2022年內蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗林東第一中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是

參考答案：C略2.亞氨基鋰（Li2NH）是一種安全性能好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略3.下列有關晶體的敘述中，錯誤的是(

)A．金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．白磷分子晶體中，微粒之間通過共價鍵結合，鍵角為60°C．在NaCl晶體中每個Na+(或C1-)周圍都緊鄰6個Cl-(或Na+)D．離子晶體在熔化時，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞參考答案：C略4.燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）與氧氣反應，從而將化學能轉化成電能的裝置．下列關于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質）的說法正確的是（）A．正極反應為：O2+4H++4e﹣=2H2OB．負極反應為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC．放電時，外電路中電子從正極流向負極D．隨著放電的進行，溶液的pH保持不變參考答案：B考點：化學電源新型電池．分析：燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，所以為負極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，所以為正極；所以電池反應式為：2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，根據總反應式判斷溶液的PH變化；由電子的流向，判斷溶液中離子的移動方向．解答：解：A、正極通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故A錯誤；B、燃料電池中，通入燃料的一極為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，甲烷失電子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和堿反應生成碳酸鹽和水，所以負極電極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故B正確；C、放電時，電子從負極經外電路流向正極，故C錯誤；D、該電池的反應式為2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，消耗了溶液中的氫氧根離子，且有溶劑水生成，導致溶液中氫氧根離子的濃度降低，溶液的pH值變大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原電池工作原理，題目難度中等，注意燃料電池中電極反應式的書寫，應注意結合溶液的酸堿性書寫電極反應式．5.已知乙烯醇（CH2=CH—OH）不穩(wěn)定，可自動轉化為乙醛，乙二醇在一定條件下發(fā)生脫水反應，也有類似現象發(fā)生，所得產物的結構簡式有人寫出下列幾種：①CH2=CH2

②

③CH3CHO

④

⑤其中不可能的是

（

）A．①

B．②③

C．③④

D．④⑤參考答案：A略6.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強參考答案：D7.周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是

A．該反應不是氧化還原反應

B．該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應

C．該反應中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應

D．該反應是氧化還原反應，變價的只有兩種元素參考答案：D略8.下列說法正確的是

（

）Ａ.石油是混合物，其分餾產物汽油汽油為純凈物Ｂ.乙醇﹑乙酸均能與Ｎａ反應放出Ｈ２，二者分子中官能團相同Ｃ.芥子醇（）能發(fā)生氧化﹑取代﹑水解﹑加聚

Ｄ.將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質不一定屬于醛類參考答案：D略9.下列說法錯誤的是（）A．已知2NO2N2O4加壓后顏色先變深后變淺B．在密閉容中發(fā)生下列反應aA（g）cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.6倍，故可知A的轉化率變小C．在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度有可能是0.4mol/LD．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是⑤⑥⑦⑧．①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質能

⑦風能⑧氫能參考答案：C解：A、加壓，容器體積減小，濃度變大，顏色變深，2NO2?N2O4是體積減小的反應，加壓平衡右移，顏色又變淺，所以顏色先變深后變淺，故A正確；B、將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，則D的濃度為原平衡的2倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.6倍，說明平衡左移，a＜c+d，故B正確；C、利用一邊倒全部轉化為Z，Z的量為0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，因為可逆反應不能進行到底，生成Z的量少于0.4mol/L，故C錯誤；D、⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能符合未來新能源的特點，故D正確．故選：C．10.能說明醋酸是弱電解質的事實是：①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5

A．①③④

B．①②

C．②④

D．②參考答案：C11.氯堿工業(yè)中關于電極材料的選用,下列說法合理的是 ()A.兩極可用任意可導電固體材料B.陽極必須用惰性電極C.陰極必須用惰性電極D.石墨陽極比金屬陽極更節(jié)電參考答案：B解析：陽極發(fā)生氧化反應,反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,故陽極需要惰性電極。惰性金屬陽極比石墨陽極在耐腐蝕性、節(jié)能等方面性能更好。12.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+c(OH—)+2c(A2—)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2—)＞c(H+)＞c(OH—)參考答案：C略13.已知吡啶()與苯環(huán)性質相似。有機物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡

醛是細胞的重要組成部分。下列說法不正確的是A．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．1molM能與金屬鈉反應，消耗2molNaC．1mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOHD．M與足量H2反應后所得有機物的分子式為C8H17O3N參考答案：C略14.下列反應屬于吸熱反應的是A．2Mg＋O22MgO

B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

C．C＋H2OCO＋H2

D．CaO＋H2O=Ca(OH)2

參考答案：C略15.取c(H+)均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是①醋酸與鋅反應放出氫氣多

②鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多③鹽酸與鋅反應放出氫氣多

④鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速度一樣大⑤醋酸與鋅反應速率大

⑥鹽酸與鋅反應速率大A．①⑥

B．②⑤

C．③④

D．①⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄。查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表所示。

NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6實驗方案：Ⅰ．溶解：稱取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。Ⅱ．蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ．冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產品m2g。Ⅳ．重結晶：將粗產品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾，得KNO3純品。假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答下列問題。(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是_______________________________________________，理論上過濾得到晶體的質量m1＝________g。(2)若操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產品的質量m2＝________g，其中混有NaCl________g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水________g。(3)操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是________________________________。該小組同學所用的裝置如下圖所示，試寫出該裝置中主要玻璃儀器的名稱：________。若實驗過程中發(fā)現倒吸現象，應采取的措施是__________________________________________________。參考答案：(1)防止降溫時析出KNO3晶體而降低產率15.58(2)36.90.681.9(3)可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵打開旋塞K解析：29.8gKCl的物質的量為0.4mol,34.0gNaNO3的物質的量為0.4mol，再加入70.0g蒸餾水，固體全部溶解后，K＋、Na＋、Cl－、NO均為0.4mol。(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是防止降溫時析出KNO3晶體而降低產率；理論上操作Ⅰ析出的是NaCl晶體，100℃時NaCl的溶解度為39.1g。操作Ⅱ后溶液中剩余20g蒸餾水(溶劑)，故m1＝58.5g·mol－1×0.4mol－39.1g×＝15.58g。(2)若操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中析出的晶體為NaCl和KNO3，其中m(NaCl)＝39.1g×－35.7g×＝0.68g，m(KNO3)＝101g·mol－1×0.4mol－20.9g×＝36.22g，故m2＝m(NaCl)＋m(KNO3)＝36.9g。操作Ⅱ中盛接的濾液中含NaCl的質量為39.1g×＝7.82g。欲使操作Ⅲ析出的晶體中不含NaCl晶體，則必須使這7.82gNaCl在10℃時全部溶于水，設此時所需溶劑水的質量為xg，則有：＝，得x＝21.9，故在燒杯中至少應加入1.9g蒸餾水。(3)減壓過濾可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀；裝置中主要用到的玻璃儀器是吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵；若實驗過程中發(fā)現倒吸現象，應打開旋塞K，以保持安全瓶內外大氣相通。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③④

3⑤

⑥

⑦

⑧⑨4⑩

（1）寫由上述元素組成的分子中電子總數為10的分子（至少兩種）：

。（2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能：

＞

＞

＞

（寫元素符號）。（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

；堿性最強的化合物的電子式是:

（4）具有兩性的最高價氧化物是

(填化學式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

。（5）下表為原子序數依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數據。電離能I(eV)ABCDEI111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7試回答：表中可能為非金屬元素的是

（填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是

。參考答案：18.氯化氫與3－甲基－1－丁烯加成，寫出其產物的結構簡式。參考答案：19.某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，標準狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質量增加21.0g．（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴