試驗六食醋〔或白醋〕中醋酸含量的測定案。其次次課四個課時為完成試驗獲得試驗數(shù)據(jù)并完成試驗報告授課時間：2023.3.12 3.15〔1班〕 班級：11高應用化工1班 時：4+42023.3.14 3.16〔2班〕 11高應用化工2班教學目的： 同“一.試驗目的”教學重點： 設計與書寫、試驗過程練習教學難點： 標準化試驗流程與數(shù)據(jù)處理過程教學方法： 、試驗操作內(nèi)容分析：食醋的主要組分是醋酸〔Ka=1.8×10-5〕,此外還含有少量其它有機酸，如乳酸含量一般為≥3.5%，濃度較大，且有確定的色澤，滴定前應稀釋。根本操作，并且讓學生生疏標準化試驗流程。教學內(nèi)容：一．試驗目的把握堿標準溶液的配制與標定方法把握食用白醋總酸度的測定原理、方法和操作技術。二．試驗原理食醋的主要組分是醋酸〔Ka=1.8×10-5〕,此外還含有少量其它有機酸，如乳NaOH滴定弱酸，突躍范圍偏于堿性區(qū)，選酚酞做指示劑。食醋中醋酸含量一般為≥3.5%，濃度較大，且有確定的色澤，滴定前應稀釋?！惨姼郊吃O計。三．所需儀器試劑電子天平、量筒、燒杯四．試驗步驟1．提問式演示講解0.1mol/LNaOH依據(jù)試驗人數(shù)及每人的大約需要量來設計算所需NaOH標準溶液的體積，進而計算所需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量〔用什么稱？〕2．醋中總酸量的測定100mL度，搖勻。25mL250mL25mL和酚酞指示劑2-3滴，用NaOH標準溶液滴定至微紅色在30秒內(nèi)不褪為終點。平行四次。CH3COOH五．試驗數(shù)據(jù)處理氫氧化鈉的標定11234/gCNaOH/mol/L平均〕d/mol/Ld(平均)R食醋總酸度的測定11234VNaOH/mLρHAc〔g/100mL〕ρHAc〔g/100mL〕CNaOH〔平均〕d/mol/Ld(平均)R六．思考題〔試驗爭論或試驗分析、試驗需留意的理解的問題〕示劑的依據(jù)是什么？能否用甲基橙或甲基紅？用煮沸并冷卻的不含CO2的蒸餾水？〔合并P51 1〕3. P51 220.1mol/LCO2的影響。CO2示劑在同一條件下進展標定和測定。：〔講解局部〕1.需配制氫氧化鈉的體積、濃度標定氫氧化鈉標準溶液所需稱量鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量滴定過程被滴定的食醋樣品的體積食醋樣品是否需要稀釋以及稀釋的倍數(shù)。滴定可行性推斷八．課程設計學生預習教材及化驗員讀本相關學問，并寫出可行性報告；教師對報告進展評估提問指導并允許學生做預習試驗以對預習方案加以完善；由教師作統(tǒng)一指導后進一步完善試驗方案；生的操作予以指導；完成試驗后整理試驗室、清掃衛(wèi)生、檢查水電開關，離開試驗室；并書寫試驗報告；學生覺察問題、分析問題、解決問題的力氣，并培育學生良好的試驗習慣。1：食醋衛(wèi)生標準的分析方法GB5009.41-85Methodforanalysisofhygienicstandardofvinegar━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━本標準適用于以糧食為原料釀造的食醋各項衛(wèi)生指標的測定。感官檢查取2ml樣品,于25ml具塞比色管中,加水至刻度,振搖,觀看色澤、澄明度,不應渾濁無沉淀。取30ml樣品,于50ml燒杯中觀看,應無懸浮物,無霉花浮膜,無“醋鰻”,“醋虱”。2總酸原理pH8.2試劑N儀器GB5009.39-85《醬油衛(wèi)生標準的分析方法》2.2.3。操作方法20.0ml,200ml燒杯60mlGB5009.39-852.2.4作。同時做試劑空白試驗。計算(V1-V2)×N×0.06X1=───────────×100V×10/100式中:X1──樣品中總酸的含量(以醋酸計),g/100ml;測定用樣品稀釋液消耗氫氧化鈉標準液的體積,ml;V2──試劑空白消耗氫氧化鈉標準溶液的體積,ml;N─—氫氧化鈉標準溶液的當量濃度;V——樣品體積,ml。游離礦酸原理色。試劑10ml90ml液后陰干,貯備用。0.01%甲基紫溶液操作方法存在。2～30.01%甲基紫溶液,溶液呈綠色至藍色表示有游離礦酸存在。鉛GB5009.12-85《食品中鉛的測定方法》操作。砷GB5009.11-85《食品中總砷的測定方法》操作。B1GB5009.22-85B1━━━━━━━━━━