第一頁，共44頁。1．了解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義并會辨析。2．靈活運(yùn)用物質(zhì)的量與粒子數(shù)、氣體體積、物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計算。3．熟練應(yīng)用阿伏加德羅定律(dìnglǜ)及推論。第二頁，共44頁?！窕A(chǔ)知識回顧一、物質(zhì)(wùzhì)的量1．物質(zhì)(wùzhì)的量(1)概念：表示含有。(2)符號：n。(3)單位：。一定數(shù)目(shùmù)粒子的集體mol第三頁，共44頁。2．摩爾(1)概念：摩爾是的單位，每摩爾物質(zhì)含有 個粒子(lìzǐ)。(2)符號：。(3)說明①描述物質(zhì)的物質(zhì)的量時，一定指明微觀粒子(lìzǐ)的名稱。②常見的微觀粒子(lìzǐ)有：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或它們的特定組合。物質(zhì)(wùzhì)的量阿伏加德羅常數(shù)(chángshù)mol第四頁，共44頁。3．阿伏加德羅常數(shù)(chángshù)(1)含義：g12C中所含的碳原子數(shù)，其近似值為。(2)符號：。(3)單位：。126.02×1023NAmol－1第五頁，共44頁。4．摩爾質(zhì)量(1)概念：的物質(zhì)所具有(jùyǒu)的質(zhì)量。(2)符號：。(3)單位：。(4)說明：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于該粒子的或。單位(dānwèi)物質(zhì)的量Mg/mol相對(xiāngduì)原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量第六頁，共44頁。二、氣體摩爾體積1．決定物質(zhì)體積大小的因素(1)構(gòu)成物質(zhì)的多少。(2)粒子之間的。(3)粒子本身的。(4)一定(yīdìng)溫度和壓強(qiáng)下，決定氣體體積大小的主要因素是。粒子(lìzǐ)距離(jùlí)大小分子數(shù)第七頁，共44頁。2．氣體(qìtǐ)摩爾體積(1)概念：的氣體(qìtǐ)所占的體積。(2)符號及單位：符號：，單位。(3)定義式：。(4)說明①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為。②氣體(qìtǐ)摩爾體積(Vm)適用于任何單一氣體(qìtǐ)或混合氣體(qìtǐ)，其數(shù)值與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。③標(biāo)準(zhǔn)狀況是指的狀況。單位(dānwèi)物質(zhì)的量L/molVm22.4L/mol0℃、101.325kPa第八頁，共44頁。3．阿伏加德羅定律在的溫度和壓強(qiáng)下，體積的任何氣體(qìtǐ)都含有數(shù)目的分子。相同(xiānɡtónɡ)相同(xiānɡtónɡ)相同第九頁，共44頁?！褡晕已菥?．下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是()A．摩爾是一個(yīɡè)單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D．用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑，計量思路都是擴(kuò)大單位第十頁，共44頁。解析：本題考查“摩爾(mol)”的意義。用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑(zhíjìng)，計量思路不一樣，用“納米”(而不用“米”)是縮小單位。答案：D第十一頁，共44頁。2．(2009·大連模擬)下列敘述正確的是 ()A．48gO3氣體(qìtǐ)含有6.02×1023個O3分子B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體(qìtǐ)含有1.81×1023個NO2分子C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2＋D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子第十二頁，共44頁。解析：A項中O3的分子數(shù)為×6.02×1023個/mol＝6.02×1023個，故A正確；B項中4.6gNO2含有的原子個數(shù)約為1.81×1023，而分子個數(shù)由于存在2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化，無法計算出其中NO2的具體分子數(shù)，B錯；C項因不知其體積，只知道濃度(nóngdù)，無法計算Cu2＋的個數(shù)，C錯；D項中標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，D錯。答案：A第十三頁，共44頁。3．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定(yīdìng)相等的是 ()A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2第十四頁，共44頁。解析：因N2和CO具有相同的摩爾(móěr)質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時物質(zhì)的量就相同，分子個數(shù)就相同，又因都是雙原子分子，故原子個數(shù)就相同；B中沒有說明壓強(qiáng)，D中沒有說明溫度，所以當(dāng)體積相同時，物質(zhì)的量不一定相同，所以無法判定。答案：AC第十五頁，共44頁。4．(1)等質(zhì)量的SO2和SO3中，硫原子個數(shù)之比為__________，氧原子個數(shù)之比為__________。(2)等質(zhì)量的O2和O3中，其物質(zhì)的量之比為__________，氧原子個數(shù)之比為____________________________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積比為__________，密度之比為__________________。(3)3molNH3分子中的含的質(zhì)子(zhìzǐ)數(shù)與__________個H2O分子所含質(zhì)子(zhìzǐ)數(shù)相等。答案：(1)5：45：6(2)3：21：13：22：3(3)3NA第十六頁，共44頁。1.物質(zhì)(wùzhì)的量與摩爾物質(zhì)(wùzhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，它是指該物質(zhì)(wùzhì)所含粒子(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子)數(shù)的多少，因此，物質(zhì)(wùzhì)的量是衡量物質(zhì)(wùzhì)所含粒子數(shù)多少的一個物理量，其單位是摩爾，它有量綱，有明確的物理含義，是一個科學(xué)專用名詞。摩爾是物質(zhì)(wùzhì)的量的單位，離開了摩爾這個單位，物質(zhì)(wùzhì)的量就失去了它的特定含義，物質(zhì)(wùzhì)的量是用多少摩爾表示的。第十七頁，共44頁。2．阿伏加德羅常數(shù)與6.02×10233．摩爾(móěr)質(zhì)量與化學(xué)式量(相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量)摩爾(móěr)質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，而化學(xué)式量則是指該物質(zhì)一個粒子(或單位組成)的質(zhì)量與12C一個原子質(zhì)量的之比所得的數(shù)值，單位是1，使用時二者的意義是不一樣的。第十八頁，共44頁。4．氣體摩爾體積與22.4L/mol(1)單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，氣體摩爾體積的符號為Vm，即：Vm＝，其單位有L/mol和m3/mol。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，因此(yīncǐ)，我們可以認(rèn)為22.4L/mol是在特定條件下的氣體摩爾體積。第十九頁，共44頁。(3)“標(biāo)準(zhǔn)狀況”是指0℃和101.325kPa，它是氣體本身所處的狀況，而不是外界條件的狀況，沸點高于0℃的物質(zhì)(wùzhì)的蒸氣，如HF、SO3、Br2蒸氣、水蒸氣等則不符合概念，一些沸點較低，但易液化的氣體如CO2、Cl2、NO2、SO2等則與概念偏差較大，正因為如此，考慮到氣體摩爾體積的實用價值，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的大小定為22.4L/mol。第二十頁，共44頁。5．應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時應(yīng)注意的問題(1)物質(zhì)(wùzhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，Br2常溫常壓下是液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)為5～16的烷烴是液態(tài)。(2)某些物質(zhì)(wùzhì)分子中的原子個數(shù)，例如：稀有氣體為單原子分子，臭氧(O3)為三原子分子，白磷(P4)是四原子分子。(3)一些物質(zhì)(wùzhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目，例如：SiO2、Si、CH4、P4等。(4)特殊物質(zhì)(wùzhì)的摩爾質(zhì)量，例如：D2O、T2O、18O2、D2等。第二十一頁，共44頁。(5)在較復(fù)雜(fùzá)的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，如：Na2O2和H2O，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)等。(6)用到22.4L/mol時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。(7)某些離子或原子團(tuán)是否存在水解，引起離子數(shù)目變化。(8)電解池、原電池中，不同電極得失電子數(shù)目相等等。第二十二頁，共44頁?！纠?】(2009·高考廣東(guǎngdōng)卷)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是 ()A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB．乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3nA個氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA個Fe3＋第二十三頁，共44頁。[解析]本題以氧化還原、鹽類水解(shuǐjiě)和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算為命題載體考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。選項A，易得SO所帶的電荷數(shù)為2nA，A錯。選項B解題的突破口是乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為“CH2”，因此兩種氣體不管以何種比例混合，碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為定值，因此可求得m(H)＝28g×＝4g，所以混合氣體中應(yīng)含有4nA個氫原子，B錯。選項C求解的關(guān)鍵是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為nA，C正確。選項D中應(yīng)注意到Fe3＋是弱堿陽離子，在水中易水解(shuǐjiě)，因此在溶液里含有Fe3＋的數(shù)目小于0.1nA，D錯。[答案]C第二十四頁，共44頁。(2009·濰坊期末)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含0.5NA個氧原子B．用電解法精煉銅時，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子時陽極溶解6.4g銅C．0.1molFe與0.1molCl2充分(chōngfèn)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．乙烯、丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA個碳原子第二十五頁，共44頁。解析：A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不能用22.4L/mol進(jìn)行計算；B項，精煉銅時，轉(zhuǎn)移(zhuǎnyí)0.1NA個電子時，陽極溶解Cu的質(zhì)量小于3.2g，因為還有雜質(zhì)Fe、Ni等失電子，C項，2Fe＋3Cl2===2FeCl3,0.1molFe與0.1molCl2反應(yīng)時Fe過量，轉(zhuǎn)移(zhuǎnyí)電子數(shù)小于0.3NA，D項，C2H4與C3H6的最簡式均為CH2,1.4g混合物中有0.1molCH2，則含0.1NA個碳原子。答案：D第二十六頁，共44頁。n式中n為物質(zhì)的量，單位(dānwèi)mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位(dānwèi)g；M為摩爾質(zhì)量，單位(dānwèi)g/mol；V氣為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積，單位(dānwèi)L；Vm為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位(dānwèi)L/mol；N為粒子個數(shù)；NA為阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol－1；其中NA是宏觀物理量與微觀物理量的橋梁。第二十七頁，共44頁。研究近十年的高考試題，有關(guān)本考點(kǎodiǎn)的命題主要圍繞以下幾個方面：(1)以N＝·NA為中心的有關(guān)基本粒子數(shù)的計算，解答此類題應(yīng)注意看清所求粒子的種類，以及物質(zhì)分子的構(gòu)成(是單原子分子，還是雙原子分子或多原子分子)。第二十八頁，共44頁。(2)以氣體物質(zhì)為中心的計算，解答此類題應(yīng)注意：①若題目給出的是物質(zhì)的體積，一要看是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則1mol氣體體積一般不為22.4L，二要看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體，若不是氣體，則無法(wúfǎ)求知其物質(zhì)的量和分子數(shù)目；若是氣體，則可求其物質(zhì)的量和分子數(shù)目，這與是混合氣體還是單一氣體無關(guān)。②若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)目與外界條件無關(guān)。③若題目要求稀有氣體的粒子數(shù)目，須注意它是單原子分子。第二十九頁，共44頁。(3)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本知識聯(lián)系，考查物質(zhì)所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等，解答此類題應(yīng)弄清物質(zhì)的構(gòu)成，正確運(yùn)用原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)這兩大關(guān)系式。(4)與氧化還原知識結(jié)合，著重考查氧化還原反應(yīng)過程電子轉(zhuǎn)移(zhuǎnyí)數(shù)目，解答此類題，應(yīng)把握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和電子守恒規(guī)律。第三十頁，共44頁?！纠?】(2009·德州質(zhì)檢(zhìjiǎn))下列說法不正確的是 ()A．磷酸的摩爾質(zhì)量(以g/mol為單位)與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于141C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L第三十一頁，共44頁。[解析]A項磷酸的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1,6.02×1023個磷酸分子(fēnzǐ)的質(zhì)量是98g；B項等物質(zhì)的量的N2與H2質(zhì)量比為14∶1；C項32gO2所含的原子數(shù)為2×6.02×1023；D項常溫常壓應(yīng)改成標(biāo)準(zhǔn)狀況。[答案]D第三十二頁，共44頁。(2009·武漢一摸)1gN2中含有x個原子(yuánzǐ)，則阿伏加德羅常數(shù)是 ()A．x/28mol－1 B．x/14mol－1C．14xmol－1 D．28xmol－1第三十三頁，共44頁。答案(dáàn)：C第三十四頁，共44頁。1.氣體(qìtǐ)的基本規(guī)律第三十五頁，共44頁。2．平均摩爾質(zhì)量()假設(shè)混合氣體(qìtǐ)為1mol，組成1mol混合氣體(qìtǐ)的每一種氣體(qìtǐ)的摩爾質(zhì)量與其所占體積比的乘積之和，以g/mol為單位，就是混合氣體(qìtǐ)的平均摩爾質(zhì)量，例如N2與O2按體積比4∶1混合，則該混合氣體(qìtǐ)的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol×＋32g/mol×＝28.8g/mol。(初中化學(xué)中所用的空氣的“平均”相對分子質(zhì)量為29，就是通過這種方法求得的)平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體(qìtǐ)，對固體和液體也同樣適用，常用于混合物的計算。第三十六頁，共44頁。3．平均摩爾(móěr)質(zhì)量的計算方法(1)已知混合物物質(zhì)的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)，則：(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度ρ(混)，則：＝ρ(混)·22.4L/mol。第三十七頁，共44頁。(3)已知同溫同壓下混合氣體的密度ρ(混)是一種(yīzhǒnɡ)簡單氣體A的密度ρ(A)的d倍(也常叫相對密度)，則：，即有：(混)＝d×M(A)。(4)已知混合物各自的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)，則：(混)＝M(A)×φ(A)＋M(B)×φ(B)＋M(C)×φ(C)。第三十八頁，共44頁?！纠?】下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是 ()A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2B．相同體積、相同密度的CO和C2H4