2021-2022學年河南省開封市陽固鄉(xiāng)第二中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，

燒杯中的水會進入并充滿集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體可能是（

）A．N2、H2

B．H2、O2C．O2、NO2

D．NO2、NO參考答案：C略2.下列物質的溶液，能和小蘇打反應，且既無氣體也無沉淀產(chǎn)生的是

A．蘇打

B．氯化氫

C．熟石灰

D．燒堿參考答案：D略3.高溫金屬陶瓷廣泛應用于火箭和導彈技術中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC，留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷。下列有關反應說法正確的是（

）A.TiO2是氧化劑，C、Al是還原劑

B.TiC中鈦元素為-4價C.TiC不屬于新型無機非金屬材料

D.每生成1molTiC轉移電子4mol

參考答案：D略4.下列敘述正確的是（

）A.60g石英晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為2NAB.當對標準狀況下總體積為44.8L的NO2和N2O4混合氣體加熱時，總分子數(shù)目將增多，總原子數(shù)目將減少C.在足量的稀硫酸溶液中加入6.5g鋅片后，同時滴加幾滴CuSO4溶液，則反應速率加快，整個過程中轉移的電子數(shù)目等于0.2NAD.2.0g重水（2H2O）中含有的質子數(shù)為1.2NA參考答案：C略5.下列關于電解池的敘述中不正確的是（）A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽極發(fā)生氧化反應D．電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應，與正極相連的為陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電子從負極經(jīng)導線流入陰極，據(jù)此分析．解答：解：A、電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，與正極相連的為陽極，故A錯誤；B、電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，故B正確；C、與正極相連的為陽極，陽極上得電子發(fā)生氧化反應，故C正確；D、與外接電源負極相連的為陰極，電子從負極經(jīng)導線流入陰極，故D正確；故選A．點評：本題考查電解池知識，側重于考查學生的化學知識的綜合運用，難度不大，注意把握電解池的工作原理．6.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）

A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B略7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A．1molSiO2晶體內(nèi)含有2NA個Si—O鍵B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA個SO42-C．在0.5L1mol·L－1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為NAD．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有原子數(shù)為3NA參考答案：答案：D8.下列說法不正確的是A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸B．實驗室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．實驗室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D．實驗室中，常用玻璃瓶盛放氫氟酸參考答案：D略9.下表中，不能使Y通過化合反應得到W的是選項ABCDYFeSO2CuSiO2WFeCl2H2SO4Cu2(OH)2CO3H2SiO3

參考答案：CA.2FeCl3＋Fe3FeCl2；B.O2+SO2+H2OH2SO4；C.2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；D.不能使SiO2通過化合反應得到H2SiO3。故選D。10.下列離子方程式正確的是

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42ˉ恰好完全反應：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－→BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32ˉ＋H2O→2HCO3ˉD．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3＋＋3S2－→2FeS↓＋S↓參考答案：D略11.下列裝置能達到實驗目的的是

（

）

A．實驗室用裝置①制氨氣

B．裝置②可用于收集O2、CO2、NO2等氣體

C．裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

D．裝置④可用于電解飽和食鹽水制H2、Cl2參考答案：B略12.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同參考答案：B【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H+的最外層電子分別是0，C項錯誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學性質不完全相同學，D錯誤。

13.煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得?，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：。右圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是（

）A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）B．當溶器內(nèi)的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)且C．3min時溫度由T1升高到T2，則可以判斷Q＞0D．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由a、b曲線表示參考答案：C14.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應：B.磁性氧化鐵溶于鹽酸：C.向溶液中通人224mL(標準狀況下）C12：D.向溶液中加人過量的NaOH溶液：參考答案：C略15.變質的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了

A.氧化反應

B．加成反應

C．取代反應

D．水解反應參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為6.99g；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如右圖所示。根據(jù)上述實驗事實，回答以下問題：（1）該溶液中一定不存在的陽離子有

；（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b ～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為

；NaOH溶液的濃度為

(用字母c、d表示）；（3）原溶液確定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）為

；（4）原溶液中NO3－的濃度為c（NO3－），則c（NO3－）的取值范圍為

。

參考答案：（1）Fe3+

（2）NH4++OH-=NH3·H2O

10/(d-c)mol·L－1

（3）1：1：1

（4）c（NO3－）≥0.3mol·L－1

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）回答下列問題：

（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點設計一個簡單的實驗，證明甲、乙兩同學到底誰的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色，則乙同學的分析正確，如不恢復原來的顏色，則甲同學的分析正確。(3分)本小題共6分略18.（13分）有機物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據(jù)下列轉化關系回答有關問題：已知以下信息：①B能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種②G為C和F一定條件下1:1反應生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學名稱為

；C中含氧官能團名稱為

。（2）H的結構簡式為 ；A→D的反應類型為

。（3）寫出C和F反應生成高分子化合物的化學方程式

。（4）同時符合下列條件的B的同分異構體共有