第一章第一節(jié)元素周期表〔其次課時〕同學(xué)姓名：

班級：________預(yù)習(xí)案〔寫一寫，梳理根底學(xué)問〕【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)問目標(biāo)：1、通過比照學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、知道元素金屬性和非金屬性強弱的推斷依據(jù)力量目標(biāo)：從理論上推想同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，能運用化學(xué)試驗來證明推想的正確性情感目標(biāo)：1.通過探究、分析，培育創(chuàng)新思維力量。2.培育理論聯(lián)系實際的力量?！咀灾黝A(yù)習(xí)】梳理學(xué)問，夯實根底1、堿金屬是指哪一族？鹵族是指哪一族？2、堿金屬元素的性質(zhì)有什么樣的遞變規(guī)律？物理性質(zhì)______________________________________________________________________化學(xué)性質(zhì)_____________________________________________________________________3、鹵族元素的性質(zhì)有什么樣的遞變規(guī)律？物理性質(zhì)_____________________________________________________________________化學(xué)性質(zhì)_____________________________________________________________________【預(yù)習(xí)檢測】小試身手砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推想砹和砹的化合物最不行能具備的性質(zhì)是〔〕3探究案〔比一比，爭當(dāng)優(yōu)勝小組〕要求：仔細思索，樂觀參加爭論溝通，踴躍發(fā)言，大膽展現(xiàn)爭論成果。加油，你能行！【合作探究】課堂試驗：通過試驗來探討同一族元素的性質(zhì)。1.[試驗1]比照鈉、鉀在空氣中的燃燒2.[試驗2]鉀與水的反響〔同鈉與水的反響進比擬〕3.[思索與溝通]依據(jù)試驗爭論金屬性推斷依據(jù)——與氫氣的反響H2＋X2=2HX〔X=F、Cl、Br、I〕F2Cl2Br2I2猛烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：[試驗3]將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳，振蕩。觀看四氯化碳層和水層的顏色變化。反響現(xiàn)象反響方程式離子方程式[試驗4]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量的四氯化碳。觀看四氯化碳層和水層顏色的變化。反響現(xiàn)象反響方程式離子方程式[思索與溝通]依據(jù)試驗爭論非金屬性推斷依據(jù)5.大家能否依據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相像性與遞變性呢?留意：鹵素原子的最外層電子數(shù)相等，打算了他們在化學(xué)性質(zhì)上的相像性(元素的化學(xué)性質(zhì)主要打算于原子的最外層電子數(shù))，原子半徑的不同，又導(dǎo)致了它們得電子的難易程度不同，從而表現(xiàn)出氧化性的強弱不同，即結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)?！踞槍τ?xùn)練】1、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br、I)離子。向甲中加淀粉溶液和過量氯水，那么溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。那么甲、乙、丙依次含有()A、Br、Cl、IB、I、Br、ClC、Br、I、Cl D、Cl、I、Br2、以下關(guān)于鹵素的表達正確的選項是〔〕A、鹵素以單質(zhì)存在于自然界中B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點上升C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增加D、單質(zhì)與水反響，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示訓(xùn)練案〔練一練，學(xué)習(xí)再上新臺階〕同學(xué)姓名：

班級：________【達標(biāo)檢測】1.銫是一種堿金屬元素，以下關(guān)于銫及其化合物的表達不正確的選項是 〔 〕 A.硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4 B.氫氧化銫是一種強堿 C.可以電解熔融的氯化銫制取銫 D.碳酸銫受熱易分解成氧化銫和二氧化碳2.假設(shè)某ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為(x+1)的元素位于周期表中的〔〕A.ⅢA族B.ⅢB族C.ⅠB族D.ⅠA族3.隨著鹵族元素核電荷數(shù)的增大，以下遞變規(guī)律正確的選項是()上升D.單質(zhì)在水中的溶解度漸漸增大4鹵素單質(zhì)具有相像的化學(xué)性質(zhì)，這主要是由于鹵素()A.單質(zhì)均為雙原子分子B.均為非金屬元素C.原子的最外層電子數(shù)相同，均為7個D.原子核外電子層數(shù)依次增大5.以下液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫色、下層液體為無色的是() D.氯水6堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，以下預(yù)言錯誤的選項是〔〕A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反響生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反響猛烈而發(fā)生爆炸7.氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相像，估計它與水反響的最初生成物是()A.HI和HClOB.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO〔1〕元素的性質(zhì)打算于 和 ，主要打算于(2〕同一主族的元素，從上到下，原子核外電子層數(shù)依次，原子半徑漸漸，失電子力量漸漸，得電子力量漸漸，金屬性漸漸 ，非金屬性漸漸 。9.NH3(液)與H2O(液)相像均可電離：2H2OH3O++OH，2NH3NH4++NH2。據(jù)此寫出Na與液氨反響的化學(xué)方程式：