3.2水的電離和溶液的酸堿性（第二課時）pH的計算教學(xué)目的：pH的計算教學(xué)難點：pH的計算教學(xué)重點：

靈活使用三個計算公式：pH=—lgc(H+)、c(H+)=n(H+)/V(溶液)、

c(H+)=10-14/c(OH-)，突破pH的計算1、意義：表示溶液酸堿性的強弱。2、表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示。3、計算公式：pH=-lgc(H+)如c(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=7一、pH常溫下c(H+)與pH、溶液酸堿性的關(guān)系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH減小酸性增強c(H+)減小，pH增大堿性增強c(OH-)減小c(OH-)增大活動一:溶液酸堿性與pH的關(guān)系.思考:1.溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度有什么關(guān)系？2.pH=7的溶液一定顯中性嗎?為什么?歸納:1.溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH-)誰大誰小.2.在溫度不確定時,不能用pH值等于多少來判斷溶液酸、堿性。溶液酸堿性的判斷(1)在25℃的溶液中：pH<7，溶液呈酸性，pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越強；pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，c(OH－)越大，溶液的堿性越強。(2)在任意溫度下的溶液中：（特別注意沒有說明溫度時）c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性。用c(H＋)、c(OH－)的相對大小來判斷溶液酸堿性，則不受溫度影響。判斷正誤1.一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強。2.強酸溶液的pH值一定小。3.pH值等于6的溶液，一定是弱酸溶液。4.pH值相同的強酸和弱酸中c(H+)相同。5.在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，pH=14的溶液堿性最強。6.pH值有可能等于負值。7.常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol/L，則溶液pH一定大于7。8.相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等越弱例：很稀的鹽酸。很稀的鹽酸c(H+)>1mol/L。抑制電離,也可能是酸.×√××××√√pH的計算思路：酸性：先求c(H+),再求pH堿性：先求c(OH-),再求c(H+),求pH判斷溶液的酸堿性類型1：單一溶液的pH計算【例1】（1）求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。（2）25℃時，求0.05mol/L的Ba(OH)2溶液pH。1131、同溫時，0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸pH大小關(guān)系？

2、pH=1的鹽酸、硫酸、醋酸中c(H+)

、物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系？

練習(xí)：pH(醋酸)>pH(鹽酸)>pH(硫酸)

c(H+)相等；物質(zhì)的量濃度：弱酸>鹽酸>硫酸（酸或堿均符合）稀釋10倍時:c(H+)=n(H+)/V（溶液）

=V10-4/10V=10-5，則pH=5類型2：溶液的稀釋例2：VL，pH=4的鹽酸，稀釋10倍時的pH值是多少？VL，pH=4醋酸，稀釋10倍時的pH值____5

(>、<或=)<稀釋10倍時:c(H+)=n(H+)/V（溶液）=V10-4/10V=10-5，則pH=5練習(xí)：VL，pH=4的鹽酸，分別稀釋10倍、100倍、1000倍時的pH值是多少？稀釋100倍:稀釋1000倍:稀釋104倍呢?105倍?當(dāng)溶液稀釋到一定程度時,水電離的H+的濃度不能忽略.pH=6pH≈7稀釋104倍時:c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lgc(10-8+10-7)=-lgc10-8(1+10)

=8-lg11=6.96稀釋105倍時c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lgc(10-9+10-7)=6.996例3.計算常溫下,VL,pH=10的NaOH溶液,稀釋10倍時的pH值.法1:稀釋10倍時:c(H+)=n(H+)/V溶液

=V10-10/10V=10-11，則pH=11法2:稀釋10倍時:c(OH-)=n(OH-)/

V溶液=V10-4/10V=10-5，則c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/10-5=10-9.得:pH=9堿性溶液先算c(OH-),再算c(H+),最后求pH值.練1：VL，pH=a的鹽酸，稀釋10n倍時的pH值是多少？練2：VL，pH=a的醋酸，稀釋10n倍時的pH值是多少？a+n（不能大于7）小于a+n練3：VL，pH=b的氫氧化鈉，稀釋10n倍時的pH值是多少？b-n(不能小于7)練4：VL，pH=b的氨水，稀釋10n倍時的pH值是多少？大于b-n類型3:酸、酸混合，堿堿混合例4：25℃，計算pH=2和pH=5的鹽酸按體積比1:1混合后的pH值。c(H+)==1/2×10-2pH=-lgc(H+)=-lg(1/2×10-2)=2-lg1/2=2+lg2=2.3注意：當(dāng)相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的可忽略.

已知：lg5=0.7lg2=0.3例5：25℃，將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合溶液的pH

混合后：若為酸性先算c(H+）,若為堿性先算c(OH-）pH=10.7

已知：lg5=0.7lg3=0.5lg2=0.3類型4:酸堿混合中和反應(yīng)的本質(zhì):H++OH-=H2O例5.常溫下:pH=2鹽酸與pH=13的NaOH溶液等體積混合,求pH值.先判斷,得出OH-過量,則反應(yīng)后c(OH-)==4.5×10-2則c(H+)=1×10-14/(4.5×10-2)=0.22×10-12，所以pH≈12.7

已知：lg0.22=-0.71.25℃，把pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合后，所得溶液的pH=12，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為_____。2:9練習(xí)練習(xí)2.將pH=2鹽酸平均分成2份，一份加入適量的水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量的氫氧化鈉溶液后,pH值都升高了1，則加入水與氫氧化鈉溶液的體積比為（）A.9:1B.10:1C.11:1D.12:1C練習(xí)3.25℃時，把pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋5000倍，所得溶液的

c(OH-):c(Ba2+)=_____。10:1【6】將體積均為10mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（）A.a=b=100mL B.a=b=1000mLC.a＜b D.a＞b完

在25℃時，pH=1的鹽酸溶液2L和pH=4的硫酸溶液3L混合后溶液的pH值等于多少？

強酸與強酸混合：先求c