原電池原理理解和應用基礎題

注意事項：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

一、單選題（共15題）

1.下列對Zn-Cu原電池（如圖所示）的描述錯誤的是

A.Cu為正極，電子沿導線從Zn流向Cu

B.負極發(fā)生氧化反應，其反應式為：Zn-2e=Zn2+

C.SO2.向Cu極移動

4

1）.若有Imol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.5mol氣體

2.鋰水電池是一種可用于魚雷和潛艇的貯備電池。該電池的電極材料是Li和鋼板，電解質(zhì)

為LiOH,使用時加水即可工作。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A.Li為負極，電池工作時，Li電極生成H2

B.鋼板為正極，水在該電極被氧化

C.放電時，水中的H+向正極移動

D.電池工作時，水只起到溶劑作用，溶解電解質(zhì)

3.如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是

A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極

B.電子由銅線經(jīng)過發(fā)光二極管流向Fe環(huán)

-1-

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C.負極的電極反應為：Fe-2e=Fez，

D.可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置

4.現(xiàn)有一種甲醉、氧氣和強堿溶液組成的新型電池，充滿電后可連續(xù)使用一個月，其電池反

應式為2cHOH+3O+4OH-nt32CO2-+6H0,則下列有關(guān)說法正確的是（）

32充電32

A.放電時，CHOH參與反應的電極為正極

B.放電時，負極的電極反應式為CHOH+8OH-6e=CO2-+6H0

332

C.標準狀況下，通入5.6LO并完全反應后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移

2

1）.放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

5.科技工作者利用催化劑和電化學原理還原CO,使其轉(zhuǎn)化為可被利用的燃料。如圖所示裝

2

置就可以將co轉(zhuǎn)化為燃料co。下列有關(guān)判斷正確的是

2

班子交換原

A.該裝置的電化學原理為電解原理，M電極發(fā)生氧化反應

B.該裝置工作時，N電極的電極反應為CO+2H+=C0+H0

22

C.質(zhì)子由N電極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向M電極區(qū)

D.外電路中流過lOmol電子，理論上可收集70g燃料

6.堿性電池具有容量大，放電電流大等特點，因而得到廣泛應用。堿性鋅銃干電池以氫氧化

鉀為電解質(zhì)，電池總反應式為Zn+2MnO+HO=ZnO+2MnOOH。下列說法錯誤的是（）

22

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為MnO+HO+e-=MnOOH+OH

22

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

1）.外電路中每通過0.2mol電子，理論上鋅的質(zhì)量減小6.5g

7.某化學興趣小組利用反應Zn+2FeCl「ZnCl,+2FeCl,,設計了如圖所示的裝置，下列說法正

確的是（）

-2-

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鹽耕（裝行含義和KC懦泳的瓊版）

A.Zn為負極，發(fā)生還原反應

B.石墨電極上發(fā)生的反應為Fe3++e-=Fe2+

C.電子流動方向為石墨電極一電流表一鋅電極

D.鹽橋中心移向ZnCl溶液，Q.移向FeCl溶液

23

8.將圖所示裝置中的鹽橋（瓊脂-飽和KC1溶液）換成銅導線與石墨棒連接得到裝置n,發(fā)現(xiàn)

電流計指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是

A.裝置I中，電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則甲池溶液的質(zhì)量增加5.6g

B.裝置I中的石墨電極與裝置H中的石墨a電極的電極反應式相同

C.兩裝置均是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.裝置II中電子流向為Fe-電流計一石墨af經(jīng)電解質(zhì)溶液到達石墨b-銅絲f石墨c-Fe

9.2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為

LiC+LiCoO*.先他26C+LiCoO（x<l）其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

X61-X2的由2

-3-

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A.放電時A極電極式為:LiC-xe-=6C+xLi+

x6

B.放電時，若轉(zhuǎn)移0.3mol電子，石墨電極將減重2.1g

C.充電時，A極接外電源的負極

D.該電池放電過程中Co元素化合價不變

10.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是()

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cg+2e=Cu

C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D.a、b連接起來，鐵失電子的速率等于兩端不連接的速率

11.在金屬Pt、Cu和鉞(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮

2

(NO-)以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：

3

下列說法不正確的是

Ir

A.Ir的表面發(fā)生反應：H+N0=N+H0

2222

-4-

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B.導電基體上的正極反應之一：NO-+8e+10H，=NH++3Ho

342

C.若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D.若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

12.最近，科學家研發(fā)了一種“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.左邊吸附層中發(fā)生了還原反應

B.電池的總反應為H++OH=HO

2

C.正極的電極反應為o+4e+4H+=2HO

22

D.電解質(zhì)溶液中Na+向左移動，CIO向右移動

4

13.熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是由多孔陶瓷NiO陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)（熔融堿金屬碳酸鹽）

隔膜、多孔金屬Ni陽極、金屬極板構(gòu)成的燃料電池。工作時，該電池的陰極（正極）反應為

0+2C0,+4e=2C02-,下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.該電池較高的工作溫度加快了陰、陽極的反應速率

B.該類電池的H不能用CO、CH等替代

24

C.該電池工作時，要避免H、0的接觸

22

D.放電時,陽極（負極）反應式為2H+2CO-4&=2C0+2Ho

2322

14.鋅-空氣燃料電池（ZAFC）具有攜帶方便、成本低及安全無污染等優(yōu)點，在離網(wǎng)電源及汽車

電源的應用上具有廣闊的前景。我國研制的新型鋅-空氣燃料電池工作原理如圖所示，下列說

-5-

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法錯誤的是

A.放電時,負極反應為Zn+40H-2e=[Zn(0H)]2

1

B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸增大

C.放電時，當負極減少6.5g,通過隔膜的電子個數(shù)約為1.204X1023

D.多孔炭可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，也有利于。擴散至電極表面

2

15.鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成，其中活性炭部分浸泡在苛性

堿溶液中，其工作原理如圖所示，負極產(chǎn)物是ZnO。下列說法不正確的是。

隔離膜

A.活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑

B.原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜

C.負極反應式為Zn+20H-2e=ZnO+H0

2

D.電池工作時，當消耗L6gO,,負極消耗0.ImolZn

二、填空題(共5題)

16.氮氧化物的任意排放會造成酸雨、光化學煙霧等環(huán)境污染問題，有效處理氮氧化物目前

己經(jīng)成為一項重要的研究課題。

I.利用燃料電池的原理來處理氮氧化物是一種方向。裝置如圖所示，在處理過程中石墨電

極I上反應生成一種氧化物Y。

-6-

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(1)寫出氧化物Y的化學式。

⑵電流的流向：石墨I石墨II(填“一”或“一”)；石墨H的電極反應式為

(3)當外電路每轉(zhuǎn)移2mole時理論上可以處理標準狀況下的NO________L。

2

II.用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖所示(質(zhì)子膜允許H-

和H0通過)

2

吸

收

塔

J

O

⑷圖中電極I應接電源的(填“正極”或“負極”)，接通電源工作一段時間后，

電極I附近的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”兀

(5)吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為o

17.鋁作為一種應用廣泛的金屬，在電化學領域也發(fā)揮著舉足輕重的作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某同學根據(jù)氧化還原反應：2Al(s)+3Cu2+(aq)=2A13+(aq)+3Cu(s),設計如圖所示的原電池。

CuSO,溶液AIMSOJJ溶液

①電極X的化學式為Cu,電極Y的化學式為—。

②鹽橋中的陰離子向一(填化學式)溶液中移動。

(2)新型電池中的鋁電池類型較多。

-7-

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①Li-Al/FeS是一種二次電池，可用于車載電源，其電池總反應為2Li+FeS=LiS+Fe。放電時

2

的正極反應式為—o

②AI-空氣燃料電池可用作電動汽車的電源，該電池多使用NaOH溶液為電解液。電池工作過

程中電解液的pH」（填“增大”“減小”或“不變”）。

③如圖為Al-Ag,0電池的原理結(jié)構(gòu)示意圖，這種電池可用作水下動力電源。該電池反應的化學

方程式為2Al+3Ag,O+2NaOH=2NaAlO,+6Ag+H,O,當電極上析出L08gAg時，電路中轉(zhuǎn)移的電子

為___mol。

AI電極n——電極

r

隔膜

（3）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

.1H————_—~~I—?

―-■

Cl-Na*■,Na*H'I

———-

--cr---I

■,--OH--I

T-~---A換-膜

請回答下列問題：

①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：一。

②離子交換膜的作用為：阻止陽極產(chǎn)生的口和陰極產(chǎn)生的也混合發(fā)生爆炸、

③精制飽和食鹽水從圖中a位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中位置流出（選填"c”或"d”）。

18.觀察如圖A、B、C三個裝置，回答下列問題：

-8-

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cJIznCuX?lZnFeJQLc

H2sO4H2SO4NaCl

ABC

（D把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒,

可觀察到碳棒上—（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。用導線把鋅片和碳棒連接起來組成一個

原電池（圖A）,正極的反應式為

（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL2niol?Li硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（圖B,假設產(chǎn)生的

氣體沒有損失），當收集到11.2L（標準狀況下此時，溶液體積變化忽略不計，則燒杯內(nèi)溶液

中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量濃度為O

（3）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中（圖C）,放置數(shù)天后，鐵

片生銹。負極反應式為

（）將銅粉末用和的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速

410%112023.0mol-L-.H2SO4

率如表：

溫度/℃20304050607080

銅的平均溶解速率/（X10-31noi?L-min＞）7.348.019.257.987.246.735.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原

因是

19.原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。

ab

CuZn

:三"H'；

型2四

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是。

②a和b用導線連接,Cu極為原電池極（填“正”或“負”），該電極反應式是,

溶液中的H+移向（填“Cu”或“Zn”）極。

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③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕

____________go

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題:

CH,入口

NdOHjStK

①電池的負極是(填"a”或"b”)電極，該極的電極反應式為：。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)?

(3)現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：

A.2FeCl+2KI=2FeCl+2KC1+I

322

B.2FeCl+C1=2FeCl

223

C.2KMnO+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl+8H0+5clt

4222

Fe?、I、Cl、MnO?的氧化性由強到弱的順序為

224

20.I.某0.2L無土栽培用的營養(yǎng)液中含有KC1、KSO、NHC1三種溶質(zhì)，測得該營養(yǎng)液中

24-1

部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示。

(

-

J

oo

E

k94.

的

好o

咽

￡

O

運

會

⑴該營養(yǎng)液中口的物質(zhì)的量濃度為—-1/L。

(2)若NH+不參與其他任何反應，將該營養(yǎng)液加水稀釋，稀釋過程中NH+的濃度(c)隨溶液體

44

積(V)變化的曲線如圖乙所示，則丫=,v=。

1-----------------------------2------

[I.鋰鎰電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO,溶于混合有機溶劑中，Li，通過電解質(zhì)遷

4

移入MnO晶格中，生成LiMnO,回答下列問題：

22

-10-

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由?由

LiClOx

LiMnO「

混合有

機溶液

(1)外電路的電流方向是由___________極流向極(填字母)。

(2)電池正極反應式為。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？(填“是”或“否”)，原因是

參考答案

1.C

【詳解】

A.Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，電子沿導線從Zn流向Cu,A正確；

B.負極發(fā)生失電子的氧化反應，Zn為負極，電極反應式為Zn-2e=Zn2*,B正確；

C.原電池中陰離子移向負極，SO"向Zn極移動，C錯誤；

4

D.Cu極電極反應式為2H，+2e=Ht,若有l(wèi)mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.5mol氫氣，D正

2

確；

答案選C。

2.C

【詳解】

A.Li為負極，負極反應為U-e-=Li*,不產(chǎn)生H,正極才產(chǎn)生H,A項錯誤；

22

B.鋼板為正極，正極反應為2HO+2e-=HT+2OH-,水被還原，B項錯誤；

22

C.電池工作時，陽離子移向正極，C項正確；

D.電池工作時，水既是溶劑又是氧化劑，D項錯誤；

故選Co

3.C

【詳解】

A.鐵的活潑性大于銅，鐵環(huán)作為檸檬電池的負極，故A錯誤；

B.鐵的活潑性大于銅，鐵環(huán)作為檸檬電池的負極，銅為正極，電子由Fe環(huán)經(jīng)過發(fā)光二極管

-11-

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流向銅線，故B錯誤；

C.鐵的活潑性大于銅，鐵環(huán)作為檸檬電池的負極，負極鐵失電子，電極反應為：Fe-2e=Fe-

故C正確；

D.酒精是非電解質(zhì)，不能導電，不能將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置，故D錯誤；

答案選C。

4.B

【分析】

放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；充電時，陰極

上得電子發(fā)生還原反應，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，結(jié)合電極反應式進行分析解答。

【詳解】

A.放電時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以氧氣參與反應的電極是正極，故A錯誤；

B.放電時，負極的電極反應為：CHOH+8OH-6e=CO2+6HO,故B正確；

332

C.正極的電極反應式為o+2Ho+4e=4OH)標準狀況下，5.6LO的物質(zhì)的量為

222

0.25mol,轉(zhuǎn)移電子為Imol,故C錯誤；

3

1).放電時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為耳0,+3乩0+66-=60止，

所以通入氧氣的電極附近溶液的pH升高，故D錯誤；

故選Bo

5.B

【詳解】

A.該電化學裝置為原電池裝置，A項錯誤；

B.HOfO發(fā)生氧化反應，CO->CO發(fā)生還原反應，故M電極為負極，N電極為正極，N

222

電極的電極反應為CO+2H-+2e=CO+HO,B項正確；

22

C.原電池工作時，陽離子從負極移向正極，即質(zhì)子從M電極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向N電極區(qū)，

C項錯誤；

D.由N電極的電極反應式可知，外電路中通過2moi電子時，生成ImolCO,故外電路中通過

lOmol電子，理論上可生成5moic0,BP140gC0,D項錯誤;

答案選B。

6.C

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【詳解】

A.根據(jù)堿性鋅鎰干電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)，電池總反應式為

Zn+2MnO+HO=ZnO+2MnOOH可知，鋅做負極失電子，電極反應式為

22

Zn+2OH--2e-=ZnO+H0,故A正確；

2

B.根據(jù)Zn+2MnO+HO=ZnO+2MnOOH反應可知，正極電極反應式為

22

MnO+e+HO=MnOOH+OH-,故B正確；

22

c.原電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，故c錯誤；

D.根據(jù)鋅電極反應式Zn+20H-2e-=ZnO+H0可知，外電路中每通過0.2mol電子，有

2

0.Imol鋅參加反應，其質(zhì)量為6.5g,故D正確；

故答案:Co

7.B

【詳解】

A.根據(jù)反應總式可知，鋅化合價升高失去電子，故Zn為負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；

B.石墨為正極，F(xiàn)es+在正極得電子發(fā)生還原反應，生成Fe",B正確；

C.電子從負極（鋅電極）流出，經(jīng)電流表流向正極（石墨電極），C錯誤；

D.由于Fe3+在石墨電極上得到電子生成Fe?+,右側(cè)燒杯中正電荷減少，所以鹽橋中的陽離子

（K+）移向FeCl溶液（陽向正），陰離子（C1）移向ZnCl溶液（陰向負），D錯誤；

32

答案選B。

8.B

【詳解】

A.裝置I中，電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，F(xiàn)e電極溶解生成O.lmolFez+進入甲池，同時鹽橋中的陰

離子也進入甲池，所以甲池中溶液的質(zhì)量增加不止5.6g,故A不選；

B.裝置H中，甲池相當于原電池，乙池相當于電解池，乙池石墨a電極連接電池負極，為陰

極，發(fā)生還原反應，故裝置1中的石墨電極與裝置H中的石墨a電極的電極反應式均為

Cu2++2e-=Cu,故選B；

c.裝置I是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，裝置n中，甲池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，乙池則是將電能

轉(zhuǎn)化為化學能，故c不選；

-13-

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D.電子只能在外電路的導線中流動，故D不選。

9.D

【分析】

根據(jù)鋰離子電池的反應式為LiC+LiCoO、允電二6C+LiCoO（xVI）可判斷出,放電時Li

X6I2放電2

元素化合價升高，LiC（可看作單質(zhì)Li和C）作負極，A極電極式為：LiC-xe-=6C+xLb,

x6x6

LiCoO作正極，Co元素化合價降低，由此分析。

1-x2

【詳解】

A.放電時Li元素化合價升高，LiC（可看作單質(zhì)Li和C）作負極，A極電極式為：

X6

LixC6-xe-=6C+xLi+,故A正確；

B.放電時,根據(jù)A極電極式為：LiC-xe=6C+xLi+,可知轉(zhuǎn)移xmol電子時,石墨電極減少

x6

xtnol鋰離子，若轉(zhuǎn)移0.3mol電子，石墨電極將減重0.3molX7g/mol=2.1g,故B正確；

C.放電時，A作負極，充電時，A極是陰極，接外電源的負極，故C正確；

D.放電時，LiCoO作正極，Co元素化合價降低，故D錯誤；

1-X2

答案選D。

10.D

【詳解】

A.a、b不連接，未形成原電池，Cw-與Fe在接觸面上直接反應，A項正確；

B.a、b用導線連接，銅片作正極，Cs在該電極上得電子，B項正確；

C.a、b連接與否，溶液中的Cw均得電子發(fā)生還原反應生成Cu,Fe均失電子發(fā)生氧化反應

生成Fen故溶液均從藍色逐漸變成淺綠色，C項正確；

D.a、b用導線連接，形成原電池，原電池可以加快氧化還原反應速率，所以鐵失電子的速率

大于兩端不連接的速率，D項錯誤；

綜上所述答案為D,

11.C

【詳解】

Ir

A.根據(jù)圖不可知，Ir的表面發(fā)生反應：H+N0=N+H0,A正確；

2222

B.導電基體上Pt顆粒上NO-轉(zhuǎn)化為NH+,發(fā)生還原反應，則正極反應之一：

34

NO-+8e-+10H>=NH++3H0,B正確；

342

-14-

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C.由圖可知，若導電基體上只有單原子銅，NO-轉(zhuǎn)化為NO,不能消除含氮污染物，C錯誤;

3

D.由圖可知，Pt顆粒上NO轉(zhuǎn)化為NH+,則若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液

34

中的含氮量，D正確；

故選Co

12.B

【分析】

由電子的流動方向可以得知左邊為負極，發(fā)生氧化反應；右邊為正極，發(fā)生還原反應。

【詳解】

A.左邊為負極，發(fā)生氧化反應，A項錯誤；

B.氫氣在負極上發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)中有強堿，故負極的電極反應為H—2e-+2OH-=2HO,

22

H+在正極發(fā)生還原反應，電極反應為2H，+2e-=HT,電池總反應為：+OH=HO,B項正

22

確；

C.H，在正極發(fā)生還原反應，電極反應為2H,+2e-=HT,C項錯誤；

2

D.電解質(zhì)溶液中Na，向右邊的正極移動，C/。-向左邊的負極移動，D項錯誤；

4

答案選B。

13.B

【分析】

該燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，通入氧化劑氧氣的電極是正極，負極反應式為

H-2e+C0"=C0+H0,正極反應式為0+20)+4e—20)2.，放電時，電解質(zhì)中陰離子向負極移動，

2322223

陽離子向正極移動。

【詳解】

A.升高溫度能加快反應速率，該電池較高的工作溫度加快了陰、陽極的反應速率，故A正

確；

B.還原性物質(zhì)在負極發(fā)生氧化反應，該類電池的H可以用CO、CH等替代，故B錯誤：

21

C.H、0混合物在一定條件下可能發(fā)生爆炸，該電池工作時，要避免H、0的接觸，防止爆

2222

炸，產(chǎn)生安全事故，故c正確；

D.放電時，氧氣失電子發(fā)生氧化反應，陽極(負極)反應式為2H+2C02-4e=2C0+2H0,故D

2322

正確；

-15-

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故選Bo

14.C

【分析】

根據(jù)圖示，Zn失去電子生成[Zn(OH)上，Zn為負極，電極反應式為Zn+40HL2e—[Zn(0H)k,

44

通入0的電極為原電池的正極，電極反應式為0+4e+2Ho=40H；電池充電與放電時電極反應

222

相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時,Zn失電子生成[Zn(OH)]z-,電極反應式為Zn+40H—?！猍Zn(OH)]2r故A正確;

44

B.充電時，電池反應為[Zn(OH)]2=2Zn+0+40H+2H0,電解質(zhì)溶液中c(0H)逐漸增大，故B

422

正確；

C.放電時，電子由負極經(jīng)過導線流向正極，不能通過隔膜進入電解質(zhì)溶液中，故C錯誤；

1).采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積、有利于氧氣擴散至電極表面，使原電池

工作持續(xù)、穩(wěn)定，故D正確；

故選C。

15.B

【分析】

該裝置為化學電池，鋅為負極，負極產(chǎn)物是ZnO,則負極反應式為Zn+2OH——2e-=ZnO+HO,

2

活性炭為正極，氧氣在正極上得電子，正極反應式為0+2H0+4e-=40H-,據(jù)此分析；

22

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，氧氣在正極上得到電子，活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑，

故A正確；

B.電解質(zhì)為堿溶液，因此交換膜不能是質(zhì)子交換膜，應用陰離子交換膜，故B錯誤；

C.根據(jù)上述分析，負極電極反應式為Zn+20H--2e-=Zn0+H0,故C正確；

2

D.利用得失電子數(shù)目守恒，有「2x2=n(Zn)x2,解得n(Zn)=0.Imol,故D正確；

32g/mol

答案為B。

16.NO-0+4e+2N0=4NO44.8負極不變2N0+2s02.+2H0-

252253242

4HS0-+N

32

【分析】

I.通氧氣的電極為正極，0得到電子與N0作用生成N0；該電池中，N0、0發(fā)生反應生成

225322

-16-

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NOoII.HSO在電極I上轉(zhuǎn)化為SO",過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，則

25324

電極I為陰極，電極反應：2HS0-+2e+2H-S02-+2H0,則電極H為陽極，發(fā)生電極反應：

3242

40H-4e=0t+2H0,電解池中陽離子向陰極移動，電解池中H，通過質(zhì)子膜向電極I處移動，

22

處理N0時，產(chǎn)生HSO進入電解池，0逸出電解池，S03流出電解池，吸收塔中通入N0和S0^-

322424

離子反應，生成N和HSO-,所以反應方程式為：2N0+2S0!+2H0=N+4HS0-

2324223

【詳解】

(1)通氧氣的電極為正極，則石墨II電極為正極；0得到電子與N0作用生成N0-,氧化物Y

2253

的化學式N0。故答案為：N0；

2525

(2)通氧氣的電極為正極，則石墨n電極為正極，石墨I為負極，電流的流向：石墨I一石墨

H(填“一”或“十”)；石墨H的電極反應式為0+4e+2N0-4N。。故答案為：一；

2253

0+4e-+2N0—4NO-；

2253

(3)該電池中，N0、0發(fā)生反應生成N0，該電池反應的方程式4N0+0=2N0,每處理4molN0

222522252

轉(zhuǎn)移4moi電子，當外電路每轉(zhuǎn)移2moi。時理論上可以處理標準狀況下的NO44.8L。故答案

2

為：44.8；

(4)HS0在電極I上轉(zhuǎn)化為SO,過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，則電極I

324

為陰極，圖中電極I應接電源的負極(填“正極”或“負極”)，接通電源工作一段時間后，

電解池中陽離子向陰極移動，電解池中通過質(zhì)子膜向電極I處移動，電極I附近的pH將不

變(填“增大”、“減小”或“不變”)o故