浙教版九年級上冊物質的除雜講義設計物質的除雜一、除雜原則：不增，不減，易分。1）不增：提純過程中不能夠引入新的雜質。2）不減：被提純物質不能夠減少，如加入試劑只能與雜質反應，不能夠與被提純物反應。3）易分：操作簡單，簡單分別二、解題思路：找差別，定方法，選試劑。1）找差別：依照混雜物各物質特點，物理性質也許化學性質，找到打破口。2）定方法：找到打破口此后，依照物質特點，確定除雜方法。3）選試劑：依照物質特點和所選方法選擇合適的試劑。例1.粗鹽的提純粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2以及泥沙等雜質剖析：找差別溶液中Na+、Cl-是要保留的離子，Mg2+、Ca2+、SO42-是要除去的離子定方法（積淀法）Mg2+-→Mg(OH)22+42-→BaSO42+32-→CaCO3+OHBa+SOCa+CO選試劑所以要加的試劑為：NaOH、BaCl2、Na2CO3為了將雜質除凈，所加的試劑必定過分詳盡每個環(huán)節(jié)：溶解過濾(去泥沙)去除可溶性雜質1/6浙教版九年級上冊物質的除雜講義設計①加入過分的NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl節(jié)余雜質：Na2SO4、CaCl2、NaOH②加入過分的BaCl2溶液2424↓+2NaCl節(jié)余雜質：22NaSO+BaCl=BaSOCaCl、NaOH、BaCl③加入過分的Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl節(jié)余雜質：NaOH、Na2CO3注：此過程中Na2CO3不只能夠除去原雜質CaCl2，還可以夠除去過分的BaCl2，所以②要放在③前面（也就是BaCl2需要放在Na2CO3前面，），①（NaOH）能夠任何地址。3.過濾（節(jié)余雜質NaOH、Na）（積淀成分BaCO34↓、Mg(OH)2↓）CO↓、CaCO↓、BaSO加入過分的鹽酸(HCl)HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O節(jié)余雜質HCl蒸發(fā)結晶（HCl在蒸發(fā)的過程中會揮發(fā)除去），獲得純凈的NaCl注：在除雜過程中，有NaCl的生成，所以最后產量會增加；加鹽酸（HCl）需要放在過濾后面，由于生成的積淀（BaCO↓、CaCO↓、Mg(OH)↓）溶于酸。332三、除雜方法物理方法：過濾法、結晶法、蒸發(fā)法?；瘜W方法：積淀法、氣化法、轉變法、中和法、吸取法。1.氣體除雜原理：2/6浙教版九年級上冊物質的除雜講義設計轉變法：雜質五某種物質反應，生成被提純物如：CO2（CO）經過灼熱的氧化銅；CaO（CaCO3）高溫煅燒吸取法：氣體除雜常用吸取法。如：CO2（O2）經過灼熱的銅網；HCl（H2O）通入濃硫酸的試劑瓶2.固體除雜原理：過濾法：適用對象為（一個溶、一個不溶）如：CaCO（CaCl）溶解過濾323.液體除雜原理：積淀法：雜質中含不溶性物質的離子如：NaNO3（NaCl）加入合適AgNO3過濾氣化發(fā)：將雜質轉變成氣體，從混雜物中除去如：NaCl（Na2CO3）加合適稀鹽酸典型例題：為除去以下物質中的雜質（括號內是雜質），以下操作方法正確的選項是( )選項物質操作方法AFe(Fe2O3)加入過分稀鹽酸，充分反應后過濾BCaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分攪拌后過濾CCuSO4溶液（硫酸）加入過分CuO粉末，加熱，充分反應后過濾DNaOH溶液（Ca(OH)2溶液）通入過分CO2氣體，充分反應后過濾A.AB.BC.CD.D2．以下選項中括號內物質為雜質，右邊為除雜試劑，其中不合理．．．的是A．氯化鈉固體（碳酸鈣）水3/6浙教版九年級上冊物質的除雜講義設計B．氧氣（水蒸氣）濃硫酸C．硫酸亞鐵溶液（硫酸銅）鐵粉D．一氧化碳（二氧化碳）灼熱的氧化銅3.以下物質中含少量雜質（括號內為雜質），除去雜質所用試劑均合適，其余操作或反應條件已略去，其中利用甲、乙兩試劑都能除去的選項是（）A.①②B③④.C②④.D.①③4．除去以下物質中的少量雜質（括號內為雜質）的方法錯誤的選項是（）A．O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降溫結晶C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水過濾D．KCl溶液（K2CO3）﹣加合適鹽酸5.以下實驗設計能達到實驗目的的是（）序號實驗目的實驗方案A區(qū)分氫氧化鉀溶液和氫氧化鈣溶液取樣品，加入碳酸鈉溶液B用pH試紙測定溶液的酸堿性將pH試紙浸入待測液體C研究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液可否完好反應向反應后溶液中加入硝酸銀溶液D除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉滴加稀鹽酸，直到恰巧無氣泡產生A.A6.為提純以下物質，所采用的除雜試劑和分別方法都正確的選項是( )序號物質（括號內為雜質）除雜試劑分別方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾4/6浙教版九年級上冊物質的除雜講義設計C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾7.依照以下實驗目的，所選試劑及操作方法都正確的選項是（）選項實驗目的所選試劑及操作方法A除去二氧化碳中的少量一氧化碳氣體通入氧氣、點燃B除去氯化鉀中的二氧化錳加水溶解、過濾、蒸發(fā)C除去氧化鈣中的碳酸鈣加水溶解、過濾D除去稀鹽酸中的稀硫酸加入足量的氫氧化鋇溶液、過濾A.AB.BC.CD.D8.某溶液中含有AgNO3、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質，用①NaCl、②Na2CO3、③Na2SO4溶液分別將溶液中的Ag＋、Cu2＋、Ba2＋離子積淀出來，其加入序次正確的選項是( )A.①②③B.③②①C.②③①D.①③②9.以下除去物質中的少量雜質（括號內為雜質）的方法，錯誤的選項是（）N2（O2）﹣﹣通入足量的灼熱銅網Ca（OH）2（CaO）﹣﹣加入合適稀鹽酸MnO2粉末（KCl）﹣﹣溶解、過濾、沖洗、干燥H2（水蒸氣）﹣﹣經過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶10.下表列出了幾種物質中含有少量雜質以及除去雜質的方法，其中不正確的選項是（）選項物質雜質除去雜質的方法A氧氣水將混雜氣體經過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶B氧化鈣碳酸鈣加水溶解，過濾C銅氧化銅加入過分的稀鹽酸，過濾、沖洗、干燥氯化亞鐵溶液氯化銅加過分的鐵粉，過濾A.AB.BC.CD.D以下實驗方案設計中，正確的選項是( )除去NaCl中少量的Na2CO3雜質，先加入過分的CaCl2溶液，過濾后再蒸發(fā)結晶查驗可燃性氣體中可否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，察看有無水霧實驗測定某礦石中碳酸鈣的質量分數，先加入稀硫酸，再比較反應前后的質量變化實驗室制備干燥純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應，產生的氣體經濃硫酸干燥后收集12.經過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質,以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程以下:5/6浙教版九年級上冊物質的除雜講義設計(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,