山東省聊城市冠縣柳林鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

（

）

A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—

D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F—參考答案：B略2.關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯誤的是（

）A．0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB．1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6gC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：AC略3.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A.2mol/L

B.1mol/L

C.0.4mol/L

D.0.2mol/L參考答案：A略4.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A．向0．1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl－）>c（N）>c（OH－）>c（H＋）B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－）C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D．濃度均為0．1mol·L－l的三種溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N）的大小順序為：③>②>①參考答案：D【知識點】離子濃度大小的比較解析：A．向0.1

mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于無法判斷溶液酸堿性，則無法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯誤；

B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），則c（Na+）＞c（Cl-），故B錯誤；C．Ka越小，對應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；D．①相互促進(jìn)水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序為：③＞②＞①，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查了離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、水解的促進(jìn)和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等。5.下列說法正確的是

A．碳和SiO2反應(yīng)能置換出硅，說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B．SO2通入碘水中，碘水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：略6.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()①非金屬置換金屬的反應(yīng)②弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑤銅置換出氫氣A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①③④參考答案：A略7.下列實驗操作或方法中，正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體

C．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體D．用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)參考答案：C8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NAB．1mol甲基（﹣CH3）所含的電子總數(shù)為9NAC．0.5摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NAD．1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：

考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．標(biāo)況下，庚烷不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量；B．甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子；C．1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳雙鍵；D．1mol碳正離子含有8mol電子．解答：解：A．由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷不是氣體，無法計算庚烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．由于甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA，故B正確；C．0.5摩1，3﹣丁二烯分子中含有1mol碳碳雙鍵，含有C=C雙鍵數(shù)為NA，故C正確；D．由于1mol碳正離子含有8mol電子，所含的電子總數(shù)為8NA，故D正確；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件要求及物質(zhì)狀態(tài)，本題難度不大．9.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)可用通入足量CO2氣體的方法提純

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去

C．用CCl4可以從碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸除去參考答案：C略10.．下列離子方程式正確的是A．Na2S溶液中滴入酚酞呈現(xiàn)紅色：S2-＋2H2OH2S＋2OH－B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-參考答案：D11.氧氣是人類賴以生存必不可少的物質(zhì)，下列敘述正確的是A．H2在O2中燃燒生成H2O，H2O的電子式為B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：C．O2和O2互為同位素，性質(zhì)相似D．O2與O3互為同素異形體參考答案：D略12.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯誤的是：(

)A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略13.據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A．有機(jī)物化學(xué)式為

B．分子中所有原子不能在同一個平面內(nèi)C．該有機(jī)物難溶于水 D．可由乙炔和氯化氫加成得到

參考答案：BD14.將0.51mol銅與250mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300mL5mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀。則下列選項正確的是

A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.0mol

B．產(chǎn)生NO2氣體0.26mo1C．原HNO3濃度為8.0mol／L

D．原HNO3濃度為6.0mol／L參考答案：B略15.二氧化氯是國際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理如下：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A.濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性 B.被氧化和被還原的氯物質(zhì)的量之比為1:1C.每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子 D.氧化性：NaClO3<Cl2參考答案：【知識點】氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律B2

B3【答案解析】B

解析：A、濃鹽酸中氯的化合價部分升高部分不變，在反應(yīng)中既體現(xiàn)還原性也體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，HCl中氯的化合價從-1升高到0，根據(jù)化合價升降必相等得被氧化和被還原的氯物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故C錯誤；D、NaClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaClO3氧化性強(qiáng)于Cl2，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律，正確分析元素化合價變化是關(guān)鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用如圖所示的工藝流程生成單質(zhì)碘。回答下列問題：（1）寫出乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙：

，丁：

。（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是

A．除去未反應(yīng)的NO3-

B．除去未反應(yīng)的I-C．除去未反應(yīng)的Fe

D．除去堿性物質(zhì)（3）第⑦步操作可供提純I2的一種方法是

（只填操作名稱，不要求具體步驟）。（4）實驗室檢驗I2的最常用方法是

。（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是

。(用化學(xué)方程式表示)參考答案：(6分)．（1）乙：

Fel2

，丁：

FeCl3

。（2）

C

（3）萃取分液蒸餾

（4）

將I2加到淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色

。（5）

2Agl=2A+I2

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請回答：（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：

。（2）試劑X是

。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是

。（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時，該小組用如圖7所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是

。（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計以下三種途徑：寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式

，請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由

。參考答案：（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）稀硫酸或H2SO4（2分）

過濾（3）在裝置a、b之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(合理答案即給分)）（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

途徑②最佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染小18.（14分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3．回答下列問題：（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：a；d；f；（2）寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式 、

．（3）寫出通入氣體B（過量）時溶液C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

．（4）氣體B能否改用試劑A代替？為什么？

， ．參考答案：（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：aSiO2；dFe（OH）3；fAl（OH）3；（2）寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3．（3）寫出通入氣體B（過量）時溶液C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣、CO2+OH﹣═HCO3﹣．（4）氣體B能否改用試劑A代替？為什么？不能，生成氫氧化鋁能夠溶于鹽酸．略19.（12分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離