2021-2022學(xué)年四川省廣安市中心中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價為，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量；B、氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1×10﹣13mol/L；C、氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；D、反應(yīng)中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮?dú)庵?價，銨根中N元素﹣3價升高為氮?dú)庵?價，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，由氮原子守恒，結(jié)合方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：5，根據(jù)n=計算氮?dú)馕镔|(zhì)的量，再計算氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量，再結(jié)合銨根中N元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．【解答】解：A．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價為，0.2mol鐵完全反應(yīng)失去電子數(shù)為：0.2mol×（﹣0）=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為=mol，生成的H2分子數(shù)為NA，故A錯誤；B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子數(shù)目為10﹣13NA，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；D．反應(yīng)中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮?dú)庵?價，銨根中N元素﹣3價升高為氮?dú)庵?價，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，由氮原子守恒，結(jié)合方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：5，生成氮?dú)馕镔|(zhì)的量為=1mol，故氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol×=mol，銨根中N元素被氧化，故轉(zhuǎn)移電子為mol×2×[0﹣（﹣3）]=3.75mol，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．2.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氮原子數(shù)為2NA

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D．1.0L的0.1mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA參考答案：B略3.鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用。（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S為－2價，F(xiàn)e為＋2價）。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法中，正確的是

（選填序號）；a．從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS2屬于合金 b．反應(yīng)過程中只有一種元素被還原c．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，產(chǎn)生16gS（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn)

（填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e(OH)3膠體具有凈水作用，其原因是

。（3）某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出）。按順序?qū)懗鲈撨^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①

；②

。參考答案：(1)bd

(2)凈水、消毒(3)

①2Na2O2+2H2O

4Na++4OH—+O2↑②2A1+2OH—+6H2O

2[A1(OH)4]—+3H2↑4.下列實(shí)驗(yàn)過程和過程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．檢驗(yàn)丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHOC．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2OD．向含有0.1mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑參考答案：D略5.淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+。若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色

A、綠色變深B、綠色變淺C、變黃D、不變參考答案：C略6.一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中。將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為

①3體積

②4體積

③5體積

④5.5體積

⑤2體積A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤參考答案：C略7.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．如果5.6LN2含有n個氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n

B．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NA

D．1mol的甲烷中含有的C—H共價鍵的數(shù)目為6NA參考答案：B略8.下列敘述不正確的是（

）A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚B.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物D.用冷凝的方法從氨氣、氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚庵蟹蛛x出氨參考答案：答案：B

解析:苯酚沾在皮膚上必須用酒精進(jìn)行擦洗；清洗試管內(nèi)壁上的銀鏡要用稀硝酸，不能用氨水；油脂皂化反應(yīng)后產(chǎn)物的分離方法為鹽析；合成氨工業(yè)中分離出氨的方法采用降溫冷凝。高考考點(diǎn)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作易錯點(diǎn):有的學(xué)生對油脂皂化反應(yīng)后產(chǎn)物的分離方法不熟悉。備考提示:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識是高考實(shí)驗(yàn)命題的熱點(diǎn)之一，主要包括：化學(xué)常用儀器的主要用途和使用方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作基本技能、常用化學(xué)藥品的存放等。大家在復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時要特別注意這些基礎(chǔ)知識。

9.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

參考答案：C試題分析：A、稀釋醋酸促進(jìn)醋酸的電離，pH隨lgV的變化不會成比例，A錯誤；B、升高溫度促進(jìn)水的電離，則圖中溫度T2＜T1，B錯誤；C、最高點(diǎn)表示平衡點(diǎn)，增大氫氣濃度提高氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，C正確；D、氧氣濃度即表示平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，D錯誤。答案選C。10.某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列有關(guān)R的敘述錯誤的是

A．R位于第四周期VIA族

B．R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4

C．元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R

D．R的陰離子具有強(qiáng)還原性參考答案：B11.下列關(guān)于果醋制作的敘述中，錯誤的是A．制作過程中需要通入氧氣B．溫度一般要控制在50℃左右C．醋酸菌能將果酒變成果醋D．當(dāng)氧氣、糖充足時，醋酸菌可將果汁中的糖分解成醋酸參考答案：略12.(08佛山調(diào)研)常溫下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（）

A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大參考答案：答案：D13.很多物質(zhì)的名稱中含有水，“水”通常有三種含義：①表示水這種物質(zhì)、②表示水溶液、③表示物質(zhì)處于液態(tài)。下列物質(zhì)的名稱中“水”不是以上三種含義的是（）

A．重水

B．溴水

C．鐵水

D．水晶參考答案：答案：D14.勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境進(jìn)行消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色。則該消毒液的主要成分可能是

A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O參考答案：C略15.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（

）

A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．K＋、CO、Cl－

C．K＋、OH－、CO

D．K＋、H＋、Cl－參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨．已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl340℃；Na2CO3＞850℃（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，其加入的順序合理的是

A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④過濾中用到玻璃棒的作用是

（2）如何判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡？

；（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是

；（4）寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式

；（5）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是

；步驟X包括的操作有

；（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．參考答案：（1）B；引流；（2）取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42﹣已除盡；（3）可避免NH4HCO3的分解；（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）抑制NH4+水解、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3、補(bǔ)充煮沸時損失的NH3；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（6）89.2%．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】根據(jù)題中流程可知，粗鹽水提純后得氯化鈉溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮后，溫度控制在30℃～35℃，防止碳酸氫按分解，加入碳酸氫銨，生成沉淀1為碳酸氫鈉，濾液1主要為氯化銨，氯化銨溶液中加入氨水，可抑制銨根離子的水解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得沉淀2為氯化銨固體，經(jīng)洗滌、干燥得純凈的氯化銨，濾液2中含有少量的氯化銨和碳酸氫鈉，（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，根據(jù)前面加入的物質(zhì)是過量的，在后面加入的物質(zhì)在除去溶液中原來的雜質(zhì)外還要將前面加入的試劑雜質(zhì)除去，據(jù)此判斷；過濾中用到玻璃棒的作用是引流；（2）樣品中加入適量的氯化鋇溶液可判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡；（3）蒸發(fā)濃縮時溶液要加熱，而NH4HCO3在36℃開始分解，據(jù)此答題；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；（5）氨水能抑制銨根離子的水解，同時能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，并補(bǔ)充煮沸時損失的NH3，從氯化銨溶液得到氯化銨固體可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾的方法；（6）由滴定用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，計算出氯化銨的質(zhì)量，進(jìn)而計算出樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：根據(jù)題中流程可知，粗鹽水提純后得氯化鈉溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮后，溫度控制在30℃～35℃，防止碳酸氫按分解，加入碳酸氫銨，生成沉淀1為碳酸氫鈉，濾液1主要為氯化銨，氯化銨溶液中加入氨水，可抑制銨根離子的水解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得沉淀2為氯化銨固體，經(jīng)洗滌、干燥得純凈的氯化銨，濾液2中含有少量的氯化銨和碳酸氫鈉，（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，根據(jù)前面加入的物質(zhì)是過量的，在后面加入的物質(zhì)在除去溶液中原來的雜質(zhì)外還要將前面加入的試劑雜質(zhì)除去，所以加入的順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，故選B；過濾中用到玻璃棒的作用是引流，故答案為：B；引流；（2）樣品中加入適量的氯化鋇溶液可判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡，具體操作為取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42﹣已除盡，故答案為：取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42﹣已除盡；（3）蒸發(fā)濃縮時溶液要加熱，而NH4HCO3在36℃開始分解，所以在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解，故答案為：可避免NH4HCO3的分解；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）氨水能抑制銨根離子的水解，同時能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，并補(bǔ)充煮沸時損失的NH3，從氯化銨溶液得到氯化銨固體可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾的方法，故答案為：抑制NH4+水解、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3、補(bǔ)充煮沸時損失的NH3；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（6）根據(jù)題意，滴定用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量為0.0025mol，根據(jù)方程式4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，可知1.5g該樣品中氯化銨的質(zhì)量為0.0025mol××53.5g/mol=1.3375g，所以樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89.2%，故答案為：89.2%．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號溫度時間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時，達(dá)到平衡狀態(tài)時CH4的轉(zhuǎn)化率為

。當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時，該反應(yīng)

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是

。②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小