2022-2023學(xué)年山東省青島市嶗山區(qū)第十一中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)硫酸的說法中不正確的是（

）A．常溫下濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性B．濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時(shí)，濃硫酸只作氧化劑C．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化硫D．蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性參考答案：A略2.鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是(

)A.萃取

B.蒸餾

C.過濾

D.丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D試題分析：膠體和溶液的區(qū)別是：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備，可以據(jù)此來鑒別二者；選項(xiàng)D符合題意。3.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（

）A.①②

B.②③

C.③④

D.①③參考答案：D①氯化銨分解產(chǎn)生NH3和HCl，氣體在試管口降溫后又化合生成NH4Cl甚至?xí)氯嚬馨l(fā)生危險(xiǎn)，所以方案①錯(cuò)誤。②濃氨水遇到氧化鈣后，溶液中的水與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2而消耗，反應(yīng)同時(shí)放熱使混合物溫度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，這些都會(huì)促使氨水揮發(fā)生成氨氣，因此方案②正確。③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制備裝置的試管口要略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流到試管中使試管炸裂，因此方案③錯(cuò)誤。④濃氨水受熱分解生成氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后可以得到氨氣，方案④正確。綜上所述，不能制取氨氣的是①③，應(yīng)當(dāng)選D。點(diǎn)睛：與②相似，利用NaOH固體或堿石灰也可以制備NH3。4.在實(shí)驗(yàn)室中由濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣時(shí)，生成的氣體一般讓其通過兩個(gè)洗氣瓶，第一個(gè)洗氣瓶中應(yīng)該有

A、飽和食鹽水

B、濃硫酸

C、碳酸氫鈉

D、濃鹽酸參考答案：A5.少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（）A．NaOH

B．Na2CO3?10H2O

C．Na2CO3

D．NaHCO3參考答案：C

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)鈉長期暴露在空氣中，發(fā)生的一系列變化來判斷．解答：解：切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故選C．點(diǎn)評：金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象．6.（雙選）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（）A．t℃時(shí)，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲B．將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2℃時(shí)，要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法D．分別將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出參考答案：AD考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念．版權(quán)所有專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A．t1℃時(shí)甲的溶解度是20g，t1℃時(shí)，120g甲的飽和溶液溶解甲的質(zhì)量是20g，然后求出50g甲的飽和溶液中應(yīng)溶解的甲的質(zhì)量；B．t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫至t3℃（溶劑的量不變），溶質(zhì)和溶劑都不變；C．根據(jù)乙的溶解度受溫度影響變化不大；D．根據(jù)甲的溶解度受溫度影響變化較大，乙的溶解度受溫度影響變化不大；解答：解：A．t1℃時(shí)甲的溶解度是20g，t1℃時(shí)，120g甲的飽和溶液溶解甲的質(zhì)量是20g，所以50g甲的飽和溶液中應(yīng)溶解了克的甲，故A錯(cuò)誤；B．t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫至t3℃（溶劑的量不變），溶質(zhì)和溶劑都不變，因此兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，故B正確；C．由于乙的溶解度受溫度影響變化不大，所以t2℃時(shí)，要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，故C正確；D．將t2℃甲的飽和溶液降溫到t1℃，甲的溶解度受溫度影響變化較大，乙的溶解度受溫度影響變化不大，所以將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，甲可能有晶體析出，乙不一定有晶體析出，故D錯(cuò)誤；故選AD．點(diǎn)評：本題溶解度曲線以及飽和溶液和不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化，注意溫度與溶解度的關(guān)系，難度不大．7.短周期元素X、Y、z、W的原子序數(shù)依次增大，x原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)，Z的氧化物可做光纖電纜材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（）A．元素W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X弱，因?yàn)閄的氫化物分子間存在氫鍵B．四種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是WC．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同D．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W）參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z的氧化物可做光纖電纜材料，Z為Si元素，以此解答該題．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z的氧化物可做光纖電纜材料，Z為Si元素，A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2O＞H2S，與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．四種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈酸性的為硫酸和硅酸，硫酸酸性較強(qiáng)，故B正確；C．YX是MgO，屬于離子化合物，只含離子鍵，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑O＜S，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Mg＞Si＞S，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)元素周期律來分析解答即可．8.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②氨水和NaOH都是電解質(zhì)；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是混合物；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體。上述說法正確的是A．①②③④ B．①②④⑥ C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦參考答案：D試題分析:①粗鹽和酸雨都是由多種物質(zhì)組成的屬于混合物，①正確；②氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，NaOH是電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③由不同種元素組成的純凈物屬于化合物，冰為水，干冰為二氧化碳，既是純凈物又是化合物，③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是鐵合金，合金屬于混合物，④錯(cuò)誤；⑤鹽酸和食醋是混合物不是化合物，⑤錯(cuò)誤；⑥純堿是碳酸鈉，屬于鹽，熟石灰是Ca(OH)2，屬于堿，⑥錯(cuò)誤；⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體，⑦正確；答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。解答時(shí)要從物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成方面進(jìn)行分析、判斷，從而對各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類。①由多種物質(zhì)組成的屬于混合物；②由不同種元素組成的純凈物屬于化合物；③水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

④水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。9.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是()A．只有(甲)

B．只有(乙)C．只有(丙)

D．除(乙)均可以參考答案：C10.除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是A．澄清石灰水

B．品紅溶液

C．水

D．飽和NaHCO3溶液參考答案：D略11.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀不溶解。該溶液中離子的存在情況可能是

(

)A．只能是SO42－

B．只能是Ag+

C．只能是CO32－

D．可能是SO42－或Ag+參考答案：D略12.氯化鈣（CaCl2）是一種易溶于水的固體，屬于典型的離子晶體，它是很好的道路融雪劑、防凍劑和防塵劑，對路面和路基有良好的養(yǎng)護(hù)作用。下列敘述一定能說明CaCl2是離子晶體的是

A．CaCl2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱

B．CaCl2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大

C．CaCl2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

D．CaCl2在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度極小參考答案：C13.以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號的對應(yīng)關(guān)系，其中不正確的是A.物質(zhì)的量——mol

B.質(zhì)量——m

C.時(shí)間——t

D.電流——I參考答案：A14.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略15.實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是()參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌⑥定容⑦搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）該實(shí)驗(yàn)用到的儀器除量筒外還有

。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（4）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度___________________。②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥________________。③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容________________。④定容時(shí)仰視刻度線________________。參考答案：（1）13.9mLB(2)100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒。（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁（和玻璃棒）2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（5）A.偏小B.無影響C.偏大D.偏小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B→白色沉淀

B+D→白色沉淀

C+D→藍(lán)色沉淀寫出上述反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：A+B→白色沉淀：;B+D→白色沉淀：;

C+D→藍(lán)色沉淀：。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：⑴Ag++Cl-=AgCl↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

（每空2分）18.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B____________________；C_________________________；沉淀D

______________；溶液E中的溶質(zhì)____________________。（3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）①____________________________________________________________________。②__________________________________________________________。③____________________________________________________________________。④__________________________________________________。參考答案：(1)過濾

(2)Al2O3

Al2O3、Fe2O3

Fe2O3

K2SO4、(NH4)2SO4

(3)Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2OAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓

2Al(OH)3Al2O3＋3H2O解析：Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4以及過量的NH3·H2O。（1）分離不溶性固體和溶液的方法為過濾，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾；（2）由上述分析可知，B為Al2O3，C為Al2O3和Fe2O3，D為Fe2O3，溶液E中的溶質(zhì)主要是K2SO4、(NH4)2SO4；（3）反應(yīng)①是氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；反應(yīng)②是鋁離子與氨水的反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；反應(yīng)③是偏鋁酸鈉與適量鹽酸的反應(yīng)：AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓；反應(yīng)④是氫氧化鋁分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解本題的關(guān)鍵，知道氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性即可解答，根據(jù)氫氧化鋁的特性確定實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的方法，即如果是用鋁鹽制備，則需要氨水或通入氨氣；如果是用偏鋁酸鹽制備，則需要通入CO2；另外也可以用偏鋁酸鹽和鋁鹽混合反應(yīng)制備氫氧化鋁：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。19.觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：（1）寫出圖中四種實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次是______、______、______、______。（2）寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱______、______。（3）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號）：a、從海水中提取蒸餾水：______；

b、分離氯化鈉和水：