山東省淄博市南麻中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（不定項(xiàng)）下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項(xiàng)

甲

乙

丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNa2ONaClNaOHDAl(OH)3Al2O3AlCl3參考答案：AD【詳解】A.二氧化硫與氧氣發(fā)生催化反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，所以該組中各物質(zhì)之間能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故A正確；B.氯化銨在加熱條件下分解生成氨氣，氨氣與氧氣在催化劑條件下反應(yīng)生成一氧化氮，但一氧化氮不能一步轉(zhuǎn)化為氯化銨，所以該組中各物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解氯化鈉溶液可生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，NaOH不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O，所以該組中各物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁在加熱條件下分解生成氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，所以該組中各物質(zhì)之間能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故D正確。故選AD。2.下列變化過(guò)程中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的化學(xué)反應(yīng)是(

)A.氧化鈣溶于水 B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)C.鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng) D.NH4NO3溶于水參考答案：B【分析】生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng).【詳解】A.氧化鈣溶于水，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C.鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故C錯(cuò)誤；D.NH4NO3溶于水，吸收能量為物理變化，故D錯(cuò)誤；故選B。3.近年來(lái)，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對(duì)人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學(xué)”要求以經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制造硝酸鎂的下列四個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是（）A．MgMg（NO3）2B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg（NO3）2C．MgMgO

Mg（NO3）2D．MgMgSO4

Mg（NO3）2參考答案：C略4.下列有關(guān)溶液配制的說(shuō)法正確的是A.在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化鈉溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)應(yīng)仰視刻度線C.配制240mL0.1000

mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶D.將2.3gNa

投入97.7g水中，可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的燒堿溶液參考答案：CA.應(yīng)該用容量瓶配制0.1000mol/L氯化鈉溶液，A錯(cuò)誤；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，B錯(cuò)誤；C.配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶，C正確；D.將2.3gNa投入97.7g水中生成氫氧化鈉和氫氣，溶液質(zhì)量小于100g，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，D錯(cuò)誤，答案選C。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．

含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．

25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．

在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略6.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A.原子序數(shù)X<Y

B.原子半徑X>YC.原子的最外層電子數(shù)X>Y

D.元素的最高正價(jià)X<Y參考答案：B試題分析：X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X一定是第三周期的金屬元素，Y一定是第二周期的非金屬元素，所以原子序數(shù)是X>，原子半徑X>Y，最外層電子數(shù)是X<Y，但元素的最高正價(jià)不一定是X<Y，例如F沒(méi)有正價(jià)，所以正確的答案選B。點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，易錯(cuò)點(diǎn)是學(xué)習(xí)D。7.下列物質(zhì)最難電離出H＋的是()A．CH3COOHB．C2H5OH

C．H2O

D．H2CO3參考答案：B略8.下列說(shuō)法正確的是()A.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為電解質(zhì)B.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.自由移動(dòng)離子數(shù)目多，導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D.堿性氧化物不一定是金屬氧化物參考答案：BA.電解質(zhì)的定義是：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)，所以電解質(zhì)必須是化合物，故A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)電解質(zhì)指的是在溶液中完全電離出離子的電解質(zhì)，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，故B正確；C.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度大小及離子所帶的電荷多少有關(guān)，自由移動(dòng)離子數(shù)目多，但離子的濃度不一定大，故C錯(cuò)誤；D.堿性氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是堿，所以堿性氧化物一定是金屬氧化物，故D錯(cuò)誤；此題答案選B。9.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為()A．HX

B．H2XC．XH3

D．XH4參考答案：D解析最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，可知X的最高正價(jià)是＋4價(jià)，所以負(fù)價(jià)為－4價(jià)，氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。10.2000年諾貝爾諾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)和日本的3位科學(xué)家，因?yàn)樗麄冊(cè)陂_(kāi)發(fā)“導(dǎo)電塑料”中做出了杰出貢獻(xiàn)。他們最先研究的塑料的結(jié)構(gòu)可表示為下列說(shuō)法正確的是（

）。A．該塑料分子結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元是－CH=CH－CH=CH－

B．合成該塑料的單體是乙烯C．合成該塑料的單體是乙炔

D．合成該塑料的單體是1，3－丁二烯參考答案：C略11.下列粒子不具有還原性的是

(

)A．H＋

B．Fe2＋

C．I—D．H2參考答案：A略12.化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O+HNO3—H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C略13.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mo1?L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-B.0.1mo1?L-1FeCl3溶液:Cu2+,NH4+、NO3-,SO42-C.0.1mo1?L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1mo1?L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-參考答案：B【詳解】A、Fe3+、OH-生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選A；B、0.1mo1?L-1FeCl3溶液中Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-互不反應(yīng)，故選B；C、0.1mo1?L-1HCl溶液中CH3COO-與H+生成CH3COOH，故不選C；D、0.1mo1?L-1NaOH溶液中Mg2+與OH-生成氫氧化鎂沉淀，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，故不選D。

14.下列敘述正確的是A.短周期元案是指1-20號(hào)元素

B.核素的種類(lèi)和元素的種類(lèi)一樣多C.元素周期表中共有18列、16個(gè)族

D.主族元素的最高正階均等于其族序數(shù)參考答案：CA．短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18號(hào)元素，故A錯(cuò)誤；B．元素是指具有相同核電荷素的同一類(lèi)核素的總稱，核素的種類(lèi)比元素種類(lèi)多，故B錯(cuò)誤；C．元素周期表有18個(gè)列，但有16個(gè)族，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族、1個(gè)ⅤⅢ族，故C正確；D．氧、氟非金屬性強(qiáng)，均無(wú)正價(jià)，故D錯(cuò)誤；答案為C。15.

某短周期元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XOn，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，則X的最高價(jià)為

A．+4價(jià) B．+5價(jià) C．+6價(jià)

D．+7價(jià)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.某樣品中含有碳酸鈉及少量硫酸鈉和氯化鈉。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)樣品中的陰離子。請(qǐng)按照實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所需的試劑及實(shí)驗(yàn)結(jié)論。（1）步驟1：取樣品配成溶液，向溶液中加入_______，產(chǎn)生使澄清石灰水變揮濁的氣體，證明樣品中含有___________(填離子符號(hào))。（2）步驟2：繼續(xù)向溶液加入_______，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有___________(填離子符號(hào))。（3）步驟3：過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入少量______，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有___________(填離子符號(hào))。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕發(fā)濃縮，余下100mL溶液時(shí)，物質(zhì)的量濃度8mol/L，原溶液的濃度為_(kāi)_______。（5）某實(shí)驗(yàn)小組欲用KCl固體配制480mL密度為l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。實(shí)驗(yàn)所需儀器除托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器為_(kāi)__________________，需要稱取的KCl固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。參考答案：(1)過(guò)量HNO3溶液

CO32-

(2)過(guò)量Ba(

NO3)2溶液

SO42-

(3)AgNO3溶液

Cl-

(4)2.4mol/L

(5)500mL

容量瓶

15.0g解析：（1）由于不能引入氯離子和硫酸根離子，則檢驗(yàn)碳酸根離子時(shí)應(yīng)該用硝酸，即步驟1：取樣品配成溶液，向溶液中加入過(guò)量HNO3溶液，產(chǎn)生使澄清石灰水變揮濁的氣體，證明樣品中含有CO32-。（2）由于硫酸銀會(huì)干擾氯離子檢驗(yàn)，所以第二步檢驗(yàn)硫酸根離子，則步驟2：繼續(xù)向溶液加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有SO42-。（3）一般用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，則步驟3：過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有Cl-。（4）原溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1L×8mol/L＝0.8mol，溶液體積是400g÷1.2g/mL＝1000/3mL＝1/3L，所以原溶液的濃度為0.8mol÷1/3L＝2.4mol/L；（5）沒(méi)有480mL容量瓶，則應(yīng)該配制500mL溶液，所以還缺少的儀器是500mL容量瓶，因此需要稱取KCl固體的質(zhì)量為500mL×1.2g/mL×2.5%＝15.0g。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I.現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有____(填序號(hào))。(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是____________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。II.按要求寫(xiě)出反應(yīng)方程式：(1)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)寫(xiě)出離子方程式：_______________。(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(寫(xiě)出離子方程式)：_______________。(3)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，另一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2H++Zn=Zn2++H2↑的拆寫(xiě)結(jié)果是:“氧化反應(yīng)“式為Zn-2e-=Zn2+；“還原反應(yīng)”式為2H++2e-=H2↑①請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng):2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”。其中“還原反應(yīng)”式為_(kāi)______。②已知某一氧化還原反應(yīng),其中“氧化反應(yīng)”的“半反應(yīng)“可寫(xiě)為Fe-2e-=Fe2+；“還原反應(yīng)”的“半反應(yīng)”可寫(xiě)為2Fe3++2e-=2Fe2+；則此氧化還原反應(yīng)為_(kāi)____________。參考答案：I.(1)④⑤⑦

(2)開(kāi)始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來(lái)沉淀溶解消失，溶液最終變?yōu)辄S色

(3).Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

II.(1)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(3)2Fe3++2e-=2Fe2+

2Fe3++Fe=3Fe2+解析：I.（1）本題考查電解質(zhì)判斷，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，電解質(zhì)一般是酸、堿、多數(shù)的鹽、金屬氧化物，①鋁是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，②蔗糖屬于非電解質(zhì)，③CO2屬于非電解質(zhì)，④H2SO4屬于酸，屬于電解質(zhì)，⑤氫氧化鋇屬于堿，屬于電解質(zhì)，⑥膠體屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑦HCl屬于電解質(zhì)，因此屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦；（2）本題考查膠體的性質(zhì)，HCl屬于電解質(zhì)，膠體中加入少量的電解質(zhì)，造成膠體聚沉，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)加入HCl，發(fā)生Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，造成沉淀溶解，溶液顯黃色；（3）考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)離子反應(yīng)方程式，酸應(yīng)是可溶性，堿屬于可溶性，且不伴隨其他反應(yīng)，因此符合的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；II.（1）本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；（2）反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，說(shuō)明H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，因此反應(yīng)方