2022年湖南省衡陽市衡山縣馬跡中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的A．標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAB．0.1molFe在0.1molC12中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NAC．2molSO2和1molO2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應后，容器內分子總數(shù)為2NAD．將0.1molCl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略2.鐵和氧化鐵的混合物共amol，加一定量鹽酸后固體全部溶解，得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，同時收集到bmol氫氣，則原混合物中氧化鐵的物質的量為（

）

A．（a—b）mol

B．（a+b）mol

c．（a—b）mol

D．bmol參考答案：A略3.下列反應的離子方程式書寫正確的是：（

）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+==H2O+BaCO3↓C．NaHCO3溶液和過量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+2OH-+Ba2+==BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-

參考答案：D略4.關于如下圖進行的實驗的說法，正確的是()A．若X為HCl，則燒瓶內可產(chǎn)生白霧

B．選擇適當?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C．若燒瓶內產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性

D．若通入氣體為Cl2，則燒瓶內一定無噴泉產(chǎn)生參考答案：B解析：A．若X為HCl，則燒瓶內會發(fā)生HCl與濃氨水揮發(fā)出來的氨氣的反應，剛開始時可能會產(chǎn)生白煙，而不是白霧，錯誤；B．選擇適當?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉，如硫化氫氣體和硫酸銅溶液，正確；C．若燒瓶內產(chǎn)生噴泉，則Y與X發(fā)生反應即可，故Y溶液不一定呈酸性，錯誤；D．若通入氣體為Cl2，Y溶液為堿性溶液則燒瓶內可以產(chǎn)生噴泉，錯誤。5.下列對化學用語的理解正確的是（

）A．原子結構示意圖可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應，也可以表示醋酸和氨水的反應參考答案：A略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.足量的氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NAB.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD.1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－參考答案：AC7.配制一定體積，一定物質的量濃度的溶液，下列情況對實驗結果產(chǎn)生偏低影響的是（

）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌溶解所用的燒杯

C．定容時仰視觀察液面

D．定容時俯視觀察液面參考答案：D略8.下列有機物在核磁共振氫譜上只給出一組峰的是A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3111.Com]參考答案：A【名師點睛】本題考查核磁共振氫譜，難度不大，清楚核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)。核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子值的H原子都是等效的，只有1種H原子，等效氫判斷：①同一碳原子上的氫原子是等效的；②同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的；③處于同一對稱位置的碳原子上的氫原子是等效的。9.下列關于元素及其化合物的說法正確的是（

）A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質的作用相同C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO3固體，銅粉會溶解D．金屬單質Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應都生成H2和相應的堿參考答案：C【知識點】元素化合物解析：Fe在常溫下可被濃硝酸、濃硫酸鈍化，沒有劇烈反應的現(xiàn)象產(chǎn)生，A錯誤；Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，兩單質的作用分別是作還原劑、還原劑和氧化劑，B錯誤；酸性條件下NO3-氧化Cu，C正確；Fe在一定條件下與水反應生成H2和四氧化三鐵，D錯誤?！舅悸伏c撥】注意認真審題，挖掘題目隱含的信息，如本題C項隱含的信息是酸性環(huán)境NO3-有氧化性。10.在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1

B．Cl2∶H2＜1

C．Cl2∶H2≥1

D．Cl2∶H2≤1參考答案：C11.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAC．25℃，1.01×105Pa下，使VL氯化氫氣體溶于水得VL水溶液，所得溶液的物質的量濃度為1／22.4mol-L

D．0.6g二氧化硅晶體中Si-O鍵的數(shù)目為0.02NA參考答案：A略12.在PH=1時，可以大量共存的一組離子是

A.Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+

B.NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-

C.

SiO32-、Ba2+、Na+、Cl-

D.K+、Cl-、Ag+、SO32-

參考答案：B13.下列離子方程式的書寫不正確的是A．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產(chǎn)生：ClO－＋H2O2＝O2↑＋Cl－＋H2O[來源:D．向氯化鋇、雙氧水的混合溶液中通入SO2：Ba2＋＋SO2＋H2O2＝BaSO4↓＋2H＋參考答案：B略14.下列物質中其電子式可用表示的是

A．HClO

B．NaHS

C．KOH

D．KClO參考答案：D略15.

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。

下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H＞0D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）化學試劑保存不當往往容易變質，對下面幾種藥品，試簡述：（１）你通過什么事實證明它們已經(jīng)變質？（２）變質的主要原因（不允許用化學方法進行鑒別）。①Ｎa2O2黃色粉末②綠礬參考答案：（每小題2分，現(xiàn)象和原因各1分，共4分）①有白色粉末附著,因過氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳產(chǎn)生碳酸鈉所致。

②有黃褐色斑出現(xiàn)，因亞鐵離子被氧化為三價鐵離子所致。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.、下圖（I）是實驗室制取氣體的一種發(fā)生裝置。（1）若用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和

（物質名稱）反應外，還能選擇

（填物質的化學式）和水反應，寫出后一個反應的化學方程式

。

（2）用排空氣法收集H2，可選擇圖（II）中的甲裝置，收集時氣體應從

口進氣。（填“a”或“b”）

（3）實驗室以KMnO4和濃鹽酸為反應物，利用（I）、（II）裝置組合制取氯氣，反應方程式如下：

KMnO4+

HCl=

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O①配平上述反應方程式（在空格里填上適合的計量系數(shù)）②組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其作用為

，發(fā)生反應的離子方程式為

。

（4）廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種用途的裝置。如充當集氣瓶，還可作

，

。（填寫兩種即可）參考答案：

略18.【化學-選修化學與技術】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。（１）酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜加入甲醛，且反應釜應裝有裝置。（２）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應的化學方程式為。（３）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是。玻璃鋼具有等優(yōu)異性能（寫出兩點即可）（４）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是。ａ．深埋ｂ．粉碎后用作樹脂填料ｃ．用作燃料ｄ．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂參考答案：略19.（15分）ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

圖1

圖2（1）A裝置電動攪拌棒的作用是

▲

。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、

▲

。（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是

▲

。（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②

▲

；③

▲

；④

▲

；得到成品。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1

mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用c

mol·L-1

Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2

mL（已知2Na2S2O3

+I2

＝Na2S4O6

+2NaI）。①配制100mLcmol·L-1Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：

▲

。②滴定過程中進行三次平行測定的原因是

▲

。③原ClO2溶液的濃度為

▲

g·L-