湖北省水果湖高級中學(xué)戴蕓第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二課時元素周期律第二節(jié)元素周期律(O,F無正價)

21→831→8大→小最高正價：+1→+7負(fù)價始于Si,-4→-1→0隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布、原子半徑、元素的主要化合價呈現(xiàn)什么樣的變化？復(fù)習(xí)提問結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布、原子半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性的變化。元素的金屬性和非金屬性是否也會隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱根據(jù)什么來判斷？元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):1.金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度。2.金屬元素最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱。3.金屬單質(zhì)與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一金屬。【復(fù)習(xí)】動手動腦，善于發(fā)問，勤于思考以第三周期元素為例探究!NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):.....

與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速,與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：

.....最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱

NaOH(

)

Mg(OH)2Al(OH)3(

)浮于水面，熔成小球，四處游動，嘶嘶作響，溶液變紅；與酸反應(yīng)更為劇烈。強(qiáng)堿兩性氫氧化物[討論]由上表得NaMgAl金屬性逐漸

.減弱

常溫下和加熱時，遇水無明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)較劇烈，放出無色氣體。中強(qiáng)堿①非金屬單質(zhì)與H2化合越容易，非金屬性越強(qiáng)；

②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)；

③非金屬元素最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；④非金屬與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):【復(fù)習(xí)】

由上表得

Si

P

SCl

非金屬性逐漸

.SiPSCl單質(zhì)與H2化合的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式H2SiO3HClO4其酸性強(qiáng)弱中強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸氣態(tài)氫化物化學(xué)式SiH4PH3比較第三周期非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件及含氧酸的酸性強(qiáng)弱增強(qiáng)

H2S

HCl光照或點(diǎn)燃

強(qiáng)酸

H3PO4

H2SO4

3、閱讀（課本P16完成下表）弱酸

上述實(shí)驗(yàn)和閱讀資料證明，第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。對其他周期元素的性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論?！嗤恢芷谠?從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。3、結(jié)論：減弱增強(qiáng)元素周期律方式結(jié)構(gòu)與性質(zhì)變化趨勢結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的最外層電子排布1→8(H,He)元素原子半徑大→小元素化合價+1→+7-4→-1→0元素金屬性與非金屬性金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)呈現(xiàn)周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化