa2O+O2

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):

。

NH&HCO息NH040八一^T+C2T+H20

NH4HSO3[（NH4）2SO3]NH3?+S01T+H10

（）校鹽（）

1NH4HS[NH42S]^^NH3?+H2ST

2C〃（AR）2—2CuO+4M??T+QT

<

硝酸鹽

<2）2AgNO32Ag+INO.T+02T

16.特征網(wǎng)絡(luò)：

（1）瞰或堿）

氣體）一^―一^

①NH3（NO—^NO2

（氣體）—H

②sso2—so3-0>H2SO4

③。（固體）一g^C。一%。>凡。。3

（固體）一%。>

@NaNaOH

‘二^氣體3

（2）A—［二^氣體C

A為弱酸的較鹽：(NHdbCCh或NH4HCO3；

(NHg或NHaHS：(NHabSCh或NHaHSCh

<3)無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

2KCIO3a,>2KC1+3。2T

2H2O2—^^->2H2O+O2T

iso,+0,如「>2sq

ANH3+5Oi'*化割'>4N0+6/。

*化"'>

N2+3H22改刀

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。

,BY：:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸，性氧化物（堿性氧化物）和水。

舉例：H4SiO4^Mg（OH）2,Al（OH）3,Cu（OH）2,Fe（OH）3

不溶性碳轆受熱分解：CaCO3,MgCS（典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系）,

_△NaNO3,KNO3,KCICh受熱分解（獨(dú)型特征是生成單質(zhì)氣體）。

—*JB+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl26H9,A1C13-6H;O

硝轆的熱穩(wěn)定性：Mg（NO3）2,Cu（N03）2,AgNO3

KMnO4<>FeSCU