山西省長治市潞安礦務局中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A．電池總反應為H2+2NiOOH2Ni(OH)2B．放電時，甲電極為負極，OH-移向乙電極C．放電時，乙電極反應為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連參考答案：CA．放電時，正極電極反應式為2NiO(OH)+2H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-，負極電極反應式為：H2+2OH--2e-═2H2O，則兩式相加得總反應：H2+2NiOOH2Ni(OH)2，故A錯誤；B．放電時，該電池為原電池，甲電極為負極，電解質溶液中陰離子向負極移動，所以OH-向負極甲電極移動，故B錯誤；C．放電時，乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故C正確；D．放電時，氫氣在碳電極發(fā)生氧化反應，碳電極作負極，充電時，碳電極發(fā)生還原反應作陰極，應與電源的負極相連，故D錯誤；故選C?！军c睛】開關連接用電器時，應為原電池原理，甲電極為負極，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2+2OH--2e-═2H2O，乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；開關連接充電器時，為電解池，充電與放電過程相反，易錯選項是C，注意結合電解原理確定與原電池哪個電極相連。2.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)-3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。ks5uA．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③參考答案：C略3.下列無色溶液中，離子能大量共存的是A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-

B．Ba2+、K+、OH一、NO3-C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一

D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—參考答案：B4.右下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。說法正確的是（

）A．X與W形成的化合物中只有共價鍵B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵C．元素的非金屬性：X＞R＞W(wǎng)D．簡單離子的半徑：W＞R＞X參考答案：A試題分析：根據(jù)元素周期律，推出：X為O，Y為F，W為Cl，R為S，Z為Na，A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共價鍵，故正確；B、Na與O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故錯誤；C、非金屬性大小順序是O>Cl>S，故錯誤；D、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此S2－>Cl－>O2－，故錯誤。5.生活中處處有化學，下列有關說法正確的是

（

）

A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子

B．食用地溝油對人體的危害極大，原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯

C．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．地溝油分子中碳原子數(shù)過多，相對分子質量過大是地溝油不宜直接用作燃料油的原因之一參考答案：D略6.下列應用化學學科研究物質性質的基本方法或所得結論中，不正確的是(

)

A．根據(jù)物質的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B．通過鈉、鎂、鋁與水反應的實驗，比較三種單質的金屬性C．根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存的事實，說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應D．打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞，觀察現(xiàn)象，了解氯化氫的某些物理性質參考答案：C略7.兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2．83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應，得到3．81gI2，反應的離子方程式為：Cr2O72－＋I－＋H＋→Cr3+＋I2＋H2O（未配平）

。若向溶有2．83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4．66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略8.右表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6

（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）用物質的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如下圖所示：以下說法錯誤的是A．①和②的實驗過程中，都需要控制溫度B．①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾C．②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好參考答案：C略9.在甲乙兩個坩堝中分別盛等質量的碳酸氫鈉：將甲充分加熱，之后冷卻至室溫；乙不加熱。分別向甲、乙兩坩堝中加入足量的相同物質的量濃度的鹽酸，反應后甲、乙兩坩堝中實際消耗的HCl的物質的量之比為

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．無法確定參考答案：A10.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

B.標準狀況下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子數(shù)為1.5NA

C.2.0gD2O中所含中子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA參考答案：答案：D11.下列變化過程中，體系溫度下降的是

A．硫酸溶于氫氧化鈉溶液

B．鋁熱反應

C．液溴和苯在鐵粉存在下制溴苯

D．硝酸銨溶于水參考答案：D12.下列說法正確的是（

）

A．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

B．C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長

C．分子晶體中分子間作用力越大，其分子越穩(wěn)定

D．分子晶體溶于水時，有些分子中的化學鍵被破壞，有些分子中的化學鍵不被破壞參考答案：D略13.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是A．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2B．沾有KMnO4溶液濾紙、濕潤的品紅試紙均褪色證明了SO2漂白性C．濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

參考答案：AD14.(08棗莊診斷)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

A．高溫下60gSiO2與足量純堿反應，最多可釋放出2NA個氣體分子

B．1molC5-H12分子中共價鍵總數(shù)為13NA

C．78gNa2O2固體與H2O反應轉移的電子數(shù)為NA

D．標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：答案：C15.由下列事實所得出的相應結論正確的是

）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠遠不斷運往災區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準字號補鐵補血用藥——復方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。Ⅰ、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設計實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟②中加入過量H2O2的目的是

。（2）步驟③中反應的離子方程式為

。（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、

、灼燒、

、稱量。（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為

g（用含a的代數(shù)式表示）。（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是

（夾持部分略去）（填字母序號）。Ⅱ、災難過后，災區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）

。（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是

。參考答案：（10分）Ⅰ、（1）將溶液中Fe2＋完全轉化為Fe3＋（1分）（2）Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH（1分）（3）洗滌

冷卻（2分）（4）0.07a（2分）（5）b（1分）Ⅱ、（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl―＋HClO

Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋（2分）（2）因酸性廢液中，將會抑制Fe3＋的水解，無法得到Fe(OH)3膠體，故不能夠吸附懸物（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.21．（10分）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七種物質：（1）該反應中，化合價升高的反應物是。（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：（3）上述反應中，氧化劑是，1mol氧化劑在反應中得到mol電子。（4）將某密度為l．19g·cm-3，質量分數(shù)為36．5%的濃鹽酸，配制成500mL0．5mol/L的稀鹽酸，所需濃鹽酸的體積為。參考答案：（1）KCl

（2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O

（3）KMnO4；5mol（4）21mL18.下列關系圖中，A是一種正鹽，D的式量比C大16，E是酸．當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素回答下列問題（用化學式填寫）：（1）A是，Y是，Z是．（2）當X是強堿時，E是．（3）當X是強酸時，E是．（4）寫出A與X（是強酸時）反應的離子方程式

．參考答案：（1）（NH4）2S；O2；H2O；（2）HNO3；（3）H2SO4；（4）S2﹣+2H+=H2S↑．考點：無機物的推斷．.專題：常規(guī)題型；推斷題．分析：本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子．聯(lián)想已構建的中學化學知識網(wǎng)絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等．若D為SO3，順推E為H2SO4，Z為H2O，逆推B為H2S，A為硫化物，此時X為強酸；若D為NO2，順推E為HNO3，Z為H2O，逆推B為NH3，A為銨鹽．綜合而得A應為（NH4）2S，以此解答該題．解答：解：A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，可初步判斷D比C多一個氧原子．聯(lián)想已構建的中學化學知識網(wǎng)絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等．若D為SO3，順推E為H2SO4，Z為H2O，逆推B為H2S，A為硫化物，此時X為強酸；若D為NO2，順推E為HNO3，Z為H2O，逆推B為NH3，A為銨鹽．綜合而得A應為（NH4）2S，則（1）由以上分析可知A為（NH4）2S，Y為O2，Z為H2O，故答案為：（NH4）2S；O2；H2O；（2）由以上分析可知當X是強堿時，E是HNO3，故答案為：HNO3；（3）由以上分析可知當X是強酸時，E是H2SO4，故答案為：H2SO4；（4）（NH4）2S與酸反應的離子方程式為：S2﹣+2H+=H2S↑，故答案為：S2﹣+2H+=H2S↑．點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件（包括文字敘述或某個變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件．19.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

常溫下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）丙物質的化學式為

，丁物質中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為

。（2）若標準狀況下5.6L甲物質完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質燃燒熱的熱化學方程式

。（3）研究表明乙物質具有弱酸性，則乙物質在水中的電離方程式為

。（4）B、C兩種元素按原子