PAGE第4頁(yè)高三等效平衡試題精選精練（含答案）A組基礎(chǔ)鞏固型D．恒壓下，在－個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：D2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g）若開始時(shí)放入2molNH3和1molCO2，達(dá)平衡后，生成amolH2O；若開始時(shí)放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O（g），達(dá)平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3amol，則x為A1molB2molC3molD4molB、D．在密閉容器中，加入3molA和1molB，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為wmol/L，若保持容器中壓強(qiáng)和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍然為wmol/L的是B、DA6molA＋2molBB1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molDC3molA＋1molB＋2molC＋1molDD2molC＋1molDB．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是BA保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)C保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)B、C．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入mmolA、nmolB，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）平衡時(shí)C的濃度是wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amolA、bmolB、cmolC，若要平衡后C的濃度仍為wmol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是B、CAa︰b︰c＝m︰n︰p Ba︰b＝m︰n(ap/m)＋c＝pC(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝nDa＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3B、D．在VL密閉容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是B、DA放入0.2molSO2、0.1molO2、0.1molSO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amolB放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必大于amolC放入0.4molSO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會(huì)等于0.4molD放入0.2molSO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amolA、B．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A、BA2molCB2molA1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C1molB和1molCD2molA3molB和3molCA、D．一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達(dá)到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此時(shí)壓強(qiáng)為P1；再向容器中通入amolPCl5，在同溫下又達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為P2，則下列說法中正確的是A、DA2P1＞P2B2P1＝P2C2P1＜P2DP1＜P2C．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)CA不變B增大C減小D無(wú)法判斷B．某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)BA都增大B部減小C前者增大后者減小D前者減小后者增大B．在一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中存在著如下的平衡：2NO2N2O4現(xiàn)在維持容器溫度和容積均不變的情況下，向容器中補(bǔ)充agNO2，待建立新的平衡時(shí)，平衡混和物中NO2的含量比原平衡狀態(tài)BA增大B減小C不變D以上三種情況都有可能B、C．某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是B、CA通入N2B通入NO2C通入N2O4DB．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是BA保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3（g）B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3（g）C保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2（g）D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr（g）D．把質(zhì)量相同的N2O4和NO2DAa中N2O4百分含量比b中的高Ba中壓強(qiáng)比b中壓強(qiáng)小Ca中的氣體總物質(zhì)的量比b中少Da、b中各氣體的百分含量對(duì)應(yīng)相同A、C．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)：A（g）＋3B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量之比為A︰B︰C＝2︰2︰1。保持溫度不變，再以2︰2︰1的體積比充入A、B和C，則A、CA平衡向正方向移動(dòng)B平衡不移動(dòng)中的空白。起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量（mol）編號(hào)H2Br2HBr—已知120a（1）240（2）11.5（3）mn（n≥2m）（1）A（1）A2B2.250.5CY＝3XX＋Y＋2Z＝4

（2）A＞0B2.05≥0CY＝3XZ≥（1）恒定T、V（體積）A若X＝0、Y＝0，則Z＝B若X＝0.75，Y＝，Z＝CX、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是（2）恒定P（壓強(qiáng)）、TA若X＝0、Y＝0，則ZB若X＝0.75，則Y＝，ZCX、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是（1）在定壓容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡，而且A2的轉(zhuǎn)化率高（2）A（1）在定壓容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡，而且A2的轉(zhuǎn)化率高（2）A2的轉(zhuǎn)化率以及正反應(yīng)速度都降低。理由是：由于反應(yīng)容器保持定壓，所以當(dāng)加入氬氣后，反應(yīng)容器的容積會(huì)增大，為了使得反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的濃度降低，所以正反應(yīng)速度降低（逆反應(yīng)速度也降低），從反應(yīng)物及產(chǎn)物的系數(shù)可以看出，反應(yīng)物的系數(shù)比產(chǎn)物的系數(shù)大，所以，容器容積增大對(duì)正反應(yīng)速度降低的效果更為明顯，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使A2的轉(zhuǎn)化率降低（3）①2②2.250.5A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）（1）若分別在1L定壓密閉容器中和1L定容容器中反應(yīng)（密閉），哪個(gè)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡？哪個(gè)容器中的A2的轉(zhuǎn)化率高?（2）若在上述定壓密閉容器中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，再加入0.5mol氬氣（氬氣不與該體系中的任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），則A2的轉(zhuǎn)化率會(huì)起什么變化?正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無(wú)變化，簡(jiǎn)答理由。（3）若在1L定容容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和物中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為A、B、Cmol。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時(shí)N2、H2、NH3的加入量（mol），使達(dá)到平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量也為A、B、Cmol。則應(yīng)滿足的條件是：①若x＝0，y＝0，則z＝②若x＝0.75，則y應(yīng)為mol、x應(yīng)為mol。93a0.41.2y＝3x（x≥0）；z93a0.41.2y＝3x（x≥0）；z≥0（x、y、z不同時(shí)為0。）

20.750.52x＋z＝22y＋3z＝6＞已知加入1molN2和3molH2，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成amolNH3[見下表中編號(hào)（1）的一行]；在恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成bmolNH3[見下表中編號(hào)（4）的一行]。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變，請(qǐng)?zhí)羁眨籂顮顥l件起始時(shí)各物的物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)量的量（mol）編號(hào)x（N2）y（H2）z（NH3）恒壓（1）130a（2）30（3）0.20.5ax、y、z取值必須滿足的一般條件：。恒容（4）130b（5）00b（6）2.25bx、y、z取值必須滿足一般條件（一個(gè)只含x、z，另一個(gè)只含y、z）：；。a與b的關(guān)系是：ab（填＞、＜、＝）（1）c(D)＝0.2mol/L(2)y＝2/5x．（1）c(D)＝0.2mol/L(2)y＝2/5x2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(A)＝0.8mol/L。（1）若維持原條件不變，再向該容器中通入1molA和1molB，則達(dá)到新平衡時(shí)，c(D)＝_______。（2）若按物質(zhì)的量之比3︰1通入C、D的混合氣體xmol，維持第一次平衡的其他條件不變，以y代表最終容器內(nèi)A的物質(zhì)的量，則y＝f(x)的函數(shù)表達(dá)式為___________。（1）10V/740%（2）5V/7．已知T℃，pkPa時(shí)，在容器為VL的密閉容器內(nèi)充入1mo1A和1molB，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A（g）＋B（g）C（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%，試回答下列問題：（1）10V/740%（2）5V/7（1）欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為，C的體積分?jǐn)?shù)為；（2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度在T℃，使1molA和1molB反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該容器的容積為。（1）98.3kJ

（2）①C②a＋c＝（1）98.3kJ

（2）①C②a＋c＝32b＋c＝4③2＜a≤3（1）加入3molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為。（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，①達(dá)到平衡時(shí)，⑴與⑵放出的熱量（填序號(hào)）。A一定相等B前者一定小C前者大于或等于后者②a、b、c必須滿足的關(guān)系是、（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）③欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是。（1）（1）80L；60%

（2）2.4；1.2

（3）x︰y＝2︰1；x＋z＝22SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的密度為1.6g·L-1。請(qǐng)回答下列問題：（1）達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為，SO2的轉(zhuǎn)化率為；（2）若起始時(shí)加入amolSO2、bmolO2，且a︰b＝2︰1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a＝，b＝;（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時(shí)加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同。則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為。（（1）大于大于

（2）小于理由：甲、乙中的SO3開始分解后，物質(zhì)的量逐漸增多，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，乙保持不變。增大壓強(qiáng)不利于SO3的分解。所以甲中的SO3分解率小。小于（1）在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧氣，如甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，在相同的溫度下（500℃）反應(yīng)均達(dá)平衡。則兩容器內(nèi)壓強(qiáng)甲______乙，（填大于、小于或等于）；容器內(nèi)混合氣體的密度甲______乙。（2）若在兩個(gè)容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始時(shí)兩容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)均相同，反應(yīng)過程中，溫度保持一定。反應(yīng)達(dá)平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙，理由是____________________________________，若達(dá)平衡后，甲容器內(nèi)三氧化硫的物質(zhì)的量為amol，則乙容器中三氧化硫的物質(zhì)的量________2amol。（填，大于、小于或等于）（1）0.45V/3（2）5V/3（3）a＝0.5（1）0.45V/3（2）5V/3（3）a＝0.5，b＝5（1）維持容器的溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)往上述容器中充入4molC，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為，容器的容積為。（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，使4molA和2molB反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則該密閉容器容積為。（3）若控制溫度為t℃，另選一容積為VL的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的A和B，使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體中的C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4。則充入的A和B的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是：an(B)＜n(A)＜bn(B)，其中a＝，b＝。（本問要求計(jì)算過程）（1）x＝2y＝1.6

（2）是是z＜y（1）x＝2y＝1.6

（2）是是z＜y前面的結(jié)論與此無(wú)關(guān)；不是是z＜yM(B)＜M(C)平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為ymol。（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x＝_________、y＝_________；（2）如圖Ⅱ，在體積為VL的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測(cè)得反應(yīng)過程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ（t0時(shí)達(dá)平衡），平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為zmol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊階、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形①、可不填滿）：可能的情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關(guān)系M(B)與M(C)的大小關(guān)系（M表示摩爾質(zhì)量）AB①是不是z＝y(tǒng)前面的結(jié)論與此無(wú)關(guān)②③B組能力提升型C、D．如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是C、DA反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)BA容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB＝2PAD平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＞BA．相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始時(shí)四個(gè)容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）丁（X：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時(shí)，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為AAX的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁BX的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁CY的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁DY的轉(zhuǎn)化率為：丁＞乙＞丙＞甲發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，從反復(fù)觀察上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，把注射器的活塞往外拉時(shí)，管內(nèi)體積增大，氣體的壓強(qiáng)減小，濃度減小，混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深，逐漸變深是因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)的方向移動(dòng)，生成了更多的NO發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，從反復(fù)觀察上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，把注射器的活塞往外拉時(shí)，管內(nèi)體積增大，氣體的壓強(qiáng)減小，濃度減小，混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深，逐漸變深是因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)的方向移動(dòng)，生成了更多的NO2，但是顏色比開始淺，說明NO2在最后平衡的濃度比開始??；把注射器的活塞往里壓，管內(nèi)體積減小，壓強(qiáng)增大，濃度增大，混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺，逐漸變淺是因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)的方向移動(dòng)，生成了更多的N2O4，但是顏色比開始深，說明NO2在最后平衡的濃度比開始大。ⅠⅡ（1）（1）③②①（3）＝33A（g）＋B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào)）（2）若維持溫度不變，起始時(shí)②中投入3molA、1molB；③中投入3molA、1molB和2molC，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②③（填＜、＞或＝）（3）若維持②③容器內(nèi)溫度和壓強(qiáng)相等，起始時(shí)在②中投入3molA和1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使達(dá)平衡時(shí)兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料量必須滿足（用含A、B、C的關(guān)系式表達(dá)）：（1）＜＜（2）D、EA、D、E（3）＞＜（4）C．有a、b兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在相同條件下將3molA，1molB分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)（1）＜＜（2）D、EA、D、E（3）＞＜（4）C（1）達(dá)到平衡時(shí)，a中A的濃度為Mmol/L。C的濃度為Nmol/L，b中A的濃度為mmol/L，C的濃度為nmol/L，則M____m；N_____n（填＞、＜、＝、無(wú)法比較）（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達(dá)平衡后，a中C的濃度為Nmol·L－1的是，b中C的濃度為nmo1·L－1的是。A6molA＋2molBB3molA＋2molCC2molC＋1molB＋1molDD2molC＋1molDE1.5molC＋0.5molB＋1molC＋0.5molD（3）若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為Wmol·L－1，C的濃度為Ymol