淮濱縣實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022年上期九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)期末復(fù)習(xí)綜合測(cè)試（二）

學(xué)校：班級(jí)：姓名：考號(hào)：

一、選擇題（本題共計(jì)12小題，每題1分，共計(jì)12分，）

1.現(xiàn)有X、八z三種金屬，如果把x、丫金屬分別放入稀硫酸中，x沒有明顯現(xiàn)象，y表面

有氣泡產(chǎn)生，如果把x和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)，在x表面有銀析出，而z沒有變

化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、丫和z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.X>丫>zBY>z>xC.Z>Y>XD.Y>X>Z

2.用"“"型玻璃管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，如圖所示。下列說法不正確的是（）

CO

b彘處理

輒化鐵

澄清石灰水

A.a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/p>

B.a處的反應(yīng)為C。+Fe2O3===2Fe+C02

C.6處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成

D.可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理

3.由兩種金屬組成的混合物共20g,與足量鹽酸充分反應(yīng)后，共放出1g氫氣，估計(jì)原混合

物的組成不可能是（）

A.Zn和MgB.Fe和MgC.Zn和4D.Fe和Cu

4.下列說法正確的是（）

A.空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為78%

B.洗滌衣物上的油污可用汽油乳化

C.電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫氣和氧氣組成的

D.可燃物只要與氧氣充分接觸就能燃燒

5.下列洗滌或除污過程應(yīng)用乳化原理的是（）

A.用適量稀鹽酸除去水壺中的水垢

B.用酒精除去衣服上的碘

C.用洗衣液洗去衣服上的油污

D.用汽油洗去手上的油污

6.現(xiàn)有一杯2（rc的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是（）

A.加入一定量的水B.恒溫蒸發(fā)部分水

C.升溫到60°CD.加入一定量的硝酸鉀

7.將二氧化碳、生石灰、氯化鈉分別溶于水中，分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色

依次為（）

A.紅色、藍(lán)色、無色B.紅色、紫色、藍(lán)色

C.紫色、藍(lán)色、紅色D.紅色、藍(lán)色、紫色

8.下列關(guān)于NaOH和Ca（0H）2的說法錯(cuò)誤的是（）

A.都是白色固體B.水溶液都有腐蝕性

C.都易溶于水D.水溶液都能與CO?反應(yīng)

9.推理是一種重要的研究和學(xué)習(xí)方法，下列推理正確的是（）

A.中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B.在化合物中，金屬元素是正價(jià)，則顯正價(jià)的一定是金屬元素

C.對(duì)物體做功，需要對(duì)物體施力，那么對(duì)物體施加力的作用，該力一定對(duì)物體做了功

D.運(yùn)動(dòng)小車在水平面上受到的阻力越小，滑行距離越遠(yuǎn)，若小車不受阻力作用，將一直運(yùn)動(dòng)

下去

10.碳在物質(zhì)分類中屬于（）

A.混合物B.非金屬單質(zhì)C.化合物D.金屬單質(zhì)

11.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()

A￡a(OH)2+2HNO3=Ca(WO3)2+2H2O

高溫

B.2NaHCO3=="=Na2CO3+C02T+H20

C.Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

點(diǎn)燃

D.H2+ci2===2HCI

12.人體中若缺少碘元素，可能會(huì)導(dǎo)致（）

A.甲狀腺疾病B.侏儒癥C.佝僂病D.貧血

二、填空題（本題共計(jì)6小題，共計(jì)13分，）

13.（2分）要冶煉出純度為98%的鐵4800t,至少需要含氧化鐵（Fez。?）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的

赤鐵礦噸。

14.（3分）如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答:

鹽酸（分析純）

化學(xué)式HC1

金其今數(shù)36%

（1）該濃鹽酸的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g,需要這種濃鹽酸g。

（3）使用一段時(shí)間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36%,原因是

15.（2分）若濃鹽酸的質(zhì)量為4,敞口放置一段時(shí)間后，測(cè)得其質(zhì)量為B,貝1%B

（填"大于"、"小于"或"等于"，下同）；若濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4敞口放置一段時(shí)間后的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為B,則4B；若澄清石灰水的質(zhì)量為人在空氣中放置一段時(shí)間后，測(cè)得溶

液的質(zhì)量為B,貝必Bo

16.（2分）采用適當(dāng)?shù)脑噭?，可從石灰石（主要成分是CaCO3）中獲得高純度CaCq,其

流程如圖：

①該流程圖所示物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是,該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

②使原料中各原子的利用率盡可能達(dá)到100%是"綠色化學(xué)"的核心理念之一。上述流程中有

的物質(zhì)可以再利用，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填"化學(xué)式

17.（2分）在碳酸氫錢、氯化鏤、尿素三種氮肥中含氮量最高的是;鑒別氯化銹

和尿素的方法是o

18.（2分）化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)填空：食鹽的主要成分氯化鈉的

構(gòu)成離子是;寫出一種復(fù)合肥料（填化學(xué)式）；人體缺乏會(huì)引起

貧血。

三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題共計(jì)3小題，共計(jì)19分，）

19.（7分）圖1是課本上碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到澄清石灰水變渾濁，說明生成

了二氧化碳。但是小芳同學(xué)提出，碳與空氣中的氧氣反應(yīng)也能生成二氧化碳，因此她用圖2

裝置繼續(xù)探究二氧化碳產(chǎn)生的原因。

【實(shí)驗(yàn)過程】

（1）打開彈簧夾，使氮?dú)馔ㄈ胗操|(zhì)玻璃管，目的是。

（2）通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間后，夾緊彈簧夾，用酒精燈對(duì)硬質(zhì)玻璃管中的固體加熱，使用金屬

網(wǎng)罩的作用是.玻璃管中的現(xiàn)象是。

（3）當(dāng)導(dǎo)管口不再冒出氣泡后，先,后（填字母）。

4打開彈簧夾，通入氮?dú)釨.移去酒精燈

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】澄清石灰水變渾濁，說明二氧化碳是碳與氧化銅反應(yīng)生成的。寫出碳還原氧化

銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

【反思與提高】反應(yīng)前后玻璃管中固體的質(zhì)量變化情況如下表，則參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量是

________g。

玻璃管和固體的質(zhì)量（單位：g）

反應(yīng)前68.6

反應(yīng)后67.5

20.（7分）氯化鈉在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活和醫(yī)療等方面有著廣泛的用途。

（1）醫(yī)療上常將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaG溶液用作生理鹽水，用固體氯化鈉配制500g生

理鹽水，實(shí)驗(yàn)中玻璃棒作用o

（2）已知氯化鈉飽和溶液在通電條件下反應(yīng)生成一種堿、一種密度最小的氣體和相對(duì)分子

質(zhì)量為71的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（3）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)也會(huì)生成氯化鈉，某實(shí)驗(yàn)小組用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行中

和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，用pH傳感器測(cè)得反應(yīng)過程中溶液pH變化如圖所示。

①如圖，若將原稀鹽酸改用質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀硫酸進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，曲線可能經(jīng)

過（填"甲""乙"或，丙"）點(diǎn)。

②氫氧化鈉溶液中加入硫酸，當(dāng)pH=7時(shí)溶液中的溶質(zhì)是。（填化學(xué)式）

（4）為了除去NaS溶液中含有少量的NazSOd、CaCl2.MgC%等可溶性雜質(zhì)，某化學(xué)小組

選用NazCO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

①寫出加入適量試劑Z的作用。

②用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，請(qǐng)寫出一個(gè)加入試劑丫時(shí)的

離子方程式

③試劑X的水溶液呈性（"酸"、"堿"或"中"）。

（5）工業(yè)制取的純堿，常常含有少量氯化鈉，為測(cè)氯化鈉含量，取15克樣品，向其中加入

足量鹽酸，把生成的氣體通入足量氫氧化鈣溶液中，得到10克沉淀，則樣品中氯化鈉的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)是多少？。

21.（5分）某化學(xué)研究小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。稱取石灰石樣品8g,把40g稀

鹽酸分四次加入樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸

反應(yīng)，二氧化碳不溶解）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g

第1次105.5

第2次103

第3次101.6

第4次10m

（1）第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=g

（2）石灰石樣品中CaC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（3）計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

四、解答題（本題共計(jì)1小題，共計(jì)6分，）

22.（6分）向10g氯化鎂溶液中不斷滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方

程式是MgC%+2NaO"===Mg（OH）2I+2NaCl,有關(guān)數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化成下圖。

（1）當(dāng)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為14g時(shí)，所得溶液的pH7（填"或">"）。

（2）計(jì)算該氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

參考答案與試題解析

淮濱縣實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022年上期九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)期末復(fù)習(xí)綜合測(cè)試（二）

一、選擇題（本題共計(jì)12小題，每題1分，共計(jì)12分）

1.

【答案】

D

【考點(diǎn)】

金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】

根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序里：位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金

屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來解答。

【解答】

把X、丫金屬分別放入稀硫酸中，x沒有明顯現(xiàn)象，丫表面有氣泡產(chǎn)生，證明在金屬活動(dòng)性順

序里，丫位于氫的前面，x位于氫的后面；把x和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)，在x表

面有銀析出，而z沒有變化，證明在金屬活動(dòng)性順序里，x位于銀的前面，z位于銀的后面,

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，x、丫和z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閥>x>z；

故選

2.

【答案】

B

【考點(diǎn)】

一氧化碳還原氧化鐵

書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式

一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

【解析】

此題暫無解析

【解答】

A.一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/p>

故4正確；

高溫

B.a處是一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3C。+尸02。3===2Fe+3c。2，故B

錯(cuò)誤；

C.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，b處澄清石灰水變渾濁，證明有。。2生成，故C正確；

。.根據(jù)一氧化碳具有可燃性，為防止污染空氣，可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理，故。正

確；

故選B。

3.

【答案】

D

【考點(diǎn)】

金屬與酸的反應(yīng)

含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】

利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=金屬質(zhì)量,計(jì)算生成1g氫氣消耗

金入屬相對(duì)篇原子質(zhì)像量D

選項(xiàng)所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設(shè)的條件：兩種金屬混合物20g,與足

量稀鹽酸反應(yīng)后生成了/g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成。

【解答】

根據(jù)與硫酸反應(yīng)時(shí)鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3價(jià)，與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成

了1g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：需要金屬鐵的質(zhì)量=1g+2=28g；需要金屬

鋅的質(zhì)量1g+尚=32.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=1g+卷=12g；需要金屬鋁的質(zhì)量=1g+

65Z4

，=9g；銅不與稀硫酸反應(yīng)。

根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實(shí)際實(shí)驗(yàn)中兩種

金屬混合物20g與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了1g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬可能為金屬

鐵、鋅兩種金屬其中之一與金屬鎂、鋁兩種金屬其中之一所組成的混合物，如Zn和Mg、Fe

和Mg的組合，而Zn和Fe、Fe和C&所組成的混合物不能滿足條件，原混合物的組成不可能

是這兩個(gè)組合。

故選

4.

【答案】

A

【考點(diǎn)】

溶液的形成

燃燒與燃燒的條件

電解水實(shí)驗(yàn)

空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)

【解析】

化學(xué)上的說法正確性的判斷。

【解答】

4.空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為78%,氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%,故2正確；

B.洗滌衣物上的油污可用汽油溶解，汽油可以溶解油污，不是乳化，故B錯(cuò)誤；

C.電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫和氧兩種元素組成的，水不是由氫氣和氧氣組成的混合物，故

C錯(cuò)誤；

D.可燃物只要與氧氣充分接觸不一定能燃燒，因?yàn)榭扇嘉锶紵臈l件是要與氧氣接觸，還

要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，二者缺一不可，故。錯(cuò)誤；

故選4。

5.

【答案】

C

【考點(diǎn)】

酸的化學(xué)性質(zhì)

乳化現(xiàn)象與乳化作用

【解析】

根據(jù)乳化作用的定義考慮:洗潔精或洗衣液等物質(zhì)能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴均勻分散

到水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象屬于乳化作用。

【解答】

4.水垢的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，但能與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而除去水垢，該

過程不是利用了乳化作用，故4錯(cuò)誤；

B.用酒精除去衣服上的碘是利用酒精能溶解碘來達(dá)到目的，利用的是溶解原理，不是利用

了乳化作用，故B錯(cuò)誤；

C.洗衣液是洗滌劑，具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，是利用乳

化作用，故C正確；

D.用汽油洗去手上的油污利用汽油能溶解油污來達(dá)到目的，利用的是溶解原理，不是利用

了乳化作用，故。錯(cuò)誤；

故選C。

6.

【答案】

A

【考點(diǎn)】

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

飽和溶液和不飽和溶液

【解析】

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用溶解度來表示，而溶解度受溫度影響，所以當(dāng)溫度不變時(shí),

即使蒸發(fā)水分，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是不變的，所以要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變可用改變溫度的

方法或加入溶劑的方法.

【解答】

A.飽和硝酸鉀中加入一定量的水，會(huì)使溶劑的質(zhì)量增多，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故4符

合題意；

B.飽和硝酸鉀溶液當(dāng)恒溫蒸發(fā)水時(shí)，因溫度沒變所以溶解度也沒變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不

變，故B不符合題意；

C.當(dāng)升高溫度時(shí)，飽和溶液會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|(zhì)和溶劑沒有變化，所以溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C不符合題意；

D.向飽和硝酸鉀溶液中，加硝酸鉀時(shí)，因溶液飽和所以不再溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，

故。不符合題意；

故選4。

7.

【答案】

D

【考點(diǎn)】

酸堿指示劑及其性質(zhì)

【解析】

二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，所得溶液顯酸性；生石灰溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液

顯堿性；氯化鈉溶于水溶液顯中性，并結(jié)合石蕊試液的變色情況分析解答.

【解答】

二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，所得溶液顯酸性，使紫色石蕊試液變紅；生石灰溶于水和水反

應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，使紫色石蕊試液變藍(lán)，氯化鈉溶于水溶液顯中性，中性溶液

不能紫色石蕊試液變色，依然是紫色，故選

8.

【答案】

C

【考點(diǎn)】

堿的化學(xué)性質(zhì)

常見堿的物理性質(zhì)及用途

【解析】

A.根據(jù)Na?！焙虲a(0")2的顏色、狀態(tài)，進(jìn)行分析判斷；

B.根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷。

C.根據(jù)NaOH和Ca(0H)2的溶解性，進(jìn)行分析判斷；

D.根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。

【解答】

A.NaOH和Ca(OH)2都是白色固體，故4正確；

B.氫氧化鈉、氫氧化鈣的水溶液都有腐蝕性，故B正確；

C.NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH和Ca(0H)2的水溶液都能與CO?反應(yīng)，生成鹽和水，故D正確；

故選C。

9.

【答案】

D

【考點(diǎn)】

中和反應(yīng)及其應(yīng)用

化合價(jià)規(guī)律和原則

【解析】

4、根據(jù)中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)進(jìn)行分析：

B、根據(jù)化合物中，金屬和非金屬都可以顯示正價(jià)進(jìn)行分析：

C、根據(jù)做功包含兩個(gè)必要因素：有力作用在物體上，物體在力的方向上通過一定的距離進(jìn)

行分析；

。、根據(jù)運(yùn)動(dòng)的物體不受力的作用時(shí)，將做勻速直線運(yùn)動(dòng)進(jìn)行分析.

【解答】

解：A.中和反應(yīng)是酸和堿的反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，二氧化碳和氫氧

化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，雖然生成了鹽和水，但不是中和反應(yīng)，故4錯(cuò)誤；

B.在化合物中，金屬顯示正價(jià)，非金屬也可能是正價(jià)，在硫酸銅中，銅顯+2價(jià)，硫顯+6價(jià)，

故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)物體施加力的作用，并且物體在這個(gè)力的方向上通過一定的距離，該力才對(duì)物體做功，

故C錯(cuò)誤；

D.運(yùn)動(dòng)的小車在水平面上受到的阻力越小，滑行距離越遠(yuǎn)，所以小車不受阻力作用，運(yùn)動(dòng)

狀態(tài)不會(huì)改變，將一直運(yùn)動(dòng)下去，故。正確.

故選：D。

10.

【答案】

B

【考點(diǎn)】

物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類

單質(zhì)和化合物的概念及判別

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類和單質(zhì)的定義解答。

【解答】

碳是由碳一種元素組成的純凈物，屬于非金屬單質(zhì)，故B正確，4CD錯(cuò)誤；

故選B。

11.

【答案】

A

【考點(diǎn)】

反應(yīng)類型的判定

復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】

復(fù)分解反應(yīng)的判斷。

【解答】

復(fù)分解反應(yīng)的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解

反應(yīng)。

A.Ca(OW)2+2HNO3=Ca(WO3)2+2H2O,滿足復(fù)分解反應(yīng)的定義，是復(fù)分解反應(yīng)，故4

正確；

高溫

B.2NaHCO3===Na2CO3+CO2T+H2O,是分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Mg+H2SO4=MgS04+W2T,是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

點(diǎn)燃

D.H2+Cl2='="=2HCI,是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選4。

12.

【答案】

A

【考點(diǎn)】

人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用

【解析】

根據(jù)碘的生理功能和缺乏癥進(jìn)行分析判斷。

A.缺碘能引起甲狀腺腫大，兒童容易得呆小癥、智力低下、侏儒癥，故4錯(cuò)誤；B.幼兒和

青少年缺鈣會(huì)患佝僂病，故B錯(cuò)誤；C.碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏或碘元素過

量均會(huì)患甲狀腺腫大，故C正確；D.缺乏鐵元素會(huì)患貧血，故。錯(cuò)誤；

【解答】

4碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會(huì)患甲狀腺疾病，故4符合題意；

B.鋅影響人體發(fā)育，缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良，會(huì)患侏儒癥，故B不符

合題意；

C.幼兒和青少年缺鈣會(huì)患佝僂病，故C不符合題意；

D.缺乏鐵元素會(huì)患貧血，故。不符合題意；

故選4。

二、填空題(本題共計(jì)6小題，共計(jì)13分)

13.

【答案】

8400

【考點(diǎn)】

含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

【解析】

由純度為98%的鐵的質(zhì)量、赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以

列式計(jì)算出需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量。

【解答】

設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為X。

?02。3+3C。2Fe+3。。2

160112

80%x4800tX98%

160112

80%x=4800tx98%

x=8400t

14.

【答案】

(1)HCl

(2)10g

(3)濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然變小

【考點(diǎn)】

酸的化學(xué)性質(zhì)

溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷

用水稀釋改變濃度的方法

常見酸的物理性質(zhì)及用途

【解析】

此題暫無解析

【解答】

(1)濃鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，其溶質(zhì)是氯化氫氣體，其化學(xué)式為：HCI.

(2)設(shè)需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則120gx3%=xx

36%x=10g。

(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故使用一

段時(shí)間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36%。

15.

【答案】

大于，大于，大于

【考點(diǎn)】

常見酸的物理性質(zhì)及用途

酸的化學(xué)性質(zhì)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】

此題暫無解析

【解答】

濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減小，故A>B；

濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時(shí)間后，會(huì)吸收空氣中的水，溶液質(zhì)量增大，但溶質(zhì)的質(zhì)

量不變，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故

在空氣中放置一段時(shí)間后，澄清石灰水會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，即

Ca(OW)2+CO2=CaCO3i+H2O,碳酸鈣不溶于水，所以溶液質(zhì)量變小，故

16.

【答案】

【考點(diǎn)】

碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣

反應(yīng)類型的判定

書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式

【解析】

此題暫無解析

【解答】

此題暫無解答

17.

【答案】

尿素,取樣，加熟石灰研磨，有氨味的是氯化錢，沒有氨味的是尿素

【考點(diǎn)】

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

鏤態(tài)氮肥的檢驗(yàn)

化肥的簡(jiǎn)易鑒別

【解析】

【解答】

碳酸氫鏤、氯化鏤、尿素的含氮量的大小順序是：碳酸氫錢（17.7%）（氯化鏤（26.2%）（尿

素（46.7%）；氯化錢和熟石灰可以生成氨氣，尿素不與熟石灰反應(yīng)，故填：尿素；取樣，加

熟石灰研磨，有氨味的是氯化鏤，沒有氨味的是尿素。

18.

【答案】

Na+、Cl-（或鈉離子和氯離子）,KNO3,Fe（或鐵元素）

【考點(diǎn)】

人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用

常見化肥的種類和作用

化學(xué)式的書寫及意義

【解析】

考查了人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用以及與生活日常相關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的書

寫。

【解答】

解：氯化鈉是由Na+、C廠組成；復(fù)合化肥有KNO3、NH4NO3等;鐵元素是構(gòu)成人體血紅蛋

白的成分，故人體中缺Fe會(huì)造成貧血；

故答案為：Na+、C「；KNO3；Fe。

三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題共計(jì)3小題，共計(jì)19分）

19.

【答案】

【實(shí)驗(yàn)過程】（1）排盡裝置內(nèi)的氧氣，（2）集中火焰，提高溫度，黑色固體變紅，（3）A.B

高溫

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】C+2CuO=1=2Cu+C02T

【反思與提高】4

【考點(diǎn)】

碳的化學(xué)性質(zhì)

碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析

書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】

【實(shí)驗(yàn)過程】（1）根據(jù)打開彈簧夾，使氮?dú)馔ㄈ胗操|(zhì)玻璃管，目的是排盡裝置內(nèi)的氧氣，防

止碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳解答；

（2）根據(jù)碳還原氧化銅需要在高溫條件下進(jìn)行，使用酒精燈網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高

溫度；碳和氧化銅都是黑色固體，碳和氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成紅色的銅和二氧化碳解

答：

（3）根據(jù)當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時(shí)，為防止液體倒吸炸裂玻璃管，應(yīng)先打開彈簧夾，通

入氮?dú)?，再移去酒精燈解答?/p>

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)碳和氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，結(jié)合化學(xué)方程式的書寫

解答。

【反思與提高】由反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量即

為生成二氧化碳的質(zhì)量，把二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)方程式中計(jì)算即可。

【解答】

【實(shí)驗(yàn)過程】（1）打開彈簧夾，使氮?dú)馔ㄈ胗操|(zhì)玻璃管，目的是排盡裝置內(nèi)的氧氣，防止碳

與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；

（2）碳還原氧化銅需要在高溫條件下進(jìn)行，使用酒精燈網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度；

碳和氧化銅都是黑色固體，碳和氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成紅色的銅和二氧化碳，玻璃管

中的現(xiàn)象是黑色固體變紅；

（3）為防止液體倒吸炸裂玻璃管，應(yīng)先打開彈簧夾，通入氮?dú)猓僖迫ゾ凭珶簦?/p>

故答案為：排盡裝置內(nèi)的氧氣；集中火焰，提高溫度；黑色固體變紅；4B。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】碳和氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+

局溫

2CuO===2Cu+C02T;

高溫

故答案為：C4-2CuO===2CU+CO2TO

【反思與提高】解：設(shè)參加反應(yīng)氧化銅的質(zhì)量為X。

高溫

C+2CuO===2Cu+C02T

16044

x68.6g—67.5g=1.1g

160_%

~44=lAg

解得％=4g

故答案為：4o

20.

【答案】

加快溶解速率

2NaCl+2H2O2NaOH4-W2T+Cl2T

甲,Na2sO4

2+

除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,CM++C0l-=CaC03^Ba+C0l-=BaC03M

則樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.3%。

【考點(diǎn)】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

中和反應(yīng)及其應(yīng)用

一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式

氯化鈉與粗鹽提純

【解析】

（1）溶解時(shí)玻璃棒作用是加快溶解速率。

（2）氯化鈉飽和溶液在通電條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣。

（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷；

氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。

（4）氫氧化釧和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋼，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和

氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鐵沉淀和氯

化鈉,和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉,稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,

和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（5）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。

【解答】

實(shí)驗(yàn)中玻璃棒作用是加快溶解速率。

故填：加快溶解速率.

氯化鈉飽和溶液在通電條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+

2H2。2NaOH+//2T+Cl2T。

故填：2NaCl+2H2。2NaOH+H2T+CZ2T。

①氫氧化鈉和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

NaOH+HCl=NaCl+H20,

4036.5

2NaOH+H2S04=Na2s0%+2H2O,

8098

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸較多，因此將原稀鹽酸改

用質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀硫酸進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，消耗氫氧化鈉質(zhì)量較小，曲線可能經(jīng)過

甲點(diǎn)。

故填：甲。

②氫氧化鈉溶液中加入硫酸，當(dāng)pH=7時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成的

Na2so4。

故填：Nc12so4。

①加入適量試劑Z（稀鹽酸）的作用：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。

故填：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。

②加入試劑y（碳酸鈉溶液）時(shí)，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和銀離子反應(yīng)

2+2+

生成碳酸饃沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Ca+COl-=CaCO3,Ba+COj-^BaCO3.

2+2+

故填：Ca+COl-=CaCO3^Ba+COl-=BaCO3<,

③試劑X（氫氧化鋼）的水溶液呈堿性。

故填：堿。

設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為生,

由NQ2c。3+2HCI=2NaCl+H20+C02T,Ca(OH)2+C02=CaCO3i+“2?？芍?，

可。2。。3?。。2?

Na2CO3?C02?CaCO3,

106100

x10g

106_100

x10g'

x=10.6g,

則樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：15g-106ffX100%=29.3%,

15g

答：則樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.3%。

21.

【答案】

1.6

80%

由于只有前兩次鹽酸完全反應(yīng)，所以算鹽酸的質(zhì)量可以用第一次或前兩次按照第一次算:【注

意：石灰石與鹽酸反應(yīng)比為1:2］，所以：

設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為不

CaCO3+2HCl=CaCl2+C02T+W20

10073

8g-5.5gx

100_73

8g—5.5gx

解得x=1.825g

所以稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：等xl00%