千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦(附加15套模擬試卷)浙江紹興一中2022屆高三高考模擬化學(xué)試卷及答案浙江紹興一中2022屆高三高考模擬化學(xué)試卷及答案

挑選題部分（共120分）

本卷可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64

一、挑選題（本小題17小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，惟獨(dú)一項(xiàng)是符合題目要求的。）

7.下列說法正確的是（）

A．PM2.5受到普遍的關(guān)注，由于PM2.5在空氣中形成了氣溶膠，富含大量的有毒、有害物質(zhì)，對(duì)空氣質(zhì)量影響較大（PM2.5是指大氣中直徑臨近于2.5×10-6m的顆粒物）

B．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法、元素分析儀都是元素定性分析法。

C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用。

D．泡沫滅火器是最常見的滅火器之一，其內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液；外筒為鐵桶，外筒和內(nèi)筒之間裝有硫酸鋁溶液。

8.廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其終于結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分離解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。按照上述觀點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

C．(CH3)3COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

D．A1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H6

9.、Y、和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，與Y、W均相鄰；②、Y、W分離位于不同周期；③Y、、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是（）

A．四種元素的容易離子半徑由小到大的挨次為：r()＜r()＜r(Y)＜r(W)

B．、Y、和W既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物，還能形成有機(jī)化合物

C．與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒惟獨(dú)4種

D．W單質(zhì)的熔點(diǎn)比其余三種單質(zhì)的熔點(diǎn)都要高，是由于晶體類型不同

10．下列說法正確的是()

A．的命名為：2-甲基-1-丙醇

B．有機(jī)物(俗稱“一滴香”)的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同

D．經(jīng)測(cè)定乙二醇和苯組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%

11.下列關(guān)于試驗(yàn)原理或操作的講述中，不正確的是()

A．制作燃料電池的碳棒要在酒精噴燈上反復(fù)灼燒，目的是要使碳棒表面變得粗糙多空，能吸附更多的氣體。

B．紙層析法點(diǎn)樣時(shí)應(yīng)用玻璃棒蘸取試樣，在濾紙條的原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣，晾干后再點(diǎn)，重復(fù)3—5次

C．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液所有流出，數(shù)秒后，取出移液管

D．當(dāng)沉淀的密度較大或結(jié)晶的顆粒較大，靜置后能沉降至容器底部時(shí)，可用傾析法舉行沉淀的分別和洗滌。

12.固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活悷o機(jī)固體。這類固體通過其中的離子遷移舉行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導(dǎo)體。目前固體電解質(zhì)在創(chuàng)造全固態(tài)電池及其它傳感器、探測(cè)器等方面的應(yīng)用日益廣泛。如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag+，室溫導(dǎo)電率達(dá)0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器暗示圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢(shì)變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化絕對(duì)沒有發(fā)生的是(）A．I2+2Rb++2e-=2RbIB．I2+2Ag++2e-

=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

13．常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42

－

中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液舉行有關(guān)試驗(yàn)，試驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

E電位計(jì)

分析氣體O2

AlI3

聚四氟乙烯膜

多孔石墨電極銀電極

RbAg4I5

下列有關(guān)說法正確的是（）

A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B．試驗(yàn)消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C．該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

D．生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

非挑選題部分（共180分）

26、（14分）FeSO4、NH4Fe(SO4)2、2FeO4等一些含鐵的化合物及鈦白粉（成分為

TiO2·nH2O）在生活生產(chǎn)中有著很重要的用途，請(qǐng)按照相關(guān)信息回答下列問題

（1）鐵元素在周期表中的位置：_____________

（2）在強(qiáng)堿性溶液中，用NaClO來氧化Fe(OH)3，得紫紅色高鐵酸鹽溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：_____________

（3）工業(yè)上先通過化學(xué)辦法制得固體TiO2·nH2O，然后用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，就可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，sp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)

Fe(OH)3+3H+Fe3++H2O的平衡常數(shù)＝_____________。

（4）用氧化還原滴定法測(cè)定鈦白粉中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以SCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至所有生成Ti4+。

①滴定盡頭的現(xiàn)象是___________________________________________________。

②滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________________。

（5）8.34gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

試確定78℃～159℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式。

（6）FeI2水溶液呈淺綠色，向其水溶液中加入稀鹽酸無顯然現(xiàn)象，再加入少量NaNO3后溶液變黃，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)探索上述溶液變黃的緣由。

27、（15分）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)學(xué)問討論氨的合成及性質(zhì)。

（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2.5molN

和2.5molH2舉行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：

1、212

②若反應(yīng)在400℃下舉行，下列各項(xiàng)中能作為推斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)是。(填字母)

a、容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分離為2.0mol、1.0mol、1.0mol

b、V正（N2）=3V逆（H2）

c、混合氣體的密度保持不變

d、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被討論人員重視。它在平安性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒實(shí)驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②

4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③

請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=。

（3）氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：

(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。合成塔中不同氨碳比a

2NH

[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x）如圖所示。

b宜控制在(填序號(hào))范圍內(nèi)

A．0.6～0.7B．1～1.1C．1.5～1.6

a宜控制在4.0左右，理由是。

（4）右圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－

NH4Cl為電解質(zhì)溶液創(chuàng)造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式。生產(chǎn)中可分別出的物質(zhì)A的化學(xué)式為。

（5）用0.10mol·L—1鹽酸分離滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和

20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲線如下：

請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為（填A(yù)或B），請(qǐng)寫出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的羅列挨次。在25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含有a的代數(shù)式表示反應(yīng)徹低是溶液中NH3·H2O的電離常數(shù)。

28、（15分）試驗(yàn)室制備苯甲酸的化學(xué)方程式為(第一個(gè)反應(yīng)未配平)：

KMnO4

+COOK

+MnO2+H2

O

+HClCOOH

+KCl

CH3

COOK

主要試驗(yàn)裝置和步驟如下：

Ⅰ、在250毫升圓底燒瓶中放入3.45g（4.05mL，0.0375mol）甲苯和150ml水，投入沸石數(shù)塊，瓶口裝上回流冷凝管，打開冷凝水，加熱至沸。分?jǐn)?shù)次加入12g（0.075mol）高錳酸鉀。繼續(xù)回流并時(shí)常搖動(dòng)燒瓶。Ⅱ、將反應(yīng)混合物減壓過濾，用少量熱水洗滌濾渣二氧化錳。假如濾液呈紫色，可加入少量的亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去，并重新抽濾。將濾液倒入400mL燒懷中，燒杯放在冷水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，直到苯甲酸所有析出為止。抽濾，壓干，若產(chǎn)品不夠純凈，可用水重結(jié)晶。干燥后稱量并計(jì)算產(chǎn)率。另附：

(1)、冷凝水應(yīng)從冷凝管的____________進(jìn)入(填a或b)，分?jǐn)?shù)次從____________________處加入12g（0.075mol）高錳酸鉀，分?jǐn)?shù)次加入的緣由___________________。

(2)、步驟Ⅰ中當(dāng)圓底燒瓶中浮現(xiàn)___________________現(xiàn)象時(shí)停止加熱。

(3)、步驟Ⅱ中用少量熱水洗滌濾渣二氧化錳時(shí)應(yīng)___________________，使熱水緩慢通過沉淀物。加入少量的亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去，并重新抽濾以除去反應(yīng)生成的___________固體

(4)、若終于得到的苯甲酸為：4.65g，產(chǎn)率為：4.65g/4.58g=101.5%，本次試驗(yàn)浮現(xiàn)誤差較大，實(shí)際得到的苯甲酸產(chǎn)量比理論值高，浮現(xiàn)這種誤差的緣由可能有（）A、試驗(yàn)過程中用濃鹽酸酸化不徹底，使終于得到的產(chǎn)物質(zhì)量增強(qiáng)。B、最后抽濾、干燥不充分，產(chǎn)物中還殘留許多水分。

C、在反應(yīng)過程中苯甲酸發(fā)生副反應(yīng)生成苯甲酸酐(C6H5CO)2O，最后也進(jìn)入產(chǎn)品中。

D、高錳酸鉀原料大大過量，提高了甲苯的轉(zhuǎn)化率

(5)、完成對(duì)產(chǎn)品重結(jié)晶的步驟：取約3g粗苯甲酸晶體置于100mL燒杯中，_________________________________，待溶液冷卻至室溫后抽濾，得到較高純度的苯甲酸晶體。

29、（14分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚攏的藥物，按照原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）分子D中的官能團(tuán)名稱為。的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）D→E的反應(yīng)類型是反應(yīng)。

（4）寫出A屬于芬芳族化合物的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

（5）已知：

則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物

O

O

，需要經(jīng)受的反應(yīng)類型有（填寫編號(hào)）①加

C

OROR

COROH

CO

ROHH＋

ROH

H＋ABC

D

氯吡格雷

Cl

CHO

NH2

Cl

CNNH2

Cl

COOH3

NaCNNH4Cl

O

H＋

X(C6H7BrS)

S

N

HO

Cl

OCH3

S

N

OCl

OCH3

E

成反應(yīng)②消去反應(yīng)③取代反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)，寫出制備化合物

O

O

的最后一步反應(yīng)

2022年紹興一中模擬考理綜答案

.

26題答案：（1）第四面期VIII族（1分）

（2）2Fe(OH)3++3ClO-+4OH-===2FeO42-+5H2O+3Cl-(2分)

（3）2.79*103（2分）

（4）①溶液變血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）②（或%）（2分）

（5）FeSO4·4H2O（2分）

（6）溶液變黃的緣由可能是亞鐵離子被氧化，也可能是典離子被氧化，取少量黃色溶液于試管中，加入硫氰化鉀溶液，若溶液浮現(xiàn)血紅色，則說明是Fe2+被氧化成Fe3+（或加入淀粉溶液，若浮現(xiàn)藍(lán)色，則說明I-被氧化成I2）（3分）

27、1＜（1分）ad（2分）

2

（2分）

3A（1分）氨碳比大于4.0，增大氨氣的量CO2轉(zhuǎn)化率增強(qiáng)不大，提高了生產(chǎn)成本；氨碳比小于

4.0，CO2的轉(zhuǎn)化率較低。（2分）

4N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（2分）NH4Cl（1分）

5B（1分）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（1分）10-9/(a-0.01)（2分）

28、

(1)a（1分）冷凝管上口，（2分）控制氧化反應(yīng)速率，防止發(fā)生暴沸沖浮現(xiàn)象。（2分）

(2)當(dāng)有機(jī)層近乎消逝，回流不再浮現(xiàn)油珠時(shí)（2分）

(3)關(guān)小水龍頭（2分）MnO2（2分）

(4)B（2分）

(5)加入40mL蒸餾水，加熱、攪拌，待晶體所有溶解后停止加熱，（2分）

29、

⑴SBr

（2分）氨基、酯基、氯原子（2分）

⑵2

N

H

N

H

O

O

Cl

Cl

+2H2O（2分）⑶酯化（取代）（1分）

⑷

CHO

、

CHO

Cl

、C

O

Cl（3分）

⑸①②③④（2分）

HOCH2CH2OH+HCHOO+H2O（2分）

NH

2

Cl

COOH一定條件

高考模擬理綜試卷化學(xué)試題及答案

(限時(shí)100分鐘)

一、單項(xiàng)挑選題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題惟獨(dú)一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是()A．“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致

B．鐵在濕潤的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

C．綠色化學(xué)的核心是從源頭上消退工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

答案B

解析A項(xiàng)，SO2具有漂白性，正確；B項(xiàng)，鐵在濕潤的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，惟獨(dú)從“源頭”上消退污染，才真正地體現(xiàn)了綠色化學(xué)，正確；D項(xiàng)，用CO2合成可降解塑料，在降解過程中產(chǎn)生CO2，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)，正確。

2．下列化學(xué)用語使用錯(cuò)誤的是()A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3

B．乙炔分子的結(jié)構(gòu)模型暗示圖：

C．丙烷分子的球棍模型暗示圖：

D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188O

答案B

解析本題考查電離方程式的書寫、有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型暗示圖等學(xué)問點(diǎn)。HCO－3不能拆開，A項(xiàng)正確；乙炔分子的結(jié)構(gòu)模型應(yīng)為直線形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烷分子的球棍模型暗示圖中碳原子不在同一條直線上，C項(xiàng)正確；氧原子的原子序數(shù)為8，題中氧原子的質(zhì)量數(shù)＝10＋8＝18，D項(xiàng)正確。

3．在下列各溶液中，離子可能大量共存的是()A．無色的堿性溶液中：CrO2－4、＋、Na＋、SO2－4

B．使pH試紙變紅的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－

C．含有大量ClO－的溶液中：＋、H＋、I－、SO2－4

D．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3

答案B

解析A項(xiàng)，CrO2－4呈黃色；B項(xiàng)，在酸性條件下，這四種離子能大量共存；C項(xiàng)，在

H＋存在條件下，ClO－氧化I－或ClO－和H＋反應(yīng)生成HClO；D項(xiàng)，該溶液既可能呈酸性，也可能呈堿性，F(xiàn)e2＋均不能存在。

4．已知：

①把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產(chǎn)生的氣體

②把紅熱的鐵絲伸入①中產(chǎn)生的氣體中，有黑色固體生成

③把②中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中，滴加SCN溶液，溶液變血紅

下列推斷正確的是()

A．①中反應(yīng)，過氧化鈉作氧化劑，水作還原劑

B．②中反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是放熱反應(yīng)

C．③中的試驗(yàn)現(xiàn)象證實(shí)溶液中不含有Fe2＋

D．將①中所得溶液加入到③的溶液中，靜置，溶液色彩加深答案B